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Termodinámica - Ley de Hess
A partir de 3 reacciones y sus respectivas entalpias, obtendremos la entalpia de una reaacción utilizando la Ley de HESS. Esta entalpia (ΔH) coincidirá con el Trabajo en KJ/mol de la reacción a Presión constante (reacción isobárica). En los siguientes apartados iremos introduciendo nuevos conceptos de Termodinámica (energía interna ΔU , trabajo W, calor especifico, rendimiento de una reacción μ, calor Q=m *ce * Δt...) y resolveremos diferentes cuestiones estequiométricas (estequiometría) utlizando factores de conversión y/o proporcionalidad.
ACLARACIÓN: Los datos de las entalpías de las tres primeras reacciones (AHr) no deberían haber sido expresados en KJ/mol sino estrictamente en KJ.
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Foro de preguntas y respuestas
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Usuario eliminado
el 12/2/20 -
Laura
el 8/2/20
Breaking Vlad
el 10/2/20se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Martin Gonzalez
el 5/9/19hola, buenas tardes! me podrias ayudar con este problema?
1. Sabiendo que el calor de combustion del etano es de 368,4 Kcal/mol y por el incremento de cada metileno en la cadena se agregan 158 Kcal/mol. Calcular el calor de combustion del n-Octano. -
carla calvet
el 17/8/19 -
eva
el 26/5/19Hola!!
¿Cómo podría hacer este ejercicio, en concreto el apartado a), mediante la ley de Hess si tengo estados diferentes? En mi caso, lo que he hecho ha sido sumar la entalpía de la combustión del hidrógeno con la reacción de condensación del vapor de agua. Pero me da un resultado diferente al que piden.
Por favor, ayúdenme.
Aquí os dejo el problema:
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ClaudiiaJ
el 30/4/19Calculate the energy in the form of heat (in kJ) required to convert 325 grams of liquid water at 20.0 C to steam at115C. Assume that no energy in the form of heat is transferred to the environment. (Heat of fusion = 333J/g; heat of vaporization = 2256 J/g; specific heat capacities: liquid water = 4.184 J/gK, steam = 1.92 J/g
Sé que está en ingles, pero de verdad necesito saber qué estoy haciendo mal.
esto es lo que hice...
Q=mcT
Q = 325 ( 4.184) (100 - 20)
= 325 ( 4.184 ) ( 80)
= 108784 JQ= ml
Q= 325 ( 2256)
= 733200 J
Q = 325 (1.92) ( 115 - 100)
=325 (1.92) ( 15)
= 9360 J108784+733200+9360= 851kJ
Pero la respuesta correcta es 735 kJ
Alguien sabe en qué me equivoqué?
K) -
alejandro ariza
el 13/1/197.- Calcule: a) La variación de entalpía estándar para la descomposición de 1 mol de carbonato de calcio,
CaCO3(s), en dióxido de carbono, CO2(g), y óxido de calcio, CaO(s). b) La energía necesaria para preparar
3 kg de óxido de calcio. alguien me podria ayuda con el apartado b
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Olga Serna Ortega
el 30/12/18 -
Warrior Anoint ?D “Legendary” Mijae
el 29/5/18Hola Buen día
Vlad Soy tu Alumno suscrito Warrior Anoint´D Mijael
Tengo una pregunta como podría calcular la temperatura de manera termodinámica
ya que el otro día no pude alcanzar tu vídeo en directo quisiera pedirte si pudieras hacer o subir vídeos de calorimetria teórica y ejercicios me ayudaría bastante ya que he aclarado dudas con algunos de tus vídeos...
Breaking Vlad
el 30/5/18Hola Warrior,
me acuerdo de ti, y de la pregunta. El problema es que no sé exactamente a qué te refieres con "cómo calcular la temperatura". Generalmente esta es una variable observable que se mide con el termómetro. Normalmente no se calcula.
Si pudieras ser más específico lo argadecería.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Lucía Costas Piñeiro
el 23/2/18 -
Mario
el 20/2/18No tenéis ningún vídeo con conceptos básicos de esto como ¿qué es una entalpía?
