Tengo una duda, un ejercicio dice "determina el pH de una disolución de 10^-8 M de HCl" .

A simple vista parece fácil pero nuestro profesor nos ha dicho que el pH no da 8.

Tengo una pequeña duda , (aún no tengo del todo bien adquiridos los conceptos) ... Se produce una neutralización cuando la cantidad de OH- es igual a la cantidad de H+ , ya no existen propiedades ácidas ni básicas .?

En un ejercicio que te dan datos de elementos, ya sea volumen, masa o moles, cómo sacas la ecuación de esa  reacción

¿Cuándo sé si una reacción con un ácido o una base está en equilibrio o hacia que lado se desplaza?

En la fórmula NxV’=N’xV’ podría sustituirse la normalidad por cualquier tipo de concentración (molaridad, porcentajes, etc)?

como se hace el siguiente ejercicio. Se preparan tres disoluciones de KOH, NH3 y KCN. ¿ que concetracion debe tener cada una de ella para que el pH sea en los tres casos 10.5?

Ka (HCN)= 7.9X10^-10

Kb(NH4OH)= 1.8 X 10^-5

Me podrías ayudar a resolver este problema: Cuantos cm3 de hidroxido sodico 2,5 M son necesarios para neutralizar 10ml de acido sulfurico de densidad 1,89 g/ml y de 98% de riqueza en peso.

muchas gracias

Este método esta aceptado en selectividad?

Tengo una duda tonta, cuando estaba haciendo los ejercicios de equilibrio y me daban la cantidad en gramos había que pasarla dividendo esos gramos por MM. Ahora me fijo que a veces haciendo el equilibrio de Ka para hallar  alfa o pH me los dan en gramos y en algunas soluciones me pone que se pasa dividendo g por MM por el volumen, ¿entonces cómo es? No sé si me explico.

Una vez que tengo la molaridad de la base (0,8M), sería la misma que la de los 25 ml que reaccionan con el HCl. Con los 0,8 M y los 25 ml hallo los moles de disolución que reaccionan con el HCL y mediante relación estequiómetrica calculo los moles de HCL que tengo (que tendrían que ser los mismos para que haya neutralizacón). Sacando la masa a partir de esos moles (y luego aplicando el 25%) puedo sacar de la densidad el volumen. Este volumen sería el volumen que me piden de HCl, pero me da distinto a tu resultado (no se si será por los cálculos o la relación estequiométrica). ¿El planteamiento es correcto?

3:44 deberías haber escrito VA

Cuando escribes en el 2:37 la ecuación no está ajustada; H30+ + OH ==> 2H2O...

David a la hora de disociar el ácido y la base te dan los H3O+ y los OH-, y cuando se unen forman agua, pero en el vídeo no esta bien ajustada ¿no? Como sería?

Con dos moles de HCl neutralizas un mol de Ca(OH)2, a partir de ese dato ¿no se podría resolver el problema por estequiometría?

Una cosa, En la reacción dices que H3O + OH se neutraliza si tiene el mismo numero de moles, pero tenemos 1 mol de H3O+ y 2 de OH.
Por que se neutraliza?

Una cosa David en el minuto 2:35 seria 2H20?
Gracias por tus videos

¿Se puede hacer de otra manera sin aplicar la normalidad? ¿Qué aplicaríamos entonces?

También podría hacerse con la fórmula MxV=M'xV' ?

Una pregunta: a la hora de calcular N, como al ajustar tenemos que multiplicar al HCl por dos, ¿no habría que multiplicar también por dos a N y entonces N sería 7.67*2?

No entiendo por qué hemos calculado los moles de Ca(OH)2 para sacar 0.8M si nos daban como dato 4M. ¿Por qué no hemos sustituido directamente 4M en la fórmula Nb=Mb*Valencia?

no entiendo mucho la formula Na.Va=Nb.Vb cuando el problema se me plantea con N nomas y no con M

donde puedo encontrar la teoria de esto?

Una consulta, cuando tienes (por ejemplo) una gráfica de volumen de la solución titulante(base fuerte) vs el pH(ácido débil), llegas al punto estequiométrico o de equivalencia (con un volumen gastado). ¿Por qué a la mitad de ese volumen gastado el pH es igual al pKa del ácido? Espero me puedas ayudar.