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Teresa
el 30/7/19Hola,
En una reacción redox cualquiera se usa E=E0-nRTLnQ en el equilibrio 0=E0-nRTLnKc y en esta formula directamente se usa Kc, vamos se usan las concentraciones de los iones en disolución, sin considerar la transformación entre Kc y Kp..... a veces en la misma constante se usan concentraciones y presiones, si en la redox se ha producido algún gas, esto como se explica?? quiero decir que si la relación entre el potencial y el equilibrio es a trves de Kp, como muchas veces en la misma formula se sustituye kp por kc? o como digo, se mezclan concentraciones y presiones.
Jerónimo
el 30/7/19Teresa
el 30/7/19Ya pero no has respondido mi pregunta, por qué se usa en el logaritmo un cociente de reacción que lo mismo se expresa en concentraciones que en presiones, que en concentraciones y presiones simultáneamente, si somos estrictos con la expresión de gibbs en función de la constante de equilibrio esta es Kp, no Kc.
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Carla Alexandra Olivas Guerrero
el 29/7/19Buenas noches, alguien por favor q me pueda ayudar con este ejercicio, por favor 🙏🏻 La primera imagen es el apartado y la segunda imagen es mi avance. Muchas gracias de ante mano. 😊
Jerónimo
el 29/7/19Lo tienes bien desarrollado, te faltan los cálculos , verás que te sale una densidad de la mezcla de aproximadamente 938Kg/m3
938kg/m3 x 6,63 m3/h=6219Kg/h
Por si te sirve de ayuda yo lo he planteado de otra forma. He partido de 100kg de mezcla y usando d=m/V
Volumen de alcohol=25Kg / 789Kg/m3 =0,0316 m3 Volumen de agua=75Kg /1000Kg/m3 = 0,075 m3
Densidad de mezcla=100Kg / (0,0316 m3 +0,075 m3)= 938Kg/m3
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Angel Garcia Curela
el 27/7/19
Buenas me pueden ayudar a plantear este ejercicio? no se como utilizar el calos liberadoH2(g) + CH4(g) +5/2O2(g) ---> CO2 (g) + 2H2O(l9
25g = nH2*2g/mol + nCH4*16g/mol
Por la estequiometría deduzco que nH2=nCH4
Cuando halló los moles me dan 1.39 = nH2=nCH4
pero cuando me toca calcular la masa me da distinto que la guía (en la guia da mH2= 11.2 g y MCH4 = 13.8 g)
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Teresa
el 27/7/19Hola, la constate de equilibrio varia según se ajuste la reacción, es decir según los coeficientes estequiométricos no??
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Teresa
el 25/7/19Hola, duda con este problema:
"Se hace pasar una corriente de 400 mA durante 20 minutos, a través de una disolución que contiene nitrato de plata y nitrato de hierro (II) en concentraciones 1 M de cada sal. ¿Qué metal y en qué cantidad se deposita en el cátodo? Razona la respuesta. ¿Qué reacción tiene lugar en el ánodo? (Datos. Potenciales estándar de electrodo, E°, Ag+(aq)/Ag (s) = 0,80 V; Fe3+ (aq)/ Fe2+(aq) = 0,77 V; Fe2+ (aq)/Fe (s) = ‐0,44 V. )"
Según yo creo en el cátodo que se produce la reducción se reduciría el de mayor potencia que es la plata no???? y entonces en el ánodo que pasa??
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Teresa
el 24/7/19Buenas,
La masa equivalente del del cloruro de sodio, en una reacción en la que el ion cloruro se oxida a cloro molecular es la masa molecular/2, pues pese a que se intercambia un electrón en el proceso, por ajuste resulta 2 Cl (-)+ 2 e(-) =====Cl2
Y que ocurriria si ajustamos la reacción así: Cl (-)+ 1 e(-) =====1/2 Cl2
Según ese criterio, la masa equivalente del iodato de sodio al pasar a iodo , no debería de ser la masa molecular/10 por ajuste de la reacción??
Jerónimo
el 24/7/19Lo primero es que arregles las semireacciones , has colocado mal los electrones ,
2 Cl - =====> Cl2 + 2 e(-)
Cl - =====>1/2 Cl2 + 1 e(-)
Para calcular la masa o peso eq da igual usar cualquiera de las dos semireacciones , si usas la de arriba tendrás que poner 2 masa molec/2e y si usas la de abajo eliminas el 2 del numerador y el 2 del denominador pues solo habría 1 e-.
Respecto a la reducción del iodato a iodo ocurre lo mismo si pones 10e tendrás que poner 2 masa molec
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Cristina
el 23/7/19 -
Ismael
el 22/7/19
Hola unicoos, el ejercicio 6 no lo entiendo, podrian explicarmelo es que no entiendo cuando en el enunciado te dicen una disolucion saturada,gracias
Breaking Vlad
el 23/7/19 -
MARINAA alcocer
el 22/7/19Buenaaas, tengo dudas en un tipo d ejercicio y si me las resolviesen me harian un gran favor. El ejercicio es el siguiente:
El amoniaco se oxida por el oxigeno hasta dar monoxido de nitrogeno y agua. Calcula el volumen de aire de una riqueza en oxigeno del 21% necesario para oxidar 50L de amoniaco medidos en las mismas condiciones.
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Usuario eliminado
el 21/7/19¿Qué concentración en porcentaje peso a peso, tendrá una solución formada por 60g de sal disuelta en medio litro de agua?
a. 10,71%
b. 12%
c. 50%
d. 30%
