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David, una consulta, tengo que estudiar un examen de termodinamica para primero de bachillerato, pero no se exactamente el orden del temario, estoy un poco perdido, ¿los videos subidos de termoquimica estan en orden? Me vendria muy bien saber la respuesta
Gracias
Una pregunta, en la reacción que nos da el enunciado (2HCL(g)→ H2 (g)+ Cl (g) ), ¿no debería ir el Cl acompañado de un dos (Cl2 ) para que el ajuste estuviese bien?
Hola DAvid,
He intentado hacer el ejercicio nº 38 de los ejercicios resueltos de temoquimica que teneis colgados, pero es que no me aclaro con el número de enlaces que se rompen y se forman.
¿Puedes hacer un video con ese ejercicio?
Muchas gracias
Para saber los enlaces que se rompen y se forman debes tener conceptos de formulacion organica.
Te sugiero.. Química Orgánica
La siguiente reacción es exotérmica: C3H8 (l) + O2 (G) -> CO2(G) + H2O(G). Justifique si a presión cte se desprende más, igual o menos calor que a volumen cte.
pero... ¿Por qué a presión cte se desprende menos calor que a volumen cte?
En el "material adicional" tienes una tabla de termodinamica con las formulas del calor a presion constante y a volumen constante. La unica diferencia entre ambas formulas es cp y cv.. Como cp es mayor que cv siempre, el calor a presion constante siempre será mayor que a volumen constante..
Necesitarás recurrir a la Ley de Hess (revisa el primer video de esta lección)...
Por otro lado.. para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química. Y se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Hola David, la entalpia de la reacción es 184,4 KJ, pero no habría que dividirlo entre 2 para que te de la entalpía de reaccion para un mol y así poder sumar las entalpías de enlace que están en KJ/mol?
muchas gracias por tus videos david :)....tengo una pregunta sobre esto de entalpia de enlace en la formula como dijiste rotos - formados, pero en mis apuntes de quimica hay dos formulas en una se resta en una se suma y dice lo siguiente es posetiva cuando es entalpia de disociacion del enlace y negativa cuando es entalpia de formacion del enlace nose que quiere decir esto y cuando utilizar la formula de disociacion (rotos)+ formados
MIL GRACIAS por todo David! -te hago una pregunta este ejercicio se podria hacer sumando entalpias y ecuaciones como en el primer video de termoquimica?
¿El resultado final, no estaría en KJ en lugar de en KJ/mol, ya que venías usando KJ durante toda la fórmula debido a que multiplicaste por el número de moles, tal como explicaste en el vídeo?. Tengo muchas dudas con esta cuestión de trabajar con entalpías molares en lugar de entalpías absolutas (si es que se llama así). Haré una consulta en el foro, pero mientras tanto, agradecería que se respondiera a la pregunta concreta relacionada con este video. Gracias de antemano y enhorabuena por el trabajo. Un saludo.
Cuando el cobre reacciona con el oxígeno se obtiene óxido de cobre (II) sólido. El proceso es exotérmico y se desprenden 2,30 kJ por cada gramo de cobre (II) reaccionado, a la temperatura de 298 K y presión de 105 Pa.
a. Calcula la entalpía estándar de formación del óxido de cobre (II).
b. Escribe la reacción termoquímica correspondiente al proceso que ha tenido lugar.
Hola David. Que pasaría si tienes un compuesto en disolución acuosa pero te dan la entalpía de enlace del compuesto en sólido?
Graciasss
Te dejas el 2 de Cl2, no hay apartado de errores, por esto te lo dejo aquí!
Por cierto tus vídeos me están resultando muy útiles, muchas gracias!
Una pregunta, cuando un enlace como H2 Cl2 etc.. que están como se dan en la naturaleza, su entalpía no eras igual a 0?
buenas, me gustaría saber como calcular la energia de un C=C si conozco la del C - C y del resto de enlaces de la reacción.
Gracias!
Si me adjuntas el ejercicio exacto y los datos que te dan podré ayudarte...
El planteamiento sería el mismo, pero tu "incognita" sería la energia de enlace C=C
Eso sí, como no tiene que ver explicitamente con lo que hago en el vídeo, te ruego lo dejes en el FORO general de QUIMICA. Besos!