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Estequiometria 01
Primero ajustaremos (o balancearemos) una reacción química. En el siguiente paso, a través de factores de conversión, hallaremos moles, litros, moléculas y átomos de diferentes reactivos y productos.
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Foro de preguntas y respuestas
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María José Ros Madrid
el 4/11/19En un recipiente de 5 litros de capacidad, lleno de O2 en c. n se queman 2,96 g de una sustancia orgánica cuya fórmula es C2N2S3, obteniéndose como productos de la combustión CO2, SO2 y N2. Calcúlese la presión total y las presiones parciales de cada componente de la mezcla después de la combustión, quednandl lls gases a temperatura de 25ºC.
En este ejercicio no tengo claro si la presión total al ser condiciones normales es 1 atm o si tengo que calcularla con los datos que me dan al inicio. Ayuda porfa
Breaking Vlad
el 5/11/19 -
Usuario eliminado
el 18/9/19 -
Rubén
el 21/8/19Una muestra de 0,726 g de sulfato de amonio con hidróxido de sodio en exceso, desprendiéndose 0,24 L de NH3 (g) medidos a 15°C y 718 mmHg.
Calcula la pureza en sulfato de amonio de la muestra, expresada como % en masa.
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Manuel Da Cruz
el 12/7/19Buenas!... al ajustar la formula, en lugar de dejar la fracción 11/2 en el oxigeno, no deberíamos de multiplicar todos los coeficientes estequiometricos por 2 y así tener números enteros?
Breaking Vlad
el 13/7/19 -
enrique rubio
el 21/6/19 -
Sara García Vázquez
el 11/6/19Hola, buenas tardes. Me han hablado muy bien sobre vosotros pero no se como funcionais.
Tengo un examen de estequiometría de 4º de la eso mañana y agradecería que me dierais una respuesta a estos ejercicios.
Muchas gracias por vuestra colaboración.
El clorato de potasio , KCIO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente, según la reacción: KOH + CL2 →KCIO3+KCI+H2O
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula la cantidad de KCIO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad suficiente de Cl2.
c) Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio.
Sol: 1.67 mol; 2.5 moles.
Breaking Vlad
el 12/6/19Hola, te recomiendo este vídeo:
A partir de ahí, intentalo y comentanos las dudas que te salgan en el proceso, nosotros no resolvemos vuestros ejercicios, sino queos ayudamos a resolverlos por vosotros mismos.
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Ramon
el 6/4/19 -
Olga Serna Ortega
el 30/12/18 -
Maria Pereira Perez
el 1/12/18Flag pendienteHola,me podríais ayudar con este ejercicio?Muchas gracias.Lo he intentado pero no sé como hacerlo.
Se añadieron 25,00 mL de una disolución de HCl(aq) a una muestra de 0,1000 g de CaCO3. Todo el CaCO3 reaccionó, quedando un exceso de HCl(aq). CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Fue necesario añadir 43,82 mL de disolución de Ba(OH)2(aq) 0,011185 M al exceso de HCl(aq) para completar la reacción: 2 HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2 H2O(l) ¿Cuál era la molaridad de la disolución de HCl(aq) inicial?
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Jesus Gutierrez Alcaraz
el 12/6/18 -
Jhonnatan Espinoza
el 9/6/18
Me ayudan con esti porfavor. ¿con cuántos moles de oxigeno molecular se combinarán 10 átomos de litio?
Breaking Vlad
el 12/6/18Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Diego Ucar
el 26/5/18¿La ecuación de los gases nobles y la ecuación de los gases ideales son las mismas ecuaciones?
Y muchísimas gracias por el vídeo, me ha servido de mucha ayuda
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Facu Zorrilla
el 23/5/18No sé cómo resolver estos problemas :
1,2 dibromopropano
Tolueno(metilbenceno)
Etilbenceno
Breaking Vlad
el 24/5/18Te sugiero este tema ..
Formulación orgánica
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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alii
el 10/4/18Me lo han explicado de mil formas pero no lo entiendo. ¿Cuando te dan la pureza, cono sabes si multiplicar los gramos de sustancia por 90/100 o por100/90 (por poner un ejemplo de porcentaje de pureza). Lo entiendo cuando se trata de disoluciones pero en reacciones ni idea. Ayuda porfavor
Breaking Vlad
el 11/4/18Hola Alii,
depende mucoh del caso, pero generalmente, si lo que se te pide es la masa impura o el compuesto puro.
si se te pide la sustancia de partida,o impura, deberás poner el 100 arriba,
y si te piden el reactivo, la sustancia pura, deberás poner el 100 debajo.
