Como decías al final del ejercicio, que si en caso de que el problema nos haya pedido la fracción molar... ¿por qué sustituyes en Xb lo que nos dio con la ley de Raoult (0,4865)? Si el problema nos pide la fracción molar no deberíamos saberla, no? Y nos facilitaría otros datos como la masa del agua y del etilenglicol para calcular los moles de cada cosa. En resumen, no entiendo porque al explicar en caso de que el problema nos haya pedido la fracción molar, sustituiste el 0,4865 en Xb. Gracias.

¡Hola profesor! Hasta ahora todos tus vídeos me han servido de mucha ayuda, pero este problema aún no lo comprendo y no tengo ni idea de por dónde empezar: En un recipiente de 10 dm3 de capacidad se introducen 25 g de agua, se cierra herméticamente y se deja un tiempo para que se consiga el equilibrio entre el agua líquida y su vapor (de agua). Si la temperatura es de 20 ºC y a esta temperatura la presión de vapor del agua es 2338 Pa (1,013 x 10⁵ Pa = 1 atm) calcula la masa de agua que se encuentra en estado líquido y en estado vapor

Hola David

Quisiera ayuda en este ejercicio, ya que llevo unos cuantos años sin estudiar y no entiendo muy  bien 

Cual es la presión de vapor de una disolución preparada a partir de 30g de etilenglicol(mm=62g/ mol) con 80g  de agua (mm 18g/mol)

Si a 100°c la presión de vapor de agua es 760mmhg

Hola, David. Una pregunta si en un ejercicio no me dan el nombre del Soluto, ¿Cómo puedo obtener la fracción de este? Me dice que al disolverse en 400 ml de agua, se forman 530 ml de disolución y que la presión del vapor del agua a 25°C es de 18.5 mmHg.

David una pregunta, ¿cómo se obtienen los moles del agua? que has utilizado en el video