¡UPS! Para ver vídeos en la web debes estar registrado, es totalmente gratuito.
Recuerda además que sólo por ser unicoo, GRATIS, podrás dejar tus dudas en los foros de beUnicoos, acumularás energy y help points y ganarás decenas de medallas. Registrarte solo te llevará unos segundos. Nosotros somos unicoos ¿y tú? #nosvemosenclase
Anomalias en configuración electrónica o antiserruchos
Correspondiente a 1º de BACHI, resolveremos un ejercicio de QUIMICA. En este caso, nos piden hallar la CONFIGURACION ELECTRONICA de los elementos conocidos como ANTISERRUCHOS, porque presentan anomalias al DIAGRAMA de MOELLER (regla del serrucho o las diagonales). Estos elementos (el cobre, la plata, el cromo...) son los pertenecientes a los grupos 6 (VIB) y 11(IB) de los metales de transicion, para los cuales es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completado a la mitad.
Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos S completos y el orbital D a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital S al orbital D, quedando ambos completos a la mitad: s1d5 en vez de s2d4. Igualmente, es más estable rellenar los orbitales D completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración s1d10 en vez de s2d9.
Tendremos en cuenta el principio de AUFBAU que especifica que "sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía".
DUDA FRECUENTE. Los números cuánticos del Cromo (Cr) se calculan a partir de 3d5 y no de 4S1. Esto es así, porque a diferencia de la Plata o el Cobre (donde el orbital D termina "lleno" con 10 electrones), en el Cromo, por el contrario, el orbital D queda incompleto y los numeros cuanticos se calculan con 3d5.
* Para utilizar tu mochila o guardar tu progreso y acumular energy points debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión
Material adicional
* Los materiales marcados con el símbolo de la estrella () sólo serán accesibles para usuarios PRO. Conviértete en PRO
Foro de preguntas y respuestas
-
Steven Buzón Ávila
el 2/7/17Buenas y esto porqué ocurre es que mi profesor me pregunta le motivo concreto y no sé cual, bien por la repulsion de electrones, porque son niveles de menor energia o lo que sea, si pueden resolvermelo se lo agradeceria.
Breaking Vlad
el 2/7/17Hola Steven,
El motivo es que es más estable un átomo que tiene todos los orbitales semillenos, antes que un átomo que tiene orbitales llenos y orbitales vacíos.
Esto se obtiene de resolver la ecuación de Schröedinger. Sin embargo, intuitivamente, podríamos achacarlo a la repulsión electrónica, todos los electrones "cada uno en un orbital" interaccionarán menos, que si tenemos 2 en un mismo orbital. Y si tenemos un orbital vacío y podemos usar esta "jugada" pues seguramente acertemos.
Un saludo,
Breaking Vlad
-
Anna
el 5/2/17 -
Cesar
el 22/10/15 -
Pablo
el 3/8/15hola profe una pregunta. En el caso del catión hierro II y el Catión hierro III , la configuración electrónica del catión hierro II obedece a lo que has comentado en el vídeo ( de que es más estable s1 de D5 que s2D4), pero en el caso del catión hierro III ¿ tendría sentido pasar un electrón del nivel 4s2 al 3d ? Al fin y al cabo no se completaría no ?
