Hola Ingrid,

peso atómico es la suma del número atómico + el número de neutrones, así que no, no es lo mismo.

Por ejemplo. el helio tiene 2 protones y 2 neutrones. Su nº atómico es 2, pero su peso atómico es 4. El número másico va siempre arriba.

Echales un vistazo.. 

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

Desconozco que problemas tienes.... Si nos dejas alguna pregunta concreta en el foro de química...
Besos!

No. La masa molecular se refiere a una molecula. La masa atómica es la masa de un atomo.
Para hallar la masa molecular se usan las masas atomicas de los elementos que la componen 

Vale, muchísimas gracias :D

Como en el video... ¿Lo intentas y nos dejas en el foro de quimica una foto con todo lo que hiciste paso a paso?

Hola Angel, ese número es la masa atómica, es supuestamente la masa que tiene un mol de átomos de dicho elemento.

Ese es el enunciado....

Laura, el profe quizo decir que ese es el enunciado por que, en efecto, lo es, tu duda tal vez haya quedado en ¿Cuál será ese enunciado? Y bueno, tal vez te ayude; desde el principio del ejercicio, el profe nos cuenta que hay que buscar "X" (que sería nuestra incógnita) y claro, es la que nos servirá para encontrar B11, en la operación (como ya sabemos) se multiplica cada isótopo por su abundancia (dividido entre cien), pero en fin, lo que quiero decir es que el B10 lo tomamos como "X" o como nuestro punto de partida para encontrar la abundancia del otro, es así cómo la abundancia que encontramos es la del B10, y podemos deducir la del segundo isótopo, B11. Espero haber sido claro y que te haya servido, bueno, en el caso de que aún tengas tu duda. -Angel V.

La masa atómica es la masa promedio de todos los isotopos de un elemento en particular el cual es reportado en unidades de masa atómica (uma). Es la que aparece justo abajo del simbolo del elemento. Como que en la naturaleza podemos encontrar atomos de un elemento con diferentes numeros de neutrones y que por lo tanto tienen diferente masa atomica , al hacer el promedio de esos isotopos nos sale la masa atòmica.

La masa molecular ea la masa de una molécula de una substancia unida ya sea por enlaces covalentes iónicos. Es el resultado de las sumas de las masas atomicas de todos los atomos que componen el dicha molecula.


Ej: Na---------masa atomica= 22,99
Cl----------masa atomica= 35,45

NaCl--------masa molecular= 22,99 + 35,45 = 58,44


Espero que esto te ayude:))

19,83 redondeado a las decimas será 19,8...
19,86 redondeado a las decimas sería 19,9
Pero yo te sugeriría que lo dejases tal cual... 19, 83

Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química

El porcentaje del primero sería "x". El del segundo sería "y". El del tercero sería 100-x-y...
Pero sin ver el enunciado exacto (puedes dejarlo en el foro general de quimica) no puedo ayudarte mucho más

En ese caso tendrías dos incognitas.
El procentaje del primero sería "x". El del segundo, "y". El del tercero, 100-x-y
Deben darte algun dato extra... De lo contrario o será imposible