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Enlace covalente Estructura de LEWIS
Correspondiente a 1º de BACHI, resolveremos un ejercicio de QUIMICA. En concreto, representaremos las estructuras de LEWIS de algunas moléculas, que presentan en algunos casos enlaces dativos (o coordinados). Además explicaremos la diferencia entre enlace METALICO, COVALENTE e IONICO a partir de los electrones de valencia de los atomos que componen una molécula.
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Foro de preguntas y respuestas
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Alejandro Marín Varela
el 8/6/19En cuanto a la estructura de Lewis de SO3, en la que pusiste como segunda opción no te faltaría en el azufre carga +4?
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camila
el 22/4/19 -
Alba Herrero
el 8/4/19 -
ash
el 23/3/19Flag pendiente -
Teresa Xiaobei
el 21/10/18 -
Ismael V.
el 24/6/18 -
Albert
el 13/5/18Hola otra vez!!!!
En el caso del H2SO4 el azufre forma 2 enlaces covalentes dativos con 2 de los oxígenos. Mi duda es, no podría formar 2 enlaces dobles normales? Como en el caso del SF6 donde se crean 6 enlaces dobles entre azufre y fósforo, o dicho de otro modo, ¿ por qué en este caso no se forman 2 enlaces dobles y 4 dativos ?
Gracias otra vez :-)
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Albert
el 13/5/18Buenos días!
Me he encontrado en el caso del CO una estructura con un triple enlace entre el C y el O, quedándoles a ambos átomos un par de electrones sin enlazar. Es correcta esta estructura? Gracias de antemano.
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Mateo
el 9/5/18Flag pendienteO se que, interpretando lo que dices:
enlace ionico: redes cristalinas
Enlace covalente: moleculas
Enlace metalico: nubes electronicas
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Álvaro
el 1/3/18 -
Sanndra
el 30/10/17Hola David! Tengo una pregunta, ¿entre que elementos se sitúa realmente el hidrógeno?
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Cristian Quiza
el 27/10/17
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elmo kiat
el 5/10/17 -
ANÍBAL VEGA MOLINA
el 13/9/17Flag pendienteBuenas tardes, ¿Hay algún vídeo sobre propiedades de las biomoléculas y sobre los grupos funcionales?
Breaking Vlad
el 13/9/17Hola Aníbal,
En unicoos no se ha tratado la biología, al menos de momento, de modo que biomoléculas aún no se han visto.
En cuanto a grupos funcionales hay varios vídeos hablando de ellos
Un saludo,
Breaking Vlad
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ANA PAULA CARRILLO
el 29/7/17Hola! Una pregunta, no entiendo por qué la carga del C en el CO es -2.
Si el carbono en el monóxido de carbono le faltan 2 electrones para llegar a los 8 electrones en su última capa, la carga del Carbono no sería +2? (porque le hacen falta 2 electrones).
Breaking Vlad
el 31/7/17Hola Ana,
Primero de todo, si te fijas en la exclamación debajo del vídeo, ahí vienen las erratas que ha tenido, corregidas. Efectivamente el ya se dio cuenta del fallo.
Sin embargo, te quisiera aclarar que igualmente tiene un fallo importante (que también lo sugiere en el apartado de correcciones) y es que en el CO hay un triple enlace entre el carbono y el oxígeno. Dos de los tres enlaces son covalentes, y el tercero es covalente dativo del oxígeno al carbono, quedando ambos átomos con 8 electrones, y por lo tanto, sin necesidad de esas cargas.
Experimentalmente se observa que el monóxido de carbono (aunque tiene unas propiedades muy interesantes) no es una molécula cargada, así que es crucial ese enlace covalente dativo.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Aina Sanabria
el 9/5/17 -
ana
el 5/5/17Hay algun video sobre la hibridación?
Breaking Vlad
el 8/5/17Hola Ana, te adjunto por aquí dos vídeos propios (con el permiso de David) en los que explico hibridación.
Es un tema que el no toca ni va a tocar, de modo que si te sirven, aquí los tendrías:
Concepto de hibridación: https://youtu.be/3dEvUqWHMBk
hibridación sp: https://youtu.be/M7AF8I3-LdM
hibridación sp2: https://youtu.be/siKcC-qfCRY
hibridación sp3: https://youtu.be/g5S5_XcM8us
Un saludo,
Breaking Vlad
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Iker
el 1/5/17 -
Anna Cantador
el 15/4/17Hola David!
Tengo una pregunta referente al enlace dativo; cuando sucede, en el elemento que recibe, se colocan también los electrones que "sobran" con "rayas"? Y los "+2", "-", "+" , etc. se ponen?
Y otra cosa, ya sean "doble" o "simple" el enlace dativo, siempre se pone una "flecha" o depende?
No se si me he explicado bien. Por cierto, hay vídeos de hibridación?