Breaking Vlad
el 21/2/18Hola Mario,
están estos vídeos:
Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica
Y a parte, también tienes este en mi canal, en el que comento lo que dices: https://youtu.be/xaS0moOJb4s
Un saludo,
Breaking Vlad
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Antonio
el 15/2/18Hola, en el vídeo comentas algo de todas las fórmulas de este tema están en tu muro de Facebook pero me he puesto a buscar y no las encuentro, ¿podrías subirlo de nuevo por favor?, Gracias por tus vídeos, un saludo!
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Sergio
el 7/2/18Hola buenas necesito ayuda con este problema no se como hacerlo. el empapar nitroglicerina (1,2,3-trinitroxipropano) liquida en un material absorbente. cuando explota, se libera una gran cantidad de energía, según la ecuación:
4C3 H5 (NO3 )3 (l) 12CO2 (g) 10H2O (g) O2 (g) 6N2 (g) +5700 KJ
A) CLASIFICALA REACCIÓN QUÍMICA E INDICA LA REACCIÓN QUÍMICA QUE SE DESPRENDE POR CADA MOL DE NITROGLICERINA.
B)CALCULA LA ENERGÍA QUE SE DESPRENDE AL EXPLOTAR UN CARTUCHO QUE CONTIENE 100 GRAMOS DE NITROGLICERINA.
C) DETERMINA LA CANTIDAD EMITIDA DE DIÓXIDO DE CARBONO A LA ATMÓSFERA EN CONDICIONES ESTÁNDAR.
D) AVERIGUA OTRAS APLICACIONES DE LA NITROGLICERINA.
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Jorge Duran
el 30/1/18Hola soy un usuario pro pero no encuentro el acceso a los ejercicios resueltos. Alguien puede ayudarme?
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PILAR
el 23/1/18 -
Rosario Serrano Sarmiento
el 3/1/18Hola buenas como podria obtener la tabla con las formulas de termodinamica que comentas en el video no las veo por facebook?? Un saludoo y me a ayudado mucho el video ahy asi mas de termodinamica de ese estilo?? Gracias
Breaking Vlad
el 3/1/18Hola Rosario,
para acceder a las tablas deberías ser usuario Pro!
En cuanto a más vídeos sobre termodinámica tienes el tema completo aquí:
Entalpia, entropía y energía libre de Gibbs
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaking Vlad
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Oriana Varela
el 22/12/17Como podría obtener la tabla con las fórmulas de termodinámica? Es que traté de descargarla donde dice material adicional pero me dice que tenog que ser usuario pro.
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Rochdi
el 26/11/17hay que tener una cuenta pro para ver el material adicional, es que he venido desde Youtube para ver las formulas y resulta que no me deja y me sale lo mismo de los planes.
Breaking Vlad
el 26/11/17 -
Carla
el 9/11/17hola alguine me puede ayudra?
no encuentro donde esta colgada la tabla con las formulas de termodinamica.
alguien sabe donde esta el "MATERIAL ADICIONAL", no lo veo por nunguna parte
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Nuria
el 14/6/17Hola, tengo una duda, ¿las tres primeras fórmulas, las de 1,2 y 3 te las da el propio ejercicio o hay que sacarlas de algún lado?
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ff
el 30/5/17entonces, qué error estoy cometiendo al calcular así el trabajo??
Breaking Vlad
el 31/5/17Hola,
Te comento, esto es más complejo de lo que parece. Llevo un par de días mirando este problema.
En primer lugar su resultado es correcto ΔU = 0, ya que hablando con David, me ha comentado que el enunciado especifica que se hace la combustión en un sistema aislado forzando las condiciones isotermas a 298K. De modo que siendo condiciones muy controladas, donde finalmente la temperatura se mantiene constante. efectivamente ΔU = 0.
Sin embargo, tu planteamiento, tal y como está planteado el problema, es totalmente correcto, ya que David en el vídeo no ha llegado a especificar esta parte del enunciado. Suponiendo una combustión en un sistema abierto, o simplemente, sin forzar la isoterma a 298K, el proceso sería exactamente el que propones.
