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Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU
En este vídeo obtendremos la CONFIGURACION ELECTRONICA y los cuatro numeros cuanticos de cuatro elementos, conocidos sus numeros atomicos. Primero hallaremos su configuración electronica siguiendo el diagrama de MOELLER (tambien conocido como del serrucho o las diagonales). A partir de ella, fijandonos en el electron de valencia o diferencial, obtendremos los valores de n (numero cuantico principal), l (numero cuantico azimutal), m (número cuantico magnetico) y s (numero de Spin). Tendremos en cuenta el principio de AUFBAU que espefica que "sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía".
ACLARACIÓN: En la tabla periódica que yo uso, el lantano (5d1 6s2) y el actinio (6d1 7s2) están situados a la izquierda del Ce y el Th respectivamente, pero no digo que sean F, sino que están situados a la izquierda de los elementos F1-F14 (del cerio al lutecio y del torio al laurencio). Por otro lado, el orden de "llenado" de estos elementos "F" están explicados de forma tradicional, ordenados desde F1 a F14 sucesivamente, pero en la actualidad y debido al criterio de AUFBAU, hay bastantes excepciones entre los lantanidos y actinidos. En la web http://www.ptable.com/?lang=es podréis comprobarlas.
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Foro de preguntas y respuestas
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NARVY VERENIS HINOJOSA PALOMINO
el 9/11/19
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jk 82
el 13/5/19Creo haber visto que en el vídeo ponía la configuración electrónica de la plata era (Kr) 5s1 4d9 y creo sería 5s2 4d9 para colocarlo en la tabla periódica y (Kr) 5s1 4d10 como la configuración buena, pues es una excepción del grupo 11.
Un saludo.
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jk 82
el 13/5/19Creo haber visto que en el vídeo ponía la configuración electrónica de la plata era (Kr) 5s1 4d9 y creo sería 5s2 4d9 para colocarlo en la tabla periódica y (Kr) 5s1 4d10 como la configuración buena, pues es una excepción del grupo 11.
Un saludo.
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Beatrice Dobrin
el 17/4/19Tengo una duda sobre un ejercicio. El enunciado es: Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A, 1s22s1; B, 1s2 2s2 2p4 correspondientes a elementos en estado fundamental, razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Los elementos A y B pueden formar un enlace iónico de fórmula AB2.
En el solucionario dice: "Cuando estos dos átomos se unen, lo hacen mediante un enlace iónico donde el oxígeno acepta dos electrones, como el litio sólo puede ceder un electrón, se necesitan dos átomos de litio, por lo que se forma el óxido de litio: LiO2, es por tanto, verdadera. "
Mi pregunta es: ¿No sería Li2O? ….
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Xandra rivas garcia
el 4/12/18a ver en el Mn cuando haces el numeros de espin por que hay 7 electrones en vez de 5? es que me estoy liando por que en el azufre lo has hecho con 3p4 y cuando haces el numero de espin son 4 e , gracias
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Javier Ugarte Pereda
el 21/10/18Flag pendienteHola, creo haber visto que en el vídeo ponía la configuración electrónica de la plata era (Kr) 5s1 4d9 y creo sería 5s2 4d9 para colocarlo en la tabla periódica y (Kr) 5s1 4d10 como la configuración buena, pues es una excepción del grupo 11. Un saludo.
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lola
el 22/9/18entonces, el número cuantico principal (n) va a ser el último que aparezca en la configuración electronica o el mayor nivel que se ha llegado a llenar?... a mi no me queda claro. Pro ejemplo: en la configuración del Cu, que acaba o bien en 4s2 3d9 o bien en 4s1 3d10, cuál sería el número cuántico principal?
Hay controversia en éste tema? he consultado varias fuentes y nadie dice lo mismo. Estoy hecha un lio.
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Cristóbal Daza
el 4/8/18la configuracion electronica del neodimio está mal hecha, ya que no es [Xe] 6s2 5d1 4f3, sino, [Xe]6s2 4f4.