Gracias por todo, me es de gran ayuda!
Un saludo!
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Potii Fernandez
el 4/3/17Hola. Gracias por los videos. En mi libro de química el SO2 la estructura de Lewis es diferente el azufre haría un doble enlace con el primer oxígeno y un enlace simple con el segundo. Quedando el primer oxigeno con 4 electrones libres, el azufre con 2 y el segundo oxígeno con 6 electrones libres. Siendo la molécula angular.
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Gema
el 7/2/17Hola, antes de nada muchas gracias por la explicación.
Me ha quedado una duda con el NO, no entiendo porque el N se queda con un signo menos. Tendría 7 electrones y le faltaría uno para tener los 8, ¿no se podría carga +?
Lo mismo con el NO3, es decir, entiendo que le falta un electrón para cumplir la regla del octeto pero no pillo el por qué la carga negativa y no positiva.
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Ac9
el 5/2/17Flag pendiente -
Victoria Cárdenas
el 4/2/17 -
Paul
el 29/1/17 -
M.Claire
el 14/1/17 -
Rachid Boukir
el 7/1/17Buenas tardes David!
Antes que nada felicitarte por la gran labor que estas haciendo y nos esta ayudando tanto a los universitarios que venimos de formación profesional (ciclo superior) y no tenemos la base de bachillerato.
En cuanto al vídeo en el minuto 25:15, ¿también existe el error que has mencionado en otros momentos del vídeo?
"Minuto 18:59 y minuto 22:28 Para un enlace dativo, normalmente, se pone solo una flecha (que representa a un par de electrones...) y no dos flechas..."
Y la otra duda es en el minuto 18:16 aproximadamente, que escribes la estructura de lewis del NH4 y me parece que te has comido un e- (.) encima del nitrógeno N.
Gracias y un saludo.
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M.Claire
el 4/1/17 -
molrosales
el 30/11/16En el SO2, ¿porque el Azufre queda con + 2 de carga, cuando tiene 6 electrones y 2 los comparte con los oxígenos (es decir, cumple la regla del octeto). ¿No quedaría neutro?
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Javier Martín
el 29/11/16 -
javi
el 6/11/16 -
Carmen Benitez
el 3/11/16Buenas, ¿De que depende que él BeCl sea iónico o covalente?.
Según me han comentado nombre en todos los casos seria enlace iónico, la verdad me lío un poco con ello.
Por cierto ¿hay algún vídeo que venga la Teoría RPECV (Teoría De Repulsión De Pares De Electrones De La Capa Valencia)?.
Saludos y gracias de antemano por la ayuda y contestación.
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José Luis
el 29/10/16 -
lbp_14
el 24/9/16Hola
¿Por qué los átomos son más estables cuando tienen menos energía?
¿Cuando se unen formando enlaces con otros átomos pierden energía? ¿Cómo la pierden?
Muchas gracias.
José Miguel
el 26/9/16Hola, hay una teoría que se llama "Principio de mínima energía" que dice que los materiales tienden a evolucionar en el sentido en el que disminuye su energía potencial.
Lo átomos que disponen de ella, gastan esa energía potencial en formar los enlaces (reacción exergónica), y cuando no dispongan de ella les será proporcionada (reacción endergónica).
Espero que aclare tu duda. Saludos.
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Roberto Car
el 12/8/16cuando tenemos diferentes combinaciones el resultado de la ecuacion como seria o como se sabe que es lo que formara primero?
Ej.
NO3 + NaCl + H2SO4 = ¿ Como se sabe que es lo que formara o cual sera el resultado?
José Miguel
el 13/8/16Hola Roberto, para empezar el NO3 no existe por sí solo, sino que vendrá del HNO3 (ác. nítrico). Para saber lo que ocurrirá deberás saber las concentraciones de cada reactivo; si el NaCl reacciona mejor con el HNO3 o el H2SO4 para saber qué producto será mayoritario, etc.
Lo normal es que se forme: NaNO3 + Na2SO4 + 2HCl -
Jorge
el 15/7/16 -
ruben
el 12/7/16 -
Sebastián
el 20/6/16 -
Federerchess
el 8/6/16 -
lidia
el 29/5/16hola profesor, en el SO2 no se tiene que poner si tiene carga negativa debajo de las dos O y 2+ debajo de la S como en el SO3 o, al ser neutralizadas no hace falta?
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Christian
el 15/5/16 -
sebastian
el 4/4/16profe disculpe pero quería saber si se puede dar el caso en la que un proton pueda salir del núcleo?' y si se puede ... como se haría? disculpe por poner esta pregunta en los comentarios.. vale
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Juan
el 14/2/16 -
Devien0
el 3/2/16profe me ha generado una confusion el video enel min 13:43 en CO al atomo de carbono le faltan 2 electrones por tanto quedarian con 2+ y en el minuto 28:56 en "NO" al nitrogeno le falta un eleectron no deberia quedar con signo + y no negativo como ud dice? corrigame si me equivoco x favor:..