Espero haberte ayudado un poco,
Un saludo,
Breaking Vlad
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FranVilla24
el 14/5/17En el apartado d), ¿Se podría hallar la masa de C6H12 sustituyendo el Qreal=26125 en la fórmula del Q=m*Ce*Δt y con el Ce del C6H12?
Breaking Vlad
el 15/5/17Hola Fran,
No, porque la ecuación que dices corresponde al calor que se absorbe o desprende en un proceso de cambio de temperatura. Es decir, cuando algo se calienta, o se enfría, lleva un intercambio de calor, que viene dado por esa fórmula (por eso se aplica en el agua, porque esta se calienta).
Sin embargo, el ciclohexano, lo que está haciendo no es calentarse, sino entrar en combustión, lo que produce un calor que viene dado por la entalpía que se ha calculado previamente. Ese calor es el que aprovechará el agua para calentarse.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Maider
el 8/5/17Hola, pero una cosa si los datos te los estan dando kjul/mol y tu tienes en la ecuación mas de un mol al ajustarla a un mol como has hecho no la tendrías que dejar igual. Me refiero a los datos de entalpia
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Jorge Pereira Guitian
el 17/4/17 -
Carlos
el 22/3/17que es la qv y la qp y como se hayan? es que me sale en unos ejercicios, no se como se hace y tengo examen el lunes. Un saludo y gracias
David
el 11/4/17Calor a volumen constante y a presion constante.
Te sugiero los videos de Isoprocesos e incluso los de Ciclo de Carnot -
Pablo Lopez González
el 17/3/17David una pregunta, sobre el apartado a. Si nos das las entalpías de las reacciones en KJ/mol eso no querría decir energía desprendida en la combustión de un mol de benceno o de ciclohexano ? Por ello en vez de dividir por el numero de moles como haces en el ejercicio no habría que multiplicar mol*KJ/mol a la hora de calcular la entalpía de la reacción mediante el procedimiento de la ley de Hess ?
Un saludo y gracias por todo!
Breaking Vlad
el 11/4/17Hola Pablo,
Lo que sugieres es parcialmente correcto, en este ejercicio hay 2 erratas, una en la resolución y otra en el propio enunciado.
En primer lugar, tienes razón, la entalpía al ser molar, no habría que dividirla por 2, pero tampoco multiplicarla por 2, por ejemplo en la reacción 1 hemos de dividir la reacción por 2 para que nos quede 1 mol de benceno en reactivos. Como la entalpía está referida a 1 mol, hemos de dejarlo tal cual, sin multiplicar ni dividir. Análogamente se ha de hacer en las otras dos, y finalmente la operación correcta sería:
1 x DH1 - 1 x DH2 + 3 x DH3.
Por otro lado, en el enunciado hay una errata en la entalpía de combustión del ciclohexano, no es -1975,5 kJ/mol sino el doble: -3941,3 kJ/mol. El resultado correcto del ejercicio sería -217,2 kJ/mol (el valor real son -208kJ/mol)
Un saludo,
Breaking Vlad
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Paula Dean
el 1/3/17Hola! Estamos dando termoquímica en 1° de bachiller y la verdad que no me estoy enterando de nada. Si pudieras explicarme mediante un esquema o algo parecido un poco la estructura de la termoquímica, porque en el libro no se entiende nada, aparece la energía interna, hay un montón de formulas.... Por favor ayudame
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Jose
el 25/2/17 -
pablito_coria
el 21/2/17*micro-consejo*: Los problemas sobre energía y espontaneidad de la reacción química (entalpía, entropía, energía libre de Gibbs, termodinámica), también son contenidos de primero de bachillerato. Asique creo que ayudaría a encontrarlo mas rápidamente si se colocasen en este curso también
lo envío por aquí porque no me deja ponerlo en comentarios sry
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Ranya Mohamed Elmenuar
el 28/1/17Buenas tardes, necesito me ayudiesp ara poder seguir.
