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Disoluciones 03

Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de DISOLUCIONES. En este caso deberemos calcular los volúmenes de dos disoluciones de acido sulfurico (H2S04) de molaridades (moles/litro) 1 M y 5 M que deben mezclarse para preparar 200 ml de solución 3 N. Consideraremos volúmenes aditivos.

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    Marta
    el 6/5/19

    ¿También se podría hacer de la siguiente manera?

    N=M*V 

    M=3/2=1.5M

    V1*M1+V2*M2 = V3*M3

    V1*M1+(200-V1)*M2 = V3*M3

    V1*1+ (200-V1)*5 = 200*1,5

    V1+1000-5V1 = 300

    -4V1 = -700

    V1 = 175ml

    V2 = 200-175 = 25ml

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    César
    el 19/4/19

    Hola,

    En la ecuación final "X+1-5X=0,3", estábamos hablando de moles, pero el resultado final es x=175 ml...¿Esos "ml" realmente no son "moles" que deberíamos de pasar a ml, para acabar dando respuesta al ejercicio? 

    Muchas gracias por vuestra ayuda!

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    Jerónimo
    el 19/4/19

    Estamos calculando litros, lo que ocurre es que en la primera disolución M=1 y también serían 0,175 moles

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    Pedro Sureda
    el 3/3/19

    0,6 x 49 = 29,4  ¿porque hace la operación de N y dice que es 2,94 gr ?


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    Breaking Vlad
    el 4/3/19

    Hola Pedro,

    ha cometido una errata, puedes ver que está solventada en el apartado "errores".

    Y de hecho, también se da cuenta más adelante en el vídeo. 

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Roberto Gramaje Frontera
    el 18/12/17
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    Alguien me ayuda en este problema : Una disolución de ácido nítrico contiene un 16% EB peso, sinedo su densidad de 1,09 g/cm³ . calcular molaridad, molalidad y fracción molar. Gracias por adelantado ;-; 

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    Maria Jose Villegas Jimenez
    el 25/11/17

    Hola. Tengo un problema que me dice: Una disolución de ácido acético al 10% tiene una densidad de 1,055g/ml. Se desea saber: A. molalidad. B.Si añadimos un litro de agua a 500 ml de la disolución anterior, ¿cuál es el %masa de la disolución nueva?

    El punto A lo he sacado pero es el punto B el cuál no entiendo como resolverlo .. ¿ me lo podría explicar? gracias. 

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    Breaking Vlad
    el 26/11/17

    Hola María José,

    sólo tienes que tener en cuenta que los moles de acético que haya en 500mL ahora ocupan 1500mL de disolución, a partir de ahí podrás calcular lo que necesites.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Clara Ezquerro Ezquerro
    el 28/1/17

    Hola! Yo tengo una duda. En el minuto 2:52 más o menos, cuando multiplicas 0,6 por 49, dices 0,6 por 4,9, por lo tanto te da como resultado 2,94, cuando yo creo que en realidad es 0,6 por 49, por lo tanto daría como resultado 29,4. ¿Estoy equivocada?

    Muchas gracias de antemano

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    David
    el 30/1/17

    Revisa el apartado de errores en la esquina inferior izquierda

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    imane
    el 28/3/16
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    Hola me puedes explicar como se hace esto porfaaa

    calcula los átomos aue forman las moléculas existentes en 1 cm^3 de agua a 4 grados

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