Estequiometria 01 Estequiometria 02

Hola mar, te recomiendo este vídeo:

Moles de átomos y moléculas

un saludo,

breaking vlad

Hola Natalia,

Ajustar una reacción - Método algebraico

Ajustar una reacción - Método algebraico

Estequiometria 01

Estequiometria 02

Ahí te dejo unos cuantos vídeos de David hablando de lo que pides ;)

Un saludo, y suerte en el examen,

Breaking Vlad

Hola Maya,

Simplificando un poco se podría decir que la masa atómica relativa sería lo mismo que la masa atómica (o molecular) (en uma) dividido por la unidad (1 uma) por lo tanto si la masa molecular del agua es 18 uma, la masa molecular relativa es: 18 uma/ 1 uma, y por lo tanto quedaría como 18. Sin unidades.

Espero que te haya quedado un poco más claro el concepto.

Un saludo,

Breaking Vlad

Gracias :)

Te sugiero este video.. 

Ajustar una reacción - Método algebraico

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

Hola Paula,

Ya hay vídeos de formulación en el canal, te comparto el siguiente enlace donde puedes ver varios temas al respecto:

Un saludo,

Breaking Vlad

Deja tu duda en el foro general

Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

126 = 2x + 32 +16 . 3... 126=2x+32+48... 126-32-48=2x... 46=2x..... x=23...
Mirando la tabla periodica, es el Sodio (Na)

Si nos dejas algun ejercicio concreto.. Te sugiero los videos de "estequiometria". Creo que es eso lo que necesitas, pero no sabría adivinarlo si no aportas algo a tu duda. En el foro de química, por favor. Besos!

Si nos dejas algun ejemplo concreto en el foro de química... No puedo adivinar que necesita si no me das pistas. Además es muy posible que ya haya varios videos dedicados...

Las que desees... 

Se trata de que uses el buscador del banner superior (arriba a la derecha) con los nombres de las lecciones que esté estudiando o algun concepto concreto. Además ,los vídeos están ordenados por asignatura, curso, tema y leccion... Si tienes ejemplos concretos para las cuales no encuentras nada, la idea es que dejes alguna foto en el foro general de matemáticas...

Ten en cuenta que no se trata de que le ayudemos con todos sus deberes (aunque en los foros podemos resolverle dudas concretas), sino de que vea todos los vídeos relacionados con aquellas lecciones que no comprenda bien o que se le hayan olvidado.. Y que a partir de ahí, practique, practique y practique...

Hola Daniel! Si partes de cero, te recomendamos empezar a construir la casa desde los cimientos, o sea, empezar por el curso más básico, 3ºEso en este caso, y avanzar poco a poco asentando bien los conocimientos aprendidos.
Saludos!

Hola Sandra! El concepto de mol en la vida cotidiana no tiene uso ya que es una unidad de medida a pequeñísima escala, por eso se usa en química y quien lo estableció fue Avogadro, dando el valor de 6,022x10²³ unidades elementales (ya sean moléculas, átomos...).

Bueno, en respuesta (y no estoy diciendo algo serio, es chisteando), la mol podemos verla en la vida cotidiana de un químico, ingeniero químico, físico, ya sabes, alguien que viva manejando esto temas, o bueno, un chico en la escuela en plena clase o viendo un video así de bueno para encontrar la solución, ya depende de quién quiera hacerse del uso cotidiano de la mol. Saludos, una sonrisa y no dejes de estudiar! -Angel David

La masa molecular o masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (N = 6,022·1023) de moléculas.
Espero que te ayude la explicación. Saludos!

Gracias :)

Se diferencian en su masa (235 y 238) y que tienen diferente numero de neutrones...
Tendrán el mismo numero de protones y electrones (Z).
Como N=A-Z.... QUIMICA Numeros atomico y masico , el U-238 (eso siginifica que A=238) tendrá 3 neutrones más que el U-235...
Espero lo entiendas mejor ahora...

Te sugiero veas este vídeo... QUIMICA Isotopos Y te ruego, porfi, que la próxima vez, si tienes dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, las dejes en el foro general de química. GRACIAS BESCOS!!

Muchas gracias profe...perdone por haberle preguntado por aqui pero acabo de empezar a ver sus videos y no sabia como iba esto

Echale un vistazo... Estequiometría