Un saludo,
Breaking Vlad
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nerea diaz jimenez
el 3/4/18 -
ricardo
el 1/3/18Hola, buenas tardes tengo una duda en un ejercicio que mandó la profesora la reacción que te da es la siguiente: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 y en un apartado te dice que cuánto CO2 necesitas para producir 1Kg de O2. espero la respuesta y muy buenos los vídeos
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luis
el 13/2/18 -
chechuchete
el 8/1/18 -
Roberto Gramaje Frontera
el 17/12/17En el minuto 10:00 cuando calcula los n de O² le da 4583,33 , yo lo he calculado y me da 45833,33, es un fallo suyo calculando?
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Rayssa
el 11/12/17Hola ! buenas, en primer lugar me gustaria felicitar a todos los profesores de esta pagina por lo bien que esta hecha y la gran ayuda que dais a los alumnos como yo ! me llamo Rayssa y siempre que tengo alguna duda miro sus videos y me es de gran ayuda, en segundo lugar os dejo mi duda.. Estoy dando "Reacciones quimicas" de primer de bachillerato, y me gustaría saber si los videos de "Estequiometria! esta relacionado a mi tema ? Es decir, si es el mismo tema o diferente tema ? ... Espero vuestra respuesta un saludo y muchas gracias !
Breaking Vlad
el 12/12/17Hola Rayssa,
Antes de nada, gracias por el comentario, se lo haré llegar a David. Nos alegramos mucho de que los vídeos te sirvan de ayuda.
En cuanto a tu duda, la estequiometría es algo que es omnipresente en la química. absolutamente TODAS las reacciones tienen que estar ajustadas según los criterios estequiométricos. Por lo tanto es imprescindible tener clara la estequiometría para entender las reacciones químicas.
No es quizás del mismo tema, pero es un conocimiento previo imprescindible.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Claudia Rivero
el 3/12/17En mi libro de química pone que un mol de gas en condiciones normales ocupa 22,7 l, es el libro que está mal o como? y además, la profesora en clase también hizo los ejercicios con 22,7
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Anderson L. Pozo Bonis
el 23/11/17no es lo mismo , peso molecular( compuesto covalente) y peso formula (compuesto ionicos) gracias
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Andrea Ticona
el 10/9/17Se tiene 300g de una muestra de aleación que contiene plata, la cual necesita 252g de acido nítrico para la reacción total de la misma, determinar la pureza de la muestra a partir de la siguiente reacción :
Ag+HNO3=AgNO3+NO2+H2O
Breaking Vlad
el 10/9/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Andrea
el 24/8/17En el apartado a dices que también se puede hacer aplicando la fórmula P·V=n·R·T simplemente sustituyendo.
He sustituido los valores P=0'98 n=45833'3 R= 0'082 y T= 273K
Pero el resultado me da 1046964'286, es correcto?
Breaking Vlad
el 25/8/17 -
Pablo González
el 27/7/17OJO!
En uno de los ejercicios del examen se plantea:
Dada la ecuación química: CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 Calcula los moles de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan completamente 6,3 g de hidruro de calcio.
La respuesta correcta sería 0.3 mol, y en las respuestas pone que es 0.15. Creo que este error se debe a que no se ha "arreglado" la formula, si se "arregla" da: CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2
Creo que este último 2 no se ha tenido en cuenta en las operaciones.
Espero respuesta, Gracias!
Pablo González
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Elí de Jesus
el 10/6/17 -
Alex Sánchez
el 7/6/17en vez de la formula de los gases nobles se puede hacer sabiendo que 1 mol en coindiciones normales son 22,7 L y es mas facil. ¿Esto es correcto?
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Guillermo Sanz
el 22/5/17 -
Joan Belinchon
el 21/5/17 -
Cristina
el 29/4/17hola, una duda
En el apartado a), al momento de resolver los moles de O2, se podría hacer:
2*10^6 X 1 X 5,5 / 120 X 2
En lugar de quitar los 2?
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Ruth
el 25/4/17Hola, una pregunta
el sulfuro de hierro II no es FeS? Porque el azufre tiene valencia 2. Eso cambiaria todo el exercicio a la hora d hacer los factores de conversión no? Muchas gracias :)
Breaking Vlad
el 26/4/17Hola Ruth,
El sulfuro de hierro (II) sí que es FeS, sin embargo, en este caso, es disulfuro de hierro, y al disulfuro le sucede igual que al anión peróxido.
