-
Alejandro
el 16/9/19 -
DAVID
el 16/9/19Si en el tránsito energético de un electrón del átomo de hidrógeno hasta n=2 se emite un fotón de energía 4,59•10-19 J, determine el nivel en el que se encontraba el electrón inicialmente. Mi duda es la colocación del n=2 en la ecuación de Rydberg, iría en la primera fracción o en la segunda, cuando dice hasta n=2 no se si el electrón viene de un nivel superior o inferior. Gracias!
Jerónimo
el 17/9/19Primero tienes que darte cuenta que al decir "emite energía" significa que es un espectro de emisión saltando de un nivel superior a un nivel inferior.
Cuando se aplica la ec de Rydberg ,la n mayor suele ponerse en la segunda fracción para que la frecuencia aparezca positiva.
Y si tuvieras después que calcular la energía ya pondríamos el signo negativo (E desprendida).
-
alvaro
el 15/9/19
.Una masa de 2 kg oscila con una frecuencia de 8 Hz y amplitud de 4 cm. Calcular la energía cinética, y energía potencial de la partícula cuando la elongación es 1 cm.
-
Y3
el 13/9/19 -
Clow
el 13/9/19ΔH=-11,7KJ ΔS=-105 J/K
Determinar cuándo será un proceso espontáneo.
Lo que hice fue pasar la entalpía a Joules y plantear la inecuación.
0>-11700J-T(-105J/K)
11700J>-T(-105J/K)
11700J/(-105J/K)>-T
111K<T
¿Es correcto?
-
Teresa
el 13/9/19Hola, la TEV predice la geometría de la molécula mediante la hibridación o justifica la geometría experimental??? y por qué no es posible con la TOM?
Jerónimo
el 13/9/19Lo que dices respecto de la TEV no es excluyente, ya que utiliza la hibridación para intentar explicar la geometría de la molécula.
Respecto de la segunda pregunta decirte que ambas teorías intentan explicar de una forma mecano cuántica el comportamiento experimental de la moécula, algunas se explican mejor con la TEV y en otros casos con la TOM.Te paso un enlace interesante y resumido.http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/EQEM/tema_3.pdf
-
JOSE ANTONIO
el 12/9/19Buenas tardes Jerónimo. Muchas gracias por tu contestación, la cual reproduzco para mayor facilidad: [Cuando mantenía 7 electrones, también tenía 7 protones y por tanto era un átomo neutro. Se convierte en anión cuando gana un electrón, teniendo en esta situación 8 electrones y 7 protones.]
Hay algo que no entiendo y te ruego comentes (hablando del flúor, por ejemplo).
Su número atómico como sabemos es el 9, lo que me hacía creer que en estado neutro y estable también tiene 9 electrones con la distribución [He]2s22p5, es decir 7 electrones en la capa/subcapa más externa. Hasta ahí lo tenía claro. A continuación incorporo el concepto de “octeto”. Por una parte siempre había entendido que cuando un átomo tiene en su última capa “su octeto” completado el mismo se vuelve estable y por otro lado creía que un ión era, por naturaleza, siempre inestable, por haber perdido su carácter neutro. Tengo un curioso lío con estos dos conceptos de neutralidad vs inestabilidad. Por favor comentar. Gracias.
Jerónimo
el 12/9/19Los conceptos de neutralidad y estabilidad no tienen nada que ver . El átomo de flúor tiene los mismos protones que electrones, ésto significa que es un átomo neutro pero no quiere decir que sea estable.
De hecho, no es estable porque la estabilidad la alcanza cuando acepta un electrón(8 electrones en su capa de valencia).
Resumiendo, el anión fluoruro no es neutro pero es más estable que el átomo de flúor que sí lo es (neutro)
-
JOSE ANTONIO
el 12/9/19
3ESO. Configuración electrónica.Buenos días. Estoy repasando este asunto y creo que no tengo (a mi nivel) grandes dudas al respecto. La siguiente pregunta que os planteo para mí tiene carácter general, ya que el tema de los iones me lía a veces. Os adjunto un texto en imagen y comento sobre el F y el Cl, pero es el mismo caso par Li y Na. Veis que el texto del documento dice:
"El flúor (F) y el cloro (Cl), como elementos del grupo 17, tienen siete electrones en su capa exterior. Tienden a alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros átomos y se convierten en iones con carga negativa: F‾ y Cl‾ "
Lo que dice está muy claro, pero yo [siempre salvo error] veo una contradicción o una forma errónea de enunciarlo. Me intento explicar:
dice, literalmente: " ...tienen 7 electrones en su capa exterior. Tienden al alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros at..( )......y se convierten en iones con carga negativa: F‾ y Cl‾"
Yo entiendo que al tomar un electrón de otro átomo y conseguir 8 electrones en su última capa NO es cuando se convierten en iones con carga negativa. Eran ya iones cuando mantenía 7 electrones en su capa de valencia. A pesar de lo mal que me he expresado estoy casi seguro de que comprendéis mi duda. Por favor me comentáis algo al respecto. Gracias.
-
Teresa
el 11/9/19Hola, que significa esto: "Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo."??
Jerónimo
el 12/9/19Teresa
el 13/9/19
Jerónimo
el 13/9/19Lógicamente a mayor carga nuclear efectiva , mayor será la fuerza con la que el núcleo atrae a sus electrones.
Un catión divalente (nº de oxidación +2) tendrá más carga nuclear efectiva que su correspondiente monovalente, ya que ambos tendrá los mismos protones pero el divalente tendrá un electrón menos.
-
alvaro
el 11/9/19La aspirina es un ácido débil con un valor de pKa=3,5.
a. Calcule el porcentaje de especie ácida y básica del fármaco en el estómago, suponiendo un pH de 2.