Tengo un ejercicio de entalpias de enlaces que ha propuesto el profesor y nos ha dado la solucion. Lo he hecho pero no me da igual resultado. No sé lo que hago mal.
Dice así: Calcula variacion de entalpia de formacion del moniaco. Datos: H-H=436 KJ/mol, N-H= 389 Kj/mol, N=N=945 KJ/mol
He hecho lo siguiente:
N2 +3H2------- 2NH3
ΔHf= ΣΔHenalces rotos- ΣΔHenlaces formados
ΔHf= (1mol x3 enlace rotos de Nx 946 KJ/mol + 3 molesx1 enlace roto de Hx 436 KJ/mol)- 2 moles x 3 enlaces formados en NHΔHf= (1x3x946 + 3x1x436)- ( 2x3x389)=504 KJ
A mi profesor le da = -81 KJ/mol
Espero me resolvais la duda. Gracias -
Lucas.mb@hotmail.es
el 15/1/17 -
Uxue
el 19/12/16
alguien sabría resolver este ejercicio de termodinámica?
David
el 20/12/16Se trata de que DESPUES DE IR
A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas
concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais
conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el
enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros,
cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas
¿ok? #nosvemosenclase ;-)
P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un
vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química
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Cristóbal
el 15/12/16 -
carles
el 7/12/16David, donde podemos encontrar la teoria de la termodinacima?
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Matteo Vitali
el 2/12/16 -
Jennifer
el 25/8/16 -
pedro
el 19/8/16hola, me podrias ayudar con este problema en el apartado b) gracias.
"1.- La vaporización de 1 mol de mercurio a 350ºC y presión constante de 1 atmósfera, absorbe 270 J/g de Hg vaporizado. Calcular: a) El trabajo de expansión realizado en kJ/mol a presión constante. b) La variación de energía interna experimentada, en kJ/mol. c) La variación de entalpía experimentada, en kJ/mol. Datos: Ar (Hg)= 201; densidad del Hg líquido= 13,6 g/ml; 1 atmósfera = 101.300 pascales; R= 8,31 J/mol K; R= 0,082 atm·L/(K·mol) "
David
el 24/8/16Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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Carla Pelayo Beneroso
el 6/8/16Hola! Me gustaria saber si de las tres maneras de calcular la entalpia de reaccion debe darme el mismo resultado, he hecho un ejercicio en el que me la pide de dos maneras y me da valores muy diferentes. GRACIAS! :)
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Joel
el 9/6/16 -
Jorge Garces
el 12/5/16 -
Tomás
el 28/4/16Hola David, en el minuto 12 de este video mencionas una tabla resumen de fórmulas de termodinámica que has publicado en facebook, no la encuentro, me podrías facilitar un link u otro método para encontrarla? Gracias de antemano
Ups, lo siento, ya encontré el cuadro resumen en el apartado de material adicional.
Mil gracias por la ayuda que nos ofrecéis -
Maria
el 29/3/16 -
Mirian
el 23/3/16 -
Valeska Garrido
el 12/3/16Hola david!
Resulta que tengo un ejercicio el cual me dan:
S + O2 --> SO2 DeltaH= -296,6 Kj(mol
SO2 + 1/2 O2 --> SO3 DeltaH= -98,2 Kj/mol
Calcular el calor de formación de 1 mol de SO3
¿Cómo resuelvo esto? D:
Saludos!
David
el 13/3/16Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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jaime heras gail
el 2/3/16 -
Judd
el 29/2/16Hola David,me puedes explicar como se hace una atomización en reacción? Gracias!
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Estudiante 101
el 29/2/16 -
Hellen
el 28/2/16Hola buenas David, me podrias pasar el enlace con las fórmulas de termoquímica de facebook, Graciass!:S
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Damian
el 25/2/16Hola,en el apartado a) ,por que se calcula asi y no mediante la formula del sumatorio de las entalpias de los productos menos la de los reactivos multiplicado por los moles correspondientes de la reacción 4. (?)