El peróxido es O2 (2-) y el disulfuro es S2(2-) por lo tanto se pone el subíndice 2 (no se puede omitir en este caso) y correspondería a un Fe(II)
Espero haberte ayudado,
Un saludo,
Breaking Vlad
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Nuria
el 30/3/17Buenas tardes, me gustaría hacerte una pregunta. La verdad es que ando bastante liada con el tema de los moles. Por ejemplo, 4FeO2 serían 4 moles o 8 moles? En total me refiero, lo que es en sí la molécula. Muchas gracias.
Breaking Vlad
el 11/4/17 -
Luxy
el 15/3/17Hola!! la verdad no he entendido muco el video ya que nuestro profesor no entiende ni el mismo lo que dice y la formula que has dado no nos la ha explicado. Nos ha explicado otras formulas que son un lio. Me gustaría que hicieras una explicación mas sencilla utilizando formulas mas simples (si hay)
Gracias!!
Breaking Vlad
el 11/4/17Hola Luxy,
tienes disponibles en el canal más vídeos sobre disoluciones, estequiometría y demás. Te adjunto el enlace al temario para que puedas verlos todos. Si aún así tienes dudas, será un placer contestarlas.
Estequiometría y nomenclatura química
Un saludo,
Breaking Vlad
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Amin Osorbi
el 13/3/17David una pregunta tengo unos problemas de etecleometria .que son prácticamente casi lo mismo que esplicas pero cuando quiero aplicarlo.no se por donde empezar a hacer los factores de conversión después de ajustar la fórmula.y me quedo paralizado .me podías ayudar porfavor es urgente para aprobar .que estoy en peligro de cascar el curso
Breaking Vlad
el 11/4/17Hola Amin,
Nos encantaría ayudarte, pero necesitamos que nos hagas dudas algo más concretas para ello. Sin embargo, te sugiero estos dos vídeos:
Factores de conversion 01Un saludo,
Breaking Vlad
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David Cuenca Barreno
el 2/3/17 -
Marc Nieto
el 28/2/17David, para calcular el volumen de O2, no estaría correcto continuar el factor de conversión poniendo que un mol de oxigeno diatómico (abajo) son 32 gramos (arriba), y al siguiente 1000 gramos (abajo) es un litro (arriba)?
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Iulia Salcu
el 27/2/17 -
Nuria Martínez
el 28/1/17 -
Pilar
el 22/1/17 -
Manuel Hueso Béjar
el 18/12/16 -
Emma Sancho
el 30/11/16 -
Efer Diaz
el 29/11/16En la combustion de 10g de una susancia organica que contiene carbono,hidrogeno,cloro, se producen 8,88g de CO2 y 3,663g de H2O. Determinar la formula molecular del compuesto, si se conoce que a 100grados centigrados y a 770mmHg , la fase gaseosa del compuesto tiene densidad de 3,29g/l
porfa ayudeme de urge. Saludos desde Ecuador
David
el 29/11/16Te sugiero este video.. Fórmula empírica y composición centesimal
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química -
Irene Mederos Gasané
el 23/11/16 -
Jean Piere
el 22/11/16 -
Carolina Fernández Silvestre
el 29/8/16a ver las condiciones normales no consisten en P=1 atmósfera; T=273 K y ya calculando los moles, solo nos quedaría el volumen y ¿podríamos sustituir? ¿o me estoy equivocando en cuanto las condiciones normales?
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Angel
el 8/8/16hola. Quería preguntar, en apartado a. Para hallar el volumen de Oxigeno. En el factor de conversión , de donde saca los 22,4 Litros ?
Gracias
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David vizoso
el 9/6/16Hola David podrias hacer un problema de estequiometria pero por regla de tres haciendo en moles y en gramos es porque tengo el final
David
el 11/6/16Te sugiero intentes hacer este mismo ejercicio con reglas de 3 y nos comentes en el foro de física todo lo que hiciste paso a paso, con tus dudas concretas.. En el fondo es exactamente lo mismo...
Por ejemplo.. Si 1 mol de FeS2 tiene una masa de 120 gramos, entonces 2.000.000 gramos de FeS2 serán.... 2.000.000 / 120 = 16666,67 moles FeS2....
A partir de ahí, otra vez... si 2 moles de FeS2 reacionan con 5,5 moles de O2, entonces 16666,67 moles de FeS2 reaccionarán con......16666,67 . 5,5 / 2..... moles de O2 ANIMO! -
Elena
el 25/2/16 -
Mariia
el 29/11/15Es la ecuación de los gases nobles o de los ideales?
José Miguel
el 29/11/15Hola María! La "ecuación de los gases nobles" no existe. Se llama "ecuación general de los gases ideales" y se llama así porque se toma un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión (y quien más se asemeja a ese comportamiento son los gases nobles.)
