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Disoluciones reguladoras 01
Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de DISOLUCIONES REGULADORAS, también llamadas AMORTIGUADORAS, TAMPON o BUFFER.
Calcularemos el PH de una disolucion reguladora que se prepara disolviendo 25,5 gramos de NaCH3COO (sal acetato de sodio) en un volumen suficiente de CH3COOH (acido acetico) 0,55 M para obtener 500 ml de disolucion.
La sal de disocia por completo y afecta a la concentracion inicial de ion acetato CH3COO- de la disolucion, de modo que al calcular la constante de disociacion α deberemos tener en cuenta, además de la concentracion inicial de acido CH3COOH, los gramos de sal añadida.
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Foro de preguntas y respuestas
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Nàdia Fischer Carles
el 13/1/20Hola, ¿1,8x10^-5 no es más grande que 10^-5? No entiendo por qué podemos aproximar este resultado si Ka es mayor que 10^-5
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Alberto Soriano
el 19/2/19El CH3COOH responsable de la acidez del vinagre es un acido debil. Se dispone de 1200 cm3 de CH3COOH cuya concentración es 0,5M Si el acido esta disociado al 50% ¿Cuantos protones hay en disolución?
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Juan Pablo Garcia-Arias Vila
el 29/5/18OJO!has puesto en la pizarra que el PH=-log[H3o+], cuanado eso el POH!! Error de suspenso....
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Daniel Casado
el 10/4/18Me gustaría saber si hay algún truco para saber cuándo un ácido/base conjugado es debil o fuerte
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Daniel
el 26/3/17 -
Ernesto Gómez Fernández
el 25/9/16Lo que no entiendo es por qué se añaden los 0'622 moles de ion acetato al equilibrio del ácido acético si eso no influye en la cantidad de iones hidronio.
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Javier
el 17/5/16 -
Ruth B-f
el 17/2/16Hola David! ante todo gracias, explicas de modo que hasta yo llego a comprender las matemáticas y la química y créeme que eso ya es mucho.
Bueno!, al grano: No entiendo del ejercicio para que sirven los 0,500 ml, que dice el enunciado, osea, entendía que había que hallar algo con dicha cantidad, pero al acabar el ejercicio no he visto que se utilizasen.
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Aitor
el 11/1/16Hola, en los que reaccionan, por qué no es simplemente alfa, en vez de 0.55alfa?
David
el 11/1/16Te sugiero los videos de equilibrio quimico... Constante de equilibrio
Lo que reacciona siempre es igual a la concentracion inicial (0,55 en este caso) multiplicado por el coeficiente de disociación (alfa)... -
Nadia
el 13/7/15 -
KnightOfZero
el 5/5/15Si!!! Efectivamente acabo de provar y si se puede! Para quien le interese: Aplicando la ecuación Henserson-Hasselbach te quedan dos incognitas, el pH (que es lo que te pide el ejercicio) y la concentración de CH3COO- , que la puedes sacar sacando los moles de ión común que da la disolución a secas + moles de ion comun que te da la sal y el resultado dividido entre el volumen. Así obtenemos la concentración de CH3COO- y podemos sacar el pH
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KnightOfZero
el 5/5/15