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Andres armijos
el 21/5/18Flag pendiente -
Usuario eliminado
el 8/4/18Flag pendiente -
Carla
el 24/2/18 -
Tius
el 14/12/17 -
Marcos Simon
el 6/12/17He encontrado un error en el vídeo, el manganeso es 4S2 3D5, por lo tanto tendrías que tener en cuenta el 4S2 para elaborar los números cuánticos y no el 3D5 no? xq si fuese por orden de quien se llena primero en la plata pasaría lo mismo?
Breaking Vlad
el 7/12/17Hola Marcos,
no es tan simple como lo propones, cuando usamos los orbitales d, las diferencias de energía empiezan a ser cada vez menores, siendo indiferente usar uno u otro.
En la realidad se utilizan tanto los electrones s2 del manganeso (que jusitfica el Mn2+) y también los d5 (que justifican el Mn5+)
Espero haberte aclarado un poco la duda,
un saludo,
Breaking Vlad
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Irene Diaz Lison
el 27/11/17Me gustaria si podias explicar el numerl cuantico
Breaking Vlad
el 28/11/17Hola Irene, te dejo por aquí estos vídeos:
Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU
Un saludo,
Breaking Vlad
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Celia Floro Rodriguez
el 12/11/17Para hacer la configuración electrónica completa tienes que desaparear los electrones de la última capa que tienes, en el caso del Cr se queda 4s1 3d5, desapareas la última capa que es 4 o la 3 que todavía no está llena y está al final porque tiene más energía. Y en el caso de que tienes que desaparear en la 4 no se podría porque en el subnivel s no hay orbitales
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Antón Méndez Novo
el 27/5/17Hola David.
Cual es la razón de que en el minuto 11:39, para el Mn lo haces por el 3D5 y no por el 4S2, a que se debe?
Se hace con los incompletos?
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Andrea11ndr
el 28/3/17En mi libro hay dos o tres ejercicios que hablan de estados de oxidación más estables y cuenta que para hallarlos hay que tener en cuenta los electrones que ha de perder un elemento para quedarse con la última capa llena y el último orbital lleno o semilleno pero en el solucionario me dice que para el cloro (Z=17) uno de los estados sería +1 porque se quedaría el orbital semilleno, sin embargo sería 3p4 y no 3p3. ¿Por qué es así? Gracias de antemano.
Breaking Vlad
el 11/4/17En el caso de Cl+, lo que sucede es que en la última capa tenemos 3s2 3p4, y estos electrones se ordenan de modo que los dos electrones de los orbitales s pasan a los p, quedando simplemente 3p6. con lo que tenemos el nivel 3s vacío y el 3p totalmente lleno, con lo que es relativamente estable.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Noe
el 28/3/17¿Podrías resolverlo?
Sabiendo dos elementos que están en el mismo periodo: X tiene valencia 5 y Z tiene valencia 7, di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) X tiene mayor energía de ionizacion
b) Z tiene mayor afinidad electrónica
c) Z tiene mayor radio atómico
d) Al formar el enlace Z-X los electrones tienden hacia X
David
el 7/4/17Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química
Pero se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Daniel
el 6/3/17En el texto pone 5f, me pide hallar el conjunto de electrones de orbitales se llena en ultimo termino en el elemento Uranio, en el caso del Germanio pone 4p
Breaking Vlad
el 11/4/17El último término del uranio es el 5f, ya que el 6d1 que tiene ocupado es únicamente por términos de estabilidad. Le correspondería realmente ser un 5f4, sin embargo los electrones se reordenan, dando lugar a la forma más estable, que implica 3 electrones desapareados en los orbitales 5f, y uno en los orbitales 6d.
Las configuraciones electrónicas de los lantánidos y actínidos son bastante complejas, generalmente puedes considerar que los últimos niveles en llenarse son los 4f y 5f.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Daniel
el 6/3/17 -
Elena
el 17/12/16El número de spin, s, indica el sentido de giro del electrón sobre sí mismo pero, ¿indica también el sentido de giro del electrón en el orbital o no? ¿Cómo sabemos el sentido de giro del electrón en el orbital? Gracias.
