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Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte
Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de VALORACION ACIDO debil y BASE fuerte. Calcularemos el PH de la disolucion resultante de mezclar dos disoluciones, conocidas sus Molaridades y volúmenes. En primer lugar, calcularemos los moles de la base (el Hidroxido de Sodio NaOH) y el acido (el acido acetico CH3COOH) que intervinene. Dado que los moles de ambos son iguales, se producirá neutralización, pero dado el caracter debil del acido, llegados al punto de equivalencia, se producirá HIDROLISIS. La disolucion de acido acetico e hidroxido sodico, producirá acetato sodico que disociado por completo derivará en ion acetato (CH3COOH-), base conjugada fuerte de un acido debil y Na+, acido conjugado debil de una base fuerte. La debilidad del Na+ levará consigo que no hidrolizará, por cuya razon nos centraremos en el ion acetato y su nueva concentracion (el volumen total ha cambiado).
Como disponemos de la constante de acidez del acido acetico, y conocida la relacion Kw=Ka*Kb, hallaremos la Kb del acetato. A partir de aquí plantearemos las ecuaciones necesarias para calcular la concentracion en el equilibrio de aniones [OH-], su POH y por consiguiente el PH de la disolucion final.
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Foro de preguntas y respuestas
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Alberto
el 17/2/18 -
Claudia Fernandez
el 8/9/17Entonces si Kw es la constante de hidrolisis , que significa Kh? es que tengo unos apuntes en los que la formula es Kh=Kw/Ka
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Selene
el 23/8/17He intentado hacer este ejercicio con x en lugar de alfa y me sale otro resultado, ¿se hace sólo con alfa o me he equivocado?
Gracias de antemano.
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Mar
el 27/11/16 -
Sebastián
el 15/6/16 -
Sebastián
el 15/6/16 -
dfghjkl
el 29/2/16 -
Salvador
el 7/1/16 -
Sole
el 13/7/15
Un consulta David, en el caso de que las concentraciones no sean 0,2 y 0,2 sino que haya un reactivo limitante y uno exceso, como seguiría el procedimiento, quedándome algo de acido acético sin reaccionar? Como planteó el equilibrio de la base conjugada de este ácido y su Kb? Gracias!
David
el 16/7/15Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química. ¿Nos dejas un enunciado exacto y todo lo que hayas conseguido por ti misma, paso a paso, en el foro general de Química? Intentaremos ayudarte desde allí. Besos!
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Gaston
el 13/6/15 -
Ire
el 12/6/15 -
Lucia
el 6/6/15En caso de hacerlo con alfa, como en el vídeo, tras simplificar los 0,2 no debería quedarse 5.55x10^-10*(1-alfa)=0,2alfa? (sin el cuadrado, me refiero). Es que no se de conde sale y al hacer el ejercicio sola no lo he puesto y por consiguiente los resultados son distintos. Gracias!
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Roberto
el 12/4/15Y en vez de resolverlo con alfa, ¿por que no sigues con las x? te queda 1,8·10·10^-10 = x^2/0,2
Pasa el 0,2 multiplicando y lo que te queda le haces la raiz cuadrada, y te queda → x=1,0535·10^-5
Yo creo que es mas rápido y en mi caso mejor, ya que no tienes que usar alfa que al fin y al cabo, por lo menos a mi me lía bastante. Gracias!
