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Producto de solubilidad 04
Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de PRODUCTO DE SOLUBILIDAD. A partir de una disolucion en la que están presentes dos iones (Ca+2 y Ba+2) y a la que le añade lentamente una disolucion de sulfato sodico, nos piden determinar cual de los dos iones precipitará primero y cual será la concentracion de los iones en ese momento. También tendremos que calcular la composición ionica en el momento en el que comience a precipitar el segundo ión. Como dato, los productos de solubilidad del sulfato barico y el sulfato calcico.
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Foro de preguntas y respuestas
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Marta Cereceda Puente
el 12/1/19Necesito ayuda.
En un problema de solubilidad me preguntan:
Calcular la solubilidad del AgBr (Kps(AgBr)=10-12) en presencia de S2O32- 0,1 M. Datos: Kf1(Ag+/S2O32-) = 6,6×108; Kf2 = 4,79×104.
Alguien podría ayudarme por favor, muchas gracias
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Diego Gisbert Segura
el 25/2/18Buenos dias, ¿Cuándo en una reacción se pone una flechita o dos?
David
el 26/2/18En algunas reacciones suele suceder que a medida que se forman los productos, éstos se convierten en reactivos entre si para devolver el sentido de la reacción, a este tipo de reacciones se les llama reacciones reversibles, y se indican don una doble flecha en ambos sentidos. La reacción se dará hasta que se alcance el equilibrio químico.
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Estudiante 101
el 27/4/16 -
Estudiante 101
el 24/4/16Porque para calcular la nueva concentración del bario, del apartado b) usas la concentración de 2,4*10 ^-4 y no la obtenida de 1,1*10^-9, si proceden de diferentes compuestos
Y no deberiamos calcular la nueva concentración de ca2+, porque llegará un momento en que si precipite no? -
Laura
el 16/4/16La Ks es solo para el equilibro, cuando el bario ha empezado a precipitar, sigue habiendo equilibrio? Cuando se usa entonces el producto iónico Qs?
David
el 17/4/16Se define el producto iónico, Q, como el producto de las concentraciones de los iones presentes en una disolución dada, elevadas a sus correspondientes coeficientes estequiométricos.
Esta expresión del producto iónico Q, es igual a la de la constante de solubilidad, Ks, pero con las concentraciones que hay en un instante concreto, no necesariamente en el estado equilibrio.
Comparando los valores de Q y Ks podrás predecir el comportamiento de la disolución: si está en equilibrio, si se puede disolver más sustancia, etc.
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4853/html/22_producto_inico_y_solubilidad.html -
dfghjkl
el 12/3/16¿Cómo sabes si la sal es soluble o insoluble?
¿Si fuera insoluble no lo separarías en sus iones? En caso de no separarlo por iones qué harías? -
luis arturo
el 2/6/15
muchas gracias profr, su vídeos me han ayudado.
tengo una duda en cuanto a un problema de presipitacion.
si tengo un presipitado que contiene 0.1 mol de Mg(OH)2 y 0.1 mol de Mn(OH)3
Y se desea disolver todo el Mg(OH)2 y el Mn(OH)3 en 500 ml de NH3 0.1 molar que contiene NH4Cl
¿cuántos gramos de NH4Cl deben añadirse?
Gracias. -
javier
el 28/2/15 -
florencia
el 29/1/15Hola me podrian ayudar con este ejercicio?
Dice: La kps del Fe(OH)3 es de 3,2 x 10 -32 M. Determinar que concentracion de ion ferrico quedara en solucion saturada su el ph es de 8,5 por favor ayuda
David
el 29/1/15Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
