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Ciclo de Born-Haber
Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de Bachiller. Hallaremos la Energia de Red o ENERGIA RETICULAR del Cloruro Sodico (NaCl), a partir de la energia de SUBLIMACION del Sodio (Na) en estado solido, su potencial de IONIZACIÓN, la energia de DISOCIACION del Cloro gaseoso (Cl2), su AFINIDAD ELECTRÓNICA y la ENTALPIA de reacción (ΔHr) del proceso de formación de este compuesto ionico.
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Foro de preguntas y respuestas
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Alejandro Marín Varela
el 8/6/19Buenas tardes! Tengo una duda referente a un ejercicio del examen del enlace iónico de la página.
El enunciado es el siguiente:
Calcula la energía que se desprende cuando se forma un mol de pares iónicos Na+F- (g) a partir de los átomos neutros aislados empleando los siguientes datos:
– Energía de ionización del Na: +5,14 eV/átomo
– Afinidad electrónica del F: -3,40 eV/átomo
– Energía reticular del NaF(s): 923 kJ/mol
Mi duda se encuentra en la resolución del problema, que no entiendo cuando sustituyes en la energía potencial eléctrica de donde sacas r, que es la separación de los núcleos de los iones.
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pau
el 27/5/19Buenas tardes,
En la solución final me sale exactamente lo mismo pero en positivo y he visto el vídeo varias veces.
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David Moragas
el 13/4/18
Indicó la fórmula más probable del compuesto resultante de la Unión entre los elementos indicados. Justificó con el uso de las estructuras de Lewin
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Iván Puentes
el 4/5/17Muy buenas David... me preguntaba si sabrías cómo saber que molécula tiene un punto de ebullición más alto que otra simplemente sabiéndote las propiedades de cada enlace y en casos que son del mismo tipo. Te pregunto esto porque son ejercicios que nos caen en examen y no sé cómo resolverlos. Gracias por los vídeos!!
Breaking Vlad
el 5/5/17 -
Carmenpa99
el 6/3/17Muy buenas David! Me gustaría preguntarte cómo se haría el siguiente ciclo de Born-Haber:
K (s) + I2 (s) --> KI (s)
Breaking Vlad
el 11/4/17Has de pasar el K(s) a K(g), luego aplicar la energía de ionización para tener K+(g)
El yodo has de sublimarlo para tener I2(g), luego disociarlo para tener I(g), y aplicarle la afinidad electrónica para tener I-(g)
Finalmente, tal y como sale en el vídeo, a la energía de reacción, le restas la combinación de las respectivas entalpías previas, y te debería dar la energía de red.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Samuel Gadea Ramos
el 30/1/17 -
Sofia Vera Bastidas
el 8/1/17¿Cómo puedo distinguir el caso de que esos iones piedan o ganen dos electrones del caso de que sólo pierdan o ganen uno?
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Daniel Arenas
el 6/11/16En el caso de que pierdan dos electrones.
¿La segunda energía de ionización es diferente que la primera?
Gracias.
Valentina
el 6/11/16 -
ruben
el 12/7/16 -
Judd
el 29/2/16Otra pregunta, entonces si nos dieran la AH red de Na y AH red de Cl, ¿cómo encontraríamos la total?
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Judd
el 29/2/16Entonces, la energía de atomización ¿cómo sería?
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luis
el 9/11/15 -
Marta
el 13/10/15David, una pregunta ¿Porque es mas estable el MgCl2 que el MgCl si la segunda energia de ionizacion del magnesio es mucho mas alta que la primera? Graciass
David
el 19/10/15Porque el MgCl realmente es una molecula de MgCl2 que ha "perdido" un atomo de Cloro y por tanto está cargada positivamente.. Por eso el MgCl(+) es menos estable
A grandes rasgos, no tiene que ver con energia de ionizacion porque hablamos de estabilidad de una molecula y no de propiedades de un elemento (o atomo)... -
Cristina
el 18/5/15 -
E
el 2/5/15David, si hubiese sido el KI da igual que ponga primero (estoy hablando del yodo) la energía de sublimación que la de disociación? La energia de sublimación también sería 1/2?
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E
el 12/4/15¿Cómo sé cuándo ganan 2 electrones o los pierden? O sea, cómo sé por ejemplo que es S2- Qué tengo que mirar?
Gracias :)
David
el 13/4/15Tienes que saberte de memoria que todos los NO METALES (columnas de la izquierda de la tabla periodica excepto los gases nobles y la columna del Aluminio), tienen tendencia a ganar electrones... Y sus valencias... Por ejemplo, El O,S, Se, Te y Po tienen valencia -2 cuando actuan como no metal... Y el F, Cl, Br, I y At, -1... Y el N, P As, Sb, -3... etc, etc... Besos!
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marta
el 4/1/15
