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Alfredo Pérez
el 11/5/17
Hola, me podrían ayudar con el siguiente problema por favor...
Dada la siguiente ecuación química: Al + HCl → AlCl3 + H2. Calcular la cantidad de H2, cuando se hace reaccionar 3,0 mol de Al con 4,0 mol de HCl.
Breaking Vlad
el 11/5/17Te sugiero este video..
Estequiometria 02A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Leonardo Torres Weiss
el 11/5/17Hola! ¿Alguien me podría guiar a un/unos vídeo/s de Formulación y Nomenclatura de compuestos inorgánicos? Gracias
Usuario eliminado
el 11/5/17Hola,
Encontré lo siguiente:
https://www.youtube.com/watch?v=p4E7hfsiyOs
https://www.youtube.com/watch?v=pH7lsuGVnVs
https://www.youtube.com/watch?v=o2GN1FUPJH8
Buena suerte !
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Laura Camila Rivera
el 10/5/17Hola!
¿Alguien podría ayudarme con el inciso (c) de esté ejercicio, por favor?
Sé que el pH me lo debería decir la concentración de los iones de hidronio, pero no sé como encontrar está, cuando la concentración de los demás son iguales.
Muchas Gracias!
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Víctor López
el 10/5/17Buenas noches. ¿Podrían explicarme cómo se hace esta reacción de eliminación? CH2=CHCH2CH2CH2OH + H2SO4.
Muchas gracias.
David
el 11/5/17Buenas. La reacción de deshidratación de un alcohol puede ser a una temperatura elevada o a una temperatura baja: si es elevada, se obtendrá un alqueno; si no, un éter. Normalmente, se considerará la formación de un alqueno (si no especifica nada el ejercicio).
CH2=CH-CH2-CH2-CH2OH ----> CH2=CH-CH2-CH=CHOH + H2O (el grupo OH del final se elimina junto a un hidrógeno de uno de los que tiene al lado (SIEMPRE el que tiene menos: en este caso sólo es posible quitárselo al CH2. Al eliminarse estos grupos, formará un doble enlace y sobrarán 2H y 1O, es decir, H2O).
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Hugo
el 10/5/17Hola alguien me puede decir si esta ecuacion quimica esta ajustada y porque?
CH4 +O2 ----------------> CO2 +H2 O
Gracias de antemano
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carlos
el 10/5/17La vaporizacion de 1 mol de Mg a 350 grados C y presion 1 atm constante absorve 270 j/g
Calcula el trabajo de expansión realizado en kj/mol y su variación de energia interna
Breaking Vlad
el 11/5/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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IRENE
el 10/5/17Hola buenas! Estoy haciendo en clase problemas con reacciones químicas, os pongo un ejemplo para que se sepa de lo que hablo:El aluminio reacciona con el oxigeno,obtemiendose asi oxido de aluminio.Si disponemos de 82 gramos de aluminio¿ cuantos moles de oxido de aluminio podremos obtener?
El caso es que nuestro profesor no nos ha dejado mas problemas para practicar para el examen , y me gustaría saber donde encontrar problemas de este tipo, en los que se incluyan masas moleculares ,pasar de gramos a moles y viceversa...Muchas gracias
Breaking Vlad
el 10/5/17Hola Irene,
Es un gusto encontrar gente dedicada que busca ejercicios por su cuenta para aprender más. ¡Sigue así!
Lo que tu buscas se llama estequiometría. Te podría dar un enlace a una serie de problemas, sin embargo, es mejor que busques
"ejercicios de estequiometría" en google, que tendrás tooodos los que quieras.
Evidentemente, en unicoos también hay vídeos en los que se resuelven ejercicios de estequiometría, puedes buscarlos en esta web también,
Un saludo,
Breaking Vlad
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David
el 10/5/17Calcula el pH de la disolución que se obtiene al añadir 0'09 L de KOH 0'2M a 0'1 L de HCOOH 0'25M. Ka (HCOOH) = 2,1 · 10^-4
¿Cómo puedo calcular el pH cuando hay un reactivo en exceso? He probado de mil maneras.
Breaking Vlad
el 10/5/17Hola David,
El exceso que tienes es del ácido débil. Por lo tanto, como la base se consume totalmente, al final del equilibrio tendrás:
- El HCOOH que te haya sobrado
- El HCOO- que se te haya formado con el KOH- El H+ que se te haya formado en la disociación, que ha de ser la misma cantidad que la de HCOO-
Con estos datos puedes hacer la constante de equilibrio y calcular el [H+] y el pH
Espero que te haya aclarado un poquito,
un saludo,
Breaking Vlad
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Pablo Molina
el 10/5/17
buenas, como podria plantear las semireacionnes? -
Samuel Febles
el 9/5/17HOLA ME PODRIA DECIR CUAL ES LA RELACION DEL JABON CON LAS SUSTANCIAS MISCIBLES E INMISCIBLES POR FAVOR...
