Foro de preguntas y respuestas de Química

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Paula Sánchez
el 6/6/19

Buenas tardes,
En la parte en la que escribo las semireacciones de oxidación y reducción. No entiendo por qué en la reacción de oxidación lo mío ( boli azul) estaría mal y por qué tendría que poner lo del boli rosa, ya que quedaría ajustado de ambas maneras.

Gracias de antemano

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Vicky
el 9/6/19
Hola Paula,
Hay un par de fallos en lo tuyo que son la razón de que al final la ecuación global no te salga ajustada:
- Tu primera ecuación es: 2 H₂O + MnO₄ + 4 e^- --> MnO₂ + 4 OH^-
El fallo está en que se te ha olvidado ponerle al MnO₄ la carga negativa, y entonces sólo necesitarías 3 e^- en la semirreacción.
- Tu segunda ecuación es: 6 OH^- + NH₃ --> NO₃^- + 3H₂O + 5 e^-
El fallo está en que no has metido en el ajuste con los OH y el H₂O los H del amoníaco, por lo que al final tu semirreacción no está ajustada.
Son detallitos, pero para la próxima seguro que no te pillan por sorpresa ;)
Mucho ánimo!

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Paula
el 6/6/19

Hola, era por si me podían ayudar con la cuestión 19 y si me pueden corregir de la 20 a la 23,
no entiendo muy bien como hace para sacar las formula del compuesto, he estado buscando ejercicios similares pero no he encontrado nada. Muchas Gracias

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Jerónimo
el 8/6/19
http://ies.almudena.madrid.educa.madrid.org/dpto_tecnologia/TI_2_distancia/T1_estructura_materiales_ejercicios.pdf
Aquí tienes algún ej resuelto coordinacion 8:4 correcto

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Paula
el 9/6/19
Muchísimas gracias, hacéis una gran labor.

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Paula
el 6/6/19

Hola, ¿entre cuales de las siguientes moléculas no debería existir enlace por puente de hidrógeno?
a) H2S b)HCN
Yo creo que es la a) puesto que los pares solitarios no están unidos a átomos de hidrógeno, pero no estoy segura porque en la el S es más electronegativo.
Si me pudieran ayudar. Gracias.

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Jerónimo
el 6/6/19
En ninguna de las dos porque para que haya puente de hidrógeno debe haber un elemento muy electronegativo (F,O,N) con el hidrógeno

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Paula
el 6/6/19
Hola, la pregunta completa seria con las siguientes opciones y mi duda era entre esas dos pero ahora ya no se cual sería
Hola, ¿entre cuales de las siguientes moléculas no debería existir enlace por puente de hidrógeno?

a) HF b)H2O c)H2S d)HCN e)HCl

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Jerónimo
el 6/6/19
Antes me ha faltado decirte que el átomo debe ser muy electronegativo y pequeño, eso solo lo cumplen F,O y N, por tanto c),d) y e) no lo forman

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carmela
el 5/6/19

Buenos días únicos. En este problema al hallar kp ¿cuánto es el incremento de n? Cómo sé yo qué compuestos son gases y cuáles no? Muchas gracias

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Jerónimo
el 5/6/19
Deben darte la reacción , pues no es la misma constante si una reacción está multiplicada por un número.
yo hubiera dejado SO2+1/2 O2----------->SO3
Respecto a Δn son moles de productos gaseoso menos moles de reactivos gaseosos
DEben darte también el estado en que se encuentran los reactivos y productos , sobre todo si no son muy conocidos ,

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Teresa
el 4/6/19

Hola!! en el agua en estado solido y liquido, existen fuerzas tipo puentes de hidrógeno y dipolo dipolo?? quiero decir coexisten ambas fuerzas o al haber puentes de hidrógeno ya no se da la interacción entre dipolos??

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Jerónimo
el 4/6/19
Coexisten ambas

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lbp_14
el 3/6/19

Hola Unicoos
No sé cómo se pasa de KJ a KJ/mol
Alguien puede hacerme el factor de conversión?
Muchas gracias

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Breaking Vlad
el 4/6/19
Hola lbp,
esa energía que has calculado es la equivalente a la que emitiría un electrón al bajar de nivel.
Calcula la que emitirían 1 mol de electrones. ;)
Un saludo,
Vlad

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Angel Garcia Curela
el 3/6/19

A que se debe la coloración en las reacciones químicas? por ejemplo si hago una solución de 5 ml de agua destilada + 2 gotas de H2SO4 + 3 gotas de KMnO4 la coloración del agua cambia a violeta

Creo que se debe a que el permanganato que en forma de ion en la reacción y esta es la que le da su color característico pero no estoy seguro.

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Breaking Vlad
el 4/6/19
Hola Ángel,
la coloración de las disoluciones tiene una explicación mucho más compleja y de nivel cuántico. Sin embargo, puedes quedarte con el concepto de que cada elemento, según su estado de oxidación y sus condiciones puede tener un color u otro.
Por ejemplo: el Cu2+ da lugar a disoluciones azules-verdosas en general. El manganeso da lugar a disoluciones entre violeta y rosa dependiendo de los estados de oxidación. El Cr cambia notablemente de color según el estado de oxidación, etcétera.
Los indicadores ácido-base, por ejemplo, cambian de color en función de si están en medio ácido o básico, etcétera.
Es efectivamente, un tema bastante más complejo de lo que parece a simple vista.

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lbp_14
el 3/6/19

Hola alguien puede decirme el fallo
Muchas gracias

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Breaking Vlad
el 4/6/19
Hola,
es E=hc/λ
de modo que has de poner 6.63·10^-34 * 3·10⁸ / 103,10·10^-9
te has equivocado en el lambda que poner en el denominador, y has puesto la inversa.
Un saludo,
Vlad

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Paula Sánchez
el 2/6/19

Buenas noches,
Cómo sería el apartado d)?
Gracias

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Jerónimo
el 2/6/19
Al aumentar [H+], disminuye[OH-] y por el principio de Le Chatelier , el eq se desplazará hacia la derecha aumentando la solubilidad del hidróxido.

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Ani Levi
el 2/6/19

Hola!!!
Me podrían ayudar con esté problema, es que no se como empezarlo.
Muchas gracias.

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Jerónimo
el 2/6/19
Aplica la ec de Henderson -Hassellbach y repásate el tema de disoluciones amortiguadoras , planteanos dudas concretas

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Jerónimo
el 2/6/19
Disoluciones reguladoras 01 Disoluciones reguladoras 02
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