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Moles y número de Avogadro

Explicaremos el concepto de MOL y obtendremos el número de moléculas, átomos totales, átomos de hidrogeno y átomos de oxígeno presentes en 72 gramos de agua. Para no hacer eterno el vídeo, la última parte, referente a moles de átomos y moléculas, la podrás encontrar en el siguiente vídeo de esta leccion (http://youtu.be/51WS8gkkfD4 )

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    Amaia
    el 16/1/18

    Como puedo calcular entonces el volumen molar?

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    Breaking Vlad
    el 17/1/18

    Hola Amaia,

    depende mucho del tipo de sustancia, si es un gas se usará la ley de los gases ideales, y si son líquidos o sólidos se utilizaría mayormente la densidad.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Antonio
    el 1/11/17

    1 mol son 6'022 por 10 elevado a 23 esta mal en el video no?


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    Breaking Vlad
    el 2/11/17

    Hola Antonio,

    Sí, al prinicipio se equivocó, pero si te fijas luego en los cálculos lo ha hecho todo correcto.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    María
    el 29/5/17

    Una pregunta... En un ejercicio me pone : Calcula el número de moles contenidos en 170 g de amoniaco. ¿Tendria que calcular la masa relativa antes para hacer la regla de 3?


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    Breaking Vlad
    el 30/5/17

    Hola María,

    has de calcular la masa molecular del amoníaco sumando las masas atómicas de los átomos que lo forman. la masa atómica del hidrógeno es 1, y la del nitrógeno 14, luego 14+3·1 = 17.

    A partir de ahí, haces la regla de tres.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Amanda
    el 22/1/17

    ¿Y por qué 1 molécula de H2O tiene 1 solo átomo de Oxigeno, si en el libro pone que el oxígeno tiene 8 átomos?

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    Amanda
    el 21/1/17

    Si lo defino de la manera siguiente: Un MOL, es una unidad de una cierta cantidad de átomos, moléculas, partículas, o isótopos, etc... esa unidad sería de 6,02 x 1023 .



    ¿Sería correcta esta definición?

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    David
    el 22/1/17

    No. La definicion la doy en el video...

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    Amanda
    el 20/1/17

    ¿Y por qué en mi libro pone "6,02 x 1023? ¿Si es "6,023 x 1023?

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    José Miguel
    el 20/1/17

    Hola Amanda, la verdad es que me he encontrado ambos números en diferentes libros, la verdad es que a penas va a variar un resultado u otro, aunque te recomiendo usar siempre el mismo. Yo desde el instituto he usado el 6,022x1023. 

    Saludos.

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    Mario
    el 27/12/16

    hola podrias subir un video sobre el numero masico y atomico por favor

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    David
    el 28/12/16

    Ya tienes uno... Numeros atomico y masico

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    Marta
    el 24/2/16
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    Hola, tengo una pregunta
    ¿qué es la concentración molar?
    Podías ayudarme?
    Gracias

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    David
    el 26/2/16

    Es la MOLARIDAD... Echale un vistazo.. Disoluciones 01

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    Laura Naveira Tuimil
    el 27/8/15

    Hola ,yo tenia una duda sobre un ejer relacionado con este tema ...
    Mi ejer dice:
    Cuantos moles son 2,8×10^24 átomos de silicio?Cuanto pesan?

    La primera parte la se hacer perfectamente ...pero la segunda no se muy bien a lo que se refiere.
    Podríais ayudarme???

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    David
    el 29/8/15

    Si un mol de silicio contiene 6,023.10^23 atomos de silicio...... 2,8.10^24 atomos son.......
    2,8.10^24 / (6,023.10^23)..... Repasa el vídeo más despacio.....

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    Khalerguita
    el 7/8/15

    ¿Se podría expresar el numero de avogadro de una manera mas abreviada?, no es porque tenga problemas para memorizarlo, pero al tener un numero en notacion cientifica, me empiezo a confundir.



    Saludos y gracias de antemano

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    juancarlos
    el 5/8/15

    pero entonces cual es el numero correcto el 6,022x10+*23 o el 6,023x10*23

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    David
    el 5/8/15

    Dependerá de tu libro y tu profe...

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Moles y magnitudes másicas