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Energia libre de Gibbs
Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de Bachiller. Hallaremos la Energia Libre de GIBBS (ΔG) o entalpía libre de una reacción a una determinada temperatura, conocidas el incremento de la Entalpía (ΔH) y la Entropia (ΔS). También determinaremos a partir de que temperatura será espontanea, teniendo en cuenta que lo será cuando la energia libre de Gibbs sea negativa. Será fundamental la relación entre estas magnitudes, dadas por la formula ΔG=ΔH-TΔS.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
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Foro de preguntas y respuestas
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NURIA SANCHEZ
el 27/2/17Sigo sin entender bien el resultado del apartado B.¿Cual es la solución: es espontánea a menos de 450 K? ¿Cómo podría hacerlo para que me diera la solución de forma directa?
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Asier Vidriales Fidalgo
el 26/2/17No se si estoy equivocado, pero en el ejercicio del vídeo no sería espontanea la reacción cuando es menor de 450 K y no espontanea cuando es mayor a 450 K?
Lo digo porque en el apartado a del ejercicio la temperatura es 298 K y el calculo nos ha salido espontaneo.
Se me podría aclarar la duda?
gracias
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molrosales
el 22/12/16Entiendo lo que dices en la corrección. Porque el termino T.AS se transforma en positivo. La coña es que si hago la inecuación me dice que a T mayores que 450K es espontánea. (Como el resultado del video, pero con un > en vez del =). ¿Donde está el error?
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molrosales
el 22/12/16 -
Nerea
el 6/3/16una duda, como puedo calcular AG con los datos de AH y AS sin la temperatura, es decir, el apartado a) sin la temperatura
José Miguel
el 6/3/16 -
Sheila
el 28/2/16 -
Lucía
el 15/2/16
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Mireia
el 20/1/16La fórmula de la Energía libre de Gibbs AG=AH-AS*T no sirve solo por T=298K? Así es como yo lo tenía entendido, al menos. Entonces no serviría esta fórmula para encontrar la T en AG=0, no?
Estoy en Primero de una ingeniería y no había dado química en bachiller y voy un poco perdida. -
marcos
el 13/1/16En el apartado b), siempre que te pregunten la temperatura para que sea espontánea hay que igualar a 0 la ecuación de la enegia libre de gibbs y luego despejarla? o solo es en ese caso?
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Industriales7
el 7/6/15 -
Lucas Lukeiro
el 27/1/15Si ΔG da positivo no será espontanea, si da negativo será espontanea. Más de 450 daría positivo con lo cual no sería espontanea y si es inferior a 450 sería espontanea no? Es que en la explicación a partir de 5:30 lo dice al revés y no se si soy yo el que esta confundido porque hago los calculo con un numero mayor a 450 y me da positivo.