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Marina
el 30/1/16Hola David! Al final del apartado a, hallas la entalpia de reacción que se mide en KJ/mol, pero en el caso de la tercera reacción, tenemos tres moles de hidrógeno y la entalpia es -428.7 KJ/mol. ¿No habría que multiplicar eso por tres ya que hay tres moles de hidrógeno?
José Miguel
el 30/1/16Hola Marina! Atenta a las palabras de David, yo me volvería a mirar el video. La entalpía de formación del H2O es 285,8kJ/mol, y para la tercera reacción, al formarse dos moles de agua habría que multiplicar por dos esa entalpía... Peeeeero, si te fijas, lo que se necesita en ese lado de los reactivos son 3 moles de H2, para que se me vayan con los que hay en la reacción de arriba en el lado de los productos, así que David opera multiplicando por 3/2 para acabar obteniendo esos tres moles, y por ello debe multiplicar la entalpía de formación del H2O por 3/2.
Espero no haber sido muy engorroso y que lo hayas entendido :)
Saludos! -
Kauzar
el 10/1/16 -
Flor
el 7/12/15 -
diego armando gardea calzadillas
el 26/11/15Que tal! muchas gracias por los videos, son de gran ayuda, me sería muy útil la tabla de fórmulas que se menciona en el video, sin embargo ya intente acceder a material adicional y me manda a una pagaina donde me dice lo siguiente: "Error: The requested address '/imagenes/41b09d0ef7288ca2381d352aac384024.jpg' was not found on this server" e incluso intenté acceder por medio del link directo que esta en uno de los comentarios mas abajo y me pasa lo mismo, que puedo hacer?
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Elisa
el 16/11/15Hola David:) mucho que me han ayudado tus videos :P me has salvado varias veces y ya los veo de puro gusto de aprender, muchas gracias:3 tengo una duda, no entiendo porqué se toma el calor Q como el 80%, y se calcula el 100; yo habría tomado los 20900 KJ como el 100, y habría calculado el 80% :/ Es por teoría? Siempre es así? Porque no le encuentro lógica a que el resultado que obtenga represente un porcentaje de lo real según lo que me indiquen :c El rendimiento también es teoría? O es al antojo de cada problema propuesto? Saludos :)
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Irene Fuentes Jurado
el 27/8/15Hola, David!
Tus explicaciones son buenísimas, y tengo conceptos mucho más claros. Sin embargo, me gustaría acceder a los enlaces de material adicional, concretamente, a la tabla de fórmulas de termo, pero me es imposible. No sé si es mi ordenador o quizás es la pág. web... ¿Cómo hago para poder obtener la tablita?
Muchas gracias!!
Irene (Sevilla, España) :D -
Miguel
el 1/3/15 -
Pro
el 28/2/15David, (duda) pero si te pide solo el calor Q ( 18:44 ) apartado c), no tiene porqué ser negativo NO? es como el caso de una medida, no te pide un recorrido o sentido, en este caso no te pide el desprendido o absorbido o, al menos, no lo indica.
O coincide con la entalpía de la reacción inclusive en el signo?o es que depende de si te pide 1 mol del reactivo o del producto? me contesto las cosas sólo xd -
Melanie
el 8/1/15Hola David, excelente video, he comprendido pero en un taller que me mandaron hay el siguiente apartado:
- Determinar la ∆H de una reacción resultante de sumar 203 reacciones cuyas variaciones de entalpía se conocen.
no entiendo como resolver si trabajo con 203 reacciones como lo haría? -
Núria
el 4/1/15 -
Berta
el 13/12/14Hola David lo entendí todo,pero en este problema no me sale:
1-Calcular la variación de entalpia de la reacción del hierro.
Fe2O3(s)+3CO(g)----- 2Fe(s)+3CO2(g)
DATOS:
Fe2O3(s)+1/3CO(g)-----2/3Fe3O4(s)+2/3Fe2O4+1/3CO2(g) AH=-15'5 KJ
Fe3O4(s)+CO(g)------3FeO(s)+CO3(g) AH=-41'0 KJ
FeO(s)+CO(g)----Fe(s)+CO2(g) AH= 9'0 KJ
