Creo que es asi Elio...

Muchas gracias peter pan. Mi duda fue que ... yo tengo la fórmula que p1.v1/t1=p2.v2/t2
Y nunca pensé que se pueda usar de esta manera a p1/t1=p2/t2

Ah si es asi. Porque la profesora dio las respuestas y coincide. También me pregunta complementando a la anterior

A grandes rasgos, si K < 1, se favorece la formación de reactivos. Si K > 1, se favorece la formación de productos.
Nunca he visto que K valga 1...

La ley de avogadro nos dice que volúmenes de un gas mantenidos a presión y temperatura constante es directamente proporcional al número de moles del gas , y dice que1 mol a temperatura de 0ºc y y atm de presión ocupa un volumen de 22.4 L.

Se entiende que 8.5 gramos del gas no conforman 1 mol del gas ya que su volumen no es de 22.4L si no de 12 L
22.4L(8.5/12)=15.8666 gramos

Si estoy equivocada por favor corregirme!!!!

Te ayudamos Enrique

Hola Martín como el ácido acético es un ácido débil no se disociara por completo entonces en el equilibrio tendrás Ca-X donde x es la concentración que se a disociado y que es la misma concentración de hidronios en el equilibrio H3O+ ....esta x se obtiene con la fórmula pH=-log[H3O+] donde [H3O+] es X la concentración que se disocia....entonces con la Ka podrás hallar la Ca que esta en las condiciones iniciales=Ci y después lo reemplazas en la ecuación Ca=moles de a/0.650L y obtendrás los moles .......#noterindasnunca #somosunicoos ;)

Recuerda que pH = -Log [H+] la concentración ya la tienes son 0,4 sólo aplica
-Log[0,4]= 0.39 pH= 0,39

Hola Peter!!!! La carga ionica o la carga del cation se obtiene multiplicando la carga del cation x subindice en tu caso el cation seria el potasio K y su carga es +1 y su subindice es 2 entonces 1x2=2 que es la carga ionica saludos aquí te dejo algunos ejemplos #somosunicoos

Gracias Mauro:-) ¿el 99% de los casos es así?

Si te refieres a como hallar el equivalente gramo de un ácido o base ya seria diferente en el caso de los ácidos seria el.
Eq-g=Pm del acido/#H........====>numero de hidrogenos. Por ejemplo HCl seria
1Eq-gHCl=36,45/1 =36.45g
Una base seria
Eq-g=Pm/#OH Por ejemplo 1Eq-gCa (OH)2=54/2=27gNaOH ......disculpas si no fue esto a lo que te referías, talvez no te entendi muy bien ....#somosunicoos

Hola consigue los moles primero de cada cosa y aplica reactivo limitante el que esté en exceso definirá el pH o pOH como en este caso hay más moles del ácido quedará directamente como pH entonces ya que hagas la resta de moles y queda 0,0031moles de HNO3 sumas 180 + 80= 260 ml y divide 0,0031/0,26 de aqui obtienes la concentracion haces -Log[ 0.0000119230] = 4,9. pH = 4,9 una disculpa si no fui muy claro, pero te dejo un vídeo donde David lo explica perfectamente
Ácidos y bases
Valoración base fuerte y ácido fuerte
Como en el caso de este problema
Y espero no haberme equivocado
Un abrazo

Hola!! Esta perfecto como lo planteaste Marco Solo quisiera añadir que el reactivo limitante en este caso es el Hidróxido de sodio porque haciendo los respectivos cálculos hay 4*10^-3 moles de HNO3 y 9*10^-4 moles de NaOH entonces el que este en menor cantidad es el reactivo limitante en este caso porque la reacción indica que los reactivos han reaccionando mol a mol .......luego te quedaría (9*10^-4)-(4*10^-3)=3,1*10^-3 moles de NaOH en exceso
Y como es una base fuerte
Se disociara por completo y hallando la molaridad en un total de 180+80=260mL≡0,260Lde disolución ...te lo dejo explicado aquí abajo......#somosunicoos

Gracias Mauro, sabía que en algo me había equivocado me confundí con los moles. Gracias

Aplica la ecuación pH=pKa+log base/ácido
Inicialmente tienes 0.25 litros Ca moles/litro de ácido acético y añades 0.2 moles de acetato sin variar el volumen
La ecuación queda 5=4.74+log⁡〖(0.2/0.25)/(0.25*Ca/0.25)〗 de aquí se despeja Ca

Súper claro. Muchas gracias!

La Kp cuando solo hay gases en el lado derecho de la reacción es igual al producto de las presiones parciales de los gases asi KP = 0.094 = PNH3 * PH2S Como se parte de sal solamente las concentraciones o los números de moles o las presiones parciales de amoníaco y sulfuro de hidrógeno serán iguales asi de PNH3 = PH2S = raíz cuadrada de 0.094 =0.3066 atm y por tanto la presión total será el doble 0.613188
La parte b es lo mismo sólo que inicialmente ya tienes amoniaco a 0.5 atm asi que la ecuación pasa a ser
Kp=0.094 = (0.5+x)*x siendo x la cantidad de hidrogenosulfuro amónico descompuesta
Llegas a una ecuación de segundo grado -x2 – 0.5 x +0.094 =0
Da dos soluciones la negativa la desconsideras por ser imposible y la otra 0.145601 es la buena

En el cochayuyo no se en que forma está el yodo, en todo caso para que esté en forma elemental I2, se trata de oxidar los ioduros con un oxidante que por ser puede ser incluso el oxigeno del aire con alguna sal de manganeso como catalizador. Luego el yodo sublima, asi que es cuestion de calentar, despues del agua y algún que otro componente si tienes sobre la masa calienta una superficie enfriada obtendras el yodo. Mejor se hace con un equipo para obtencion de sublimados, aquí por la forma que tiene le llamamos dedo frio.

Si pero al intentar oxidar los yoduros con peróxido de hidrógeno, dióxido de manganeso y ácido sulfúrico quise impregnar un pedazo de papel filtro con almidón para formar un complejo y que este se tiñera de azul pero no lo conseguí
:(

Te fuiste a muy oxidante, el per óxido de hidrógeno en presencia de según qué catalizadores forma el radical hídroxonio que es el segundo mayor oxidante que hay. Pudiste formar iodatos que no forman el complejo con almidón. Y mejor usar sal de manganeso divalente. Sin ácido sulfúrico.