Saludos! :-) -
Pascual
el 22/11/15me lo podrias explicar con reglas de tres que asi me lo explican en mi clase
David
el 23/11/15Por escrito será imposible, lo siento...
Pero para que te hagas una idea... Si 1 mol de FeS2 son 120 gramos, entonces 2000000 gramos de FeS2 serán ... "x" moles de FeS2....
Con esos moles... si 2 moles de FeS2 reaccionan con 5.5 moles de O2, entonces los "x" moles de FeS2 obtenidos anteriormente reaccionarán con... "y" moles de O2...
Si 1 mol en condicionesnormales ocupa 22, 4 litros, entonces los "y" moles obtenidos anteriormente ocuparan "z" litros... Y así sucesivamente...
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checho
el 26/9/15Buenas David!!
En el apartado a) no hace falta aplicar la formula de los gases nobles ya que hemos averiguado los litros de O2 verdad?
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Nicol
el 10/7/15no puedes resolver los ejercicios con regla de 3 ? porfavor
David
el 12/7/15Siento no hacerlos por reglas de 3, pero la mayoria de profesores no os dejan. Sé que a lo mejor no te ayuda, pero te sugiero los intentes con reglas de 3 y nos cuentes..
Si nos dejas ejercicios concretos en el foro de química (no aquí), paso a paso, estén bien o mal, te prometo te los corregimos. Besos! -
DIEGO OTINIANO RIOS
el 20/6/15 -
Mercedes Rojo
el 11/6/15En el video pone que el número de avogadro es 2'023 · 10 elevado a la 23, creo que te equivocaste porque tanto en internet como en mi libro de Química pone que es 2'022 · 10 elevado a la 23.
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Ronald guerrero
el 11/6/15 -
Luis
el 8/6/15Pero mi profe dice que si pones 11/2 como coeficiente, esta mal, ella dice que no se pueden partir elementos ni compuestos
David
el 9/6/15Estoy de acuerdo en que no les gustan los coeficientes fraccionarios, porque dado que los coeficientes estequiometricos se refieren inicialmente, en tu curso, a moléculas, no tiene sentido de hablar de media molecula, por ejemplo... Pero esos coeficientes no solo tienen que ver con moleculas, sino tambien con moles. O con volumenes. Y sí pueden ser fraccionarios... Aún así, si no les gusta no los pongas... Multiplica por 2 la todos los coeficientes estequiometricos que yo obtuve y ya está...
Ya verás más adelante en los siguientes cursos que pueden usarse sin problemas. Y si no dile a tu profe que se hace siempre en los ejercicios de TERMODINAMICA con el O2. -
Mabel
el 11/5/15 -
sergio gomez
el 28/4/15mi maestra en la universidad nos ha dicho que no podemos revolver las fracciones con los enteros que mejor redondeemos todo para que todos sean enteros...
me mintió o es absolutamente lo mismo? -
José Carlos Hervías Megía
el 12/4/15 -
Valentina Castaño
el 5/3/15 -
Rodrigo Bustos
el 23/2/15Ayudaa... me dan estos problemas y no entiendo:
Hola ayuda con esto CH3(OH) reacciona con oxigeno produciendo co2 y h2o
1)Cuantos moles de átomo de oxigeno sera necesario para quemar 100 g de combustible.
2) Cuantos moleculas de c02 se liberan cuando se quemas 3,5 x 104 moleculas de metanol.
3) Cuanto masa de h20 se formara cuando combustione 150 g de metanol.
POR FAVOR AYUDAAME EN ESTO NO ENTIENDO Y TENGO UN EXAMEN!!!!! POR FAVORR....
David
el 25/2/15Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata además de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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Cris
el 13/2/15 -
Oscar David Hernández
el 6/1/15 -
Manoloooo
el 1/1/15Profe, una pregunta.. (la primera del año) ,, Si 240g de FeS2 Reaccionan con 176g de 02 .. por regla de 3 2000000 de gramos de FeS2 reaccionarian con 1466666,66g de 02 Si a este resultado lo divido por 32g ( mol O2) El resultado me da 45 833,33 Moles de O2, (no 4583,33 como muestra el video) , Hay algo que estoy haciendo mal y no me doy cuenta? , Gracias y saludos desde argentina.
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Andrés sebastian
el 9/12/14Me puedes ayudar con este ejercicio
Como calcular la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1l de su gas medido a 25 grados celcius y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 gramos y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centésimal: C;24,74% H;2,06% Cl;73,20%.
David
el 19/12/14Las dudas que no tienen que ver explicitamente con cada vídeo, debéis plantearlas en el FORO general de esa asignatura... Además, se trata de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
P.D. Echale un vistazo a este vídeo antes... QUIMICA Composicion centesimal
