Hola. Tengo un problema que no puedo resolver. ¿Me puedes ayudar?

Al medir la presión que ejerce una mezcla de oxígeno y vapor de agua a 180°C sobre las paredes de un recipiente de 5 L de capacidad, comprobamos que vale 1,26 atm, mientras que si lo medimos a 40°C, el valor de la presión es 0,57 atm. ¿Cuál es la fracción molar del oxígeno en la mezcla? ¿Cuántos gramos hay de cada componente dentro del recipiente

Datos: Ar (O)=16uma ; Ar(H)=1uma

Gracias

Hola profe como siempre muchas gracias por los videos. Quisiera preguntarle donde podria encontrar todo lo referente a cinética química, velocidad de reacción, puesto que encontré el video en youtube, pero quiero estudiar desde la plataforma mil gracias y un fuerte abrazo. 

el numero de avogadro no es 6,022•10²³ ?????  

Hola hay algun video de la ley de dalton de gases?

Hola david, estoy haciendo bien ejercicios de reacciones como de disoluciones, pero claro no entiendo muy bien la parte de la riqueza y el tanto por ciento, quiero decir no se cuando multiplicarlo por 100 y dividirlo entre el porcentaje que me den, o cuando multiplicar por el porcentaje y divirdirlo entre 100. Espero que puedas ayudarme, muchas gracias por todoo

Me pidieron sacar el volumen y nose como sacarlo o que formula de gases me serviria, teniendo en cuanta la densidad tambien. El volumen que me piden es de una burbuja de aire cuando escapa del fondo de un lago a una profundidad de 11m con una temperatura de 4°C en el punto de partida y de 12°C en la superficie. Su densidad 1000 Kg/ m^3 y presion atmosferica es de 75cmHg. 

MUCHAS GRACIAS!

En el apartado ''a)'' para calcular la masa del oxígeno, no podría haber puesto en la fórmula de PV=nRT, poner PV= m/Mm x RxT y despejas la masa así? Lo hago pero no me sale el mismo resultado.

Si no me diesen ni el volumen ni los moles qué debería hacer?

en el video dices que 1 mol=6,023x10 a la 23 pero¿se puede decir tambien que 1mol=6,022x10 a la 23?

PD: Ami me lo enseñaron asi

Hola tengo una duda en un problema de este tema, espero que me puedas resolver las dudas de el.

En un matraz cerrado de exactamente 0,5 de capacidad, introducimos 1,225 g de acetona, calentamos el recipiente a 100 grados centígrados, con lo que desplazamos todo el aire del interior del recipiente y parte de la acetona introducida. Despues de realizar esta operación, pesamos nuevamente el matriz, y encontramos que existe una masa de acetona residual de 0,925. Si sabemos que la presion a la que se realiza la experiencia es de 742 mm Hg , calcula la masa molecular de la acetona.

Gracias un saludooo🙋

Hola unicoos! he tenido que resolver el siguiente problema:
Un globo lleno de gas que tiene un volumen de 15 L a 1 atm y 25°C se eleva en la estratosfera (unos 30 km sobre la superficie), donde la temperatura y la presión son -15°C y 0.003 atm respectivamente. Calcule el volumen final del globo.
De la ley general saqué la conclusión que la masa es la misma, por tanto resolví el problema así: P.inicial*V.inicial / T. inicial = P. final*V.final / T.final
El resultado me queda que el volumen final es 4300 litros, no será mucho dado que el volumen inicial es de 15 litros? Habré hecho algo mal? Espero puedan ayudarme, saludos!