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FEM de una pila
Haremos un ejercicio de QUIMICA de 2º BACHI. En este caso calcularemos la fuerza electromotriz o POTENCIAL DE UNA PILA galvanica de cobre y cadmio a partir de los potenciales de oxidación (o reducción) estandar de estos metales. Para ello, averiguaremos cual de ellos actua como cátodo (polo positivo) y ánodo (polo negativo), cual es el oxidante y cual el reductor y, en consecuencia las semireacciones de oxidación y reducción.
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Foro de preguntas y respuestas
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Cruz López
el 3/1/20¿Vídeos de termoquímica y Hess hay?
Breaking Vlad
el 8/1/20 -
Carlos
el 9/5/18 -
Marc
el 28/10/17Buenos días,
Tengo una duda: de que sirve que una disolucion en una pila daniel sea 1M o con otra molaridad distinta o que las temperaturas y la presión varien?
Gracias por todo
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Kristina Alekova
el 12/6/17Los signos en las pilas y la electrolisis van al reves, es decir, en las pilas el catodo es positivo y el anodo negativo y en la electrolisis el catodo es negativo y el anodo postivo pero mi pregunta es: tanto en la pila como en la electrolisis el catodo es reduccion y el anodo oxidacion o también se invierten?
GRACIAS!
Breaking Vlad
el 12/6/17Hola Kristina,
En el cátodo siempre se lleva a cabo la reducción y en el ánodo la oxidación.
Una regla útil para acordarse de esta relación es: las que empiezan con consonante van juntas, y las que empiezan con vocal también:
Cátodo - Reducción
Ánodo - Oxidación
Espero que te sea de ayuda,
Un saludo,
Breaking Vlad
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Jonathan Garcia Hernandez
el 6/5/17 -
Alejandro
el 24/1/17
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Lu GP
el 14/9/16 -
Alba Velázquez
el 5/6/16En el ánodo, al ser la semireacción Cd > Cd(2+) + 2e-, al contrario que la del dato, no se cambiaria el signo al -0´40 a 0´40 antes de utilizar la formula? Es decir, en los datos nos da que el potencial cuando es (Cd(2+)/Cd), y nosotros lo cambiamos de lugar, ahí no se cambiaria el signo del potencial?
David
el 6/6/16Como ya comentaron en otras preguntas, los potenciales estandar de reduccion no se invierten. Valen lo mismo tanto para la oxidacion como para la reduccion. No se aplica el mismo concepto de las entalpias de formación de termoquimica. Porque una reducción y una oxidación de un mismo elemento en condiciones estándar implican la misma variación electrónica.
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Sil
el 28/5/16¿Influye algo que por ejemplo en ese mismo ejercicio que has realizado añades un puente salino?
Es que en clase todos los ejercicios de pilas lo hemos hecho con puente salino y no sé exactamente en que influye.
Gracias! -
E
el 17/4/16 -
E
el 16/4/16 -
Francisco Figueroa Arancibia
el 29/10/15En el caso del ánodo, donde el Cd sólido pasa a Cd2+, ¿No hay que invertir el potencial estándar? (Quedaría 0.34 - 0.40 = -0.06)
Usuario eliminado
el 3/11/15Los potenciales estandar de reduccion no se invierten. Valen lo mismo tanto para la oxidacion como para la reduccion. No se aplica el mismo concepto de las entalpias de formación de termoquimica. Porque una reducción y una oxidación de un mismo elemento en condiciones estándar implican la misma variación electrónica.
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Kryword
el 7/5/15¿Soy yo o falta el puente salino en el dibujo?
Muchas gracias por tus vídeos, están extremadamente bien explicados y me han hecho aprobar en más de una ocasión. -
Raquel D
el 22/4/15David :-),¿por qué en algunos ejercicios pone E pila=E ánodo+ E cátodo? Es decir, se suma, y en otras se resta.¿cuál es la forma correcta?¿Depende de algo?
Besos -
Usuario eliminado
el 14/4/15David una pregunta: en el minuto 4:00 pones en la pizarra las semirreaciones para el cadmio cuando actúa como ánodo y como cátodo, ¿como sabes donde va el cadmio 2+ y el cadmio en la reacción?
David
el 17/4/15Precisamente hasta el minuto 4:00 he tratado de explicaros como saber cual es el catodo y cual es el anodo... A partir de ahí debes saber que en el anodo, en una pila galvanica, es donde se "desprenden" electrones...
Si fuera Cd(+2) +2 e = Cd lo que estaría haciendo el Cd(+2) es "ganar" electrones.. y eso solo ocurre en el catodo.. ¿mejor?
Es muy dificil poder explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video...
Es posible te vengan bien los videos de REDOX, HIDROLISIS... Un abrazo! -
Marta
el 16/3/15
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