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Yoncé
el 8/1/16A lo mejor una pregunta un poco tonta pero ahí va: En el SO2 (min 18:59), en el apartado de errores pones: normalmente solo se pone un flecha... ¿Qué quieres decir? ¿Que solo se "cede" un electrón? porque al Oxigeno le faltan dos... y no entiendo...
En el ejemplo que has puesto del NH4 lo entiendo pones una flecha porque al hidrógeno demás le falta un electrón. Pero en el SO2 al otro oxigeno le falta 2 electrones.... por tanto veo lógico lo de las dos flechas... -
Marcos Gómez
el 30/10/15 -
Juanjo
el 8/9/15 -
María
el 6/9/15minuto 25:30, ese enlace, el de el ácido sulfúrico, en las "oes" ¿no faltan rayitas?
Un saludo. -
Mónica
el 10/8/15en SO3, el azufre tiene 6 electrones en su última capa, pero pusiste solo 4, y un enlace doble que entonces no sé si va, entonces no sería dativo????
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Dobrin Paul
el 3/8/15 -
Usuario eliminado
el 7/7/15 -
Aurelio Carrasco
el 11/6/15David, cuando subirás el de hibridación? Quedan pocos días para selectividad y no lo domino muy bien >.
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Industriales7
el 5/6/15 -
Roberto
el 11/5/15 -
mauricio
el 25/4/15 -
Flor
el 18/4/15Que el CO quede con carga 2-, significa que es un anión? Porque al tener dos electrones de más tiene dos cargas negativas, no densidades electrónicas ni nada por el estilo, no?
En el minuto 19:45 ¿por qué el azufre queda "cargado" con más dos, si hace tan solo dos enlaces, y tiene ocho electrones, que son cuantos necesita para completar su capa de valencia?
En el minuto 21:35 el azufre queda con un total de diez electrones en su capa de valencia, y no con ocho, y aún así ninguno de los enlaces que tiene es dativo, ¿Por qué?
En el minuto 22:35 explicas otra forma de estructura de Lewis de la molécula de SO3, pero en esta segunda forma, el azufre acaba teniendo doce electrones en su capa de valencia, por tanto, ¿tendría "carga" +4?
¡Gracias! -
D.dani
el 15/3/15(Minuto 13:43 Como le faltan dos es ......+2!!!! Tambien me he encontrado en algunos libros de quimica, el |C?O| siendo uno de los enlaces dativos...)C?O....??? no lo entiendo , por que ??
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cristina Antonio
el 14/3/15 -
andrea corzo
el 14/3/15 -
JBalvin
el 4/3/15Tengo una duda de como sería la estructura de Lewis del ORO, que al ser su número atómico 79, su configuración electrónica en la última capa es 5 s2 , 5 p6, 5 d9,
No entiendo que tendría que hacer
¿Pondría 17 puntos?, y si es así entonces que quiere decir que el oro va a tender a perder 9 electrones, y si fuera así su valencia no sería 9+, no entiendo muy que es lo que hay que hacer con los elementos que en su configuración electrónica aparecen d y f, espero que me puedas ayudar, saludos desde Venezuela -
Ainara
el 28/2/15¿Por que el radio atómico aumenta en periodo contra más abajo esté y en el grupo aumenta contra más a la izquierda? ¿Y en la Afinidad Electrónica y en la Electronegatividad? No tiene nada que ver con este vídeo pero no sabía donde preguntar esto. Gracias
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Mxhxmxd
el 30/1/15¿El más electronegativo en el centro?(9:13). He visto en mis apuntes que el átomo central es generalmente el menos electronegativo a excepción del H y del F, y en los compuestos orgánicos siempre es el C.
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Valeria
el 27/1/15 -
Javi
el 21/1/15En el H2SO4 las rayitas de los dos electrones se ponen en la estructura final aunque en el video no está no?
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Maria
el 15/1/15Una pregunta respecto el enlace covalente dativo. Si el BF3 reacciona con el NF3 como puedo saber cual es el dador y cual el aceptador?
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Verlisset
el 13/1/15Hola. Una pregunta un poco básica. ¿Cuantos elementos químicos hay exactamente? He buscado por Internet pero cada página/libro me dan diversas respuestas.
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Pro
el 14/12/14 -
Diego
el 13/12/14Perdona, esque pones donde los errores: minuto 13.43 como faltan dos 2+ entonces en todos los demás que has puesto los signos serian al revés. por ejemplo en el SO3 ¿las O que pones negativas serian positivas porque les falta uno??
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Agustin
el 12/12/14 -
rocio romero
el 11/12/14
