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Transformación isobárica 02
Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, esta vez de TERMODINAMICA, transformaciones ISOBARICAS. A partir del trabajo suministrado (enKcal) a 10 moles de un gas ideal monoatómico a una presión constante de 1254 hPa, nos piden calcular el volumen inical del gas, sabiendo también que su volumen final es cinco veces el inicial. Para ello deberemos recurrir a la formula del calor a presion constante Q=Cp * n * Δt, siendo Cp el calor especifico molar a presión constante, n el número de moles y Δt el incremento de temperatura. Tendremos que recordar que Cp=2,5 R para un gas ideal monoatomico. (R=8,31 J/mol K) . Más tarde, utilizando la formula de los gases ideales P Δv= n R Δt, obtendremos las ecuaciones necesarias para resolver nuestro ejercicio.
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Foro de preguntas y respuestas
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Eva
el 26/10/17 -
javier
el 3/6/16
Soy consciente de que esta pregunta no tiene relación con este video, pero el contenido es de tecnología de 2 bto, no sabía dónde preguntarla. Ojalá puedas resolverme la duda, porque es para la selectividad de Zaragoza.
"Una barra cilíndrica de acero, con un límite elástico de 5000 kg/cm2, es sometida a una fuerza de tracción de 8500 kg. Sabiendo que la longitud de la barra es de 400 mm y su módulo de elasticidad de 2,1·106 kg/cm2, obtener el diámetro de la barra para que su alargamiento total no supere los 0,5 mm." lo que no sé ver/entiendo es en qué zona de la grafica está, para poder utilizar las fórmulas.... GRACIAS¡ -
eimyna
el 11/2/16Si haces la conversion ddel calor de calorias a julios con el valor de 0,24 me da 125000 y si hago la conversion con 4,18 me da 125400 . por que ????
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Usuario eliminado
el 29/12/15La fórmula que utilizas "Q=Cp·n·dT", ¿en que casos se puede utilizar? Hasta el momento solo conocía la fórmula "Q=(massa)·(calor específico)·(diferencia temperatura)". ¿Cual es la la diferencia? Gracias
