¡UPS! Para ver vídeos en la web debes estar registrado, es totalmente gratuito.
Recuerda además que sólo por ser unicoo, GRATIS, podrás dejar tus dudas en los foros de beUnicoos, acumularás energy y help points y ganarás decenas de medallas. Registrarte solo te llevará unos segundos. Nosotros somos unicoos ¿y tú? #nosvemosenclase
Disoluciones reguladoras 02
Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de DISOLUCIONES REGULADORAS, también llamadas AMORTIGUADORAS, TAMPON o BUFFER.
En este caso nos preguntan que masa de NaCH3COO (sal acetato de sodio) debe disolverse en 0.3 litros de CH3COOH (acido acetico) 0,25 M para obtener una disolucion de PH=5,09
La sal de disocia por completo y afecta a la concentracion inicial de ion acetato CH3COO- de la disolucion, de modo que al calcular la constante de disociacion α deberemos tener en cuenta, además de la concentracion inicial de acido CH3COOH, los gramos de sal añadida. Explicaré tambien la ECUACION de HENDERSON-HASSELBACH para calcular el PH de una disolucion reguladora y el valor de Pk=logKa
* Para utilizar tu mochila o guardar tu progreso y acumular energy points debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión
Material adicional
* Los materiales marcados con el símbolo de la estrella () sólo serán accesibles para usuarios PRO. Conviértete en PRO
Foro de preguntas y respuestas
-
Adri Barrull
el 8/5/18 -
Uni Uni
el 13/10/17¿Qué pasaría si a una disolución tampón le añades una base (por ejemplo, NaOH)? No sé hacer ejercicios de ese tipo...
-
Yurani Lozano
el 4/6/17
si la concentracion de ion acetato es o,25 por alfa y la de h3o+ es o,25 por alfa , no deberia ser igual?
si 8,13*10-6: 0,25 por alfa , deberia ser la misma concentración no?
y cuales seran los moles de sal entonces ? porque veo gramos :(
-
Jaime Conde
el 20/6/16 -
Marina
el 19/4/16¿Por qué al dividir en la fórmula de Ka en la concentración de CH3COOH utilizas la concentración inicial (0'25M) y no la concentración en el equilibrio (0'25x(1-α)?
-
Javier Elias Saca
el 13/8/15Y en este ejercicio siempre haces la aproximación de 1-alfa=1 porque en el planteamiento de la Ka la concentración de ácido acético debe ser 0.25(1-alfa) y tu colocaste 0.25 ¿Siempre se puede hacer eso? ¿Cual es limite de esa aproximación?
Saludos desde El Salvador.