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maria izquierdo tomas
el 8/11/16 -
Andres Huguet
el 8/11/16hola, quería que me apoyen acerca con este problema: cuantos niveles llenos, sub niveles llenos y electrones desapareados tiene,respectivamente, un átomo con 19 electrones en su estado basal?
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Víctor López
el 6/11/16Buenas, quería plantearle una duda: Mi profesor de Química nos ha dicho que solo debemos usar el diagrama de Moeller si nos sirve de apoyo, pero que no es recomendable, y no sé exactamente por qué. ¿Podría aclarármelo? Gracias.
Pepe Pascual Candel
el 6/11/16 -
Samuel Dieguez Emilio 4E
el 6/10/16 -
Isabel Sánchez
el 4/10/16Hola, probablemente me equivoque pero en el manganeso el numero cuántico principal (n) no debería ser 4? Es que tengo entendido que el número cuántico principal es el mayor de toda la configuración electrónica y no el del orbital más alto (s<p<d<f)....
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isidro elbal
el 3/10/16 -
Mario
el 9/5/16 -
antonio
el 19/4/16 -
Clarita
el 9/3/16 -
Estudiante 101
el 4/1/16 -
Adrià Sanmartín
el 21/11/15Buenas David,
En la configuración electrónica del Nd, no tendría que ser 6s2 4f4 ? ( Tu has puesto 6s2 5d1 4f3, pregunto desde la ignorancia solo que me extraña que sea así. )
Saludos profe ;) -
Amante de la ciencia
el 5/11/15 -
Toni
el 15/10/15 -
susana
el 18/6/15 -
Omar
el 1/5/15Hola profe , con respecto a esto, tengo una duda, el caso es que estoy calculando para hallar dónde se sitúa el Co (Cobalto) si su Nº atómico es 27 para el periodo y el grupo, en cuanto hice el enlace electrónico del Diagrama de Moeller el de la pizarra que estaba puesto, siguiendo los pasos del diagrama me da:
1s^2, 2s^2 , 2p^6, 3s^2 3p^6 , 3 d^9 (claro del 3d^10, me sobra 1) , pero no sé qué fallo he cometido para que no me de exacto, aquí esta la ficha.
Gracias...
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E
el 2/4/15Hola :)
Hay algo que no entiendo, en el vídeo dices que n es el período pero por qué cuando haces lo de el número cuántico del manganeso te fijas en 3D5?.
No acabo de entender, o sea, tengo la configuración electrónica de cualquier elemento y qué tengo que mirar para saber n?
Y ya que estoy, qué hubiese pasado si hubiese tenido que colocar en períodos & grupos por ejemplo Cl- & Rb+
Gracias :3 -
mario
el 18/3/15Porfavor necesito urgente cconfiguración electrónica del platino
Después de hacerla me sale el final 5d y arriba 8 electrones al intentar ver su colocación en la tabla no me coincide el periodo -
JBalvin
el 18/3/15No entiendo dises que elegiremos el orbital de mayor energia para hacer los números cuánticos pero si es asi lo que no entiendo es entonces porque haces los números cuánticos de la plata con el 5s1 en vez del 4d10, si los números cuánticos hay que hacerlo con el orbital que tenga mayor energía entonces no entiendo porque el orbital 5s1 tiene mas energía que el 4d10, si en este video
https://www.youtube.com/watch?v=XpKiNJv4yIg&list=PLOa7j0qx0jgO33Z87bRD4TvJpAUGp8FMF&index=6
en el minuto 3:53 dices que un orbital 4d10 tiene mas energía que uno .
Saludos! -
JBalvin
el 14/3/15No entiendo porque cuando haces los números cuánticos del Mn los haces con el 3d5 en vez de el 4s2, si el 4s2 es el de mayor numero cuántico principal así como lo hiciste con el Mg,S y Ag
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Teresa
el 15/2/15Por qué en Mn no se coge el 4 como número cuántico que es el mayor como has estado diciendo y has cogido el 3.
Aunque cogiendo el 3 te indica en que período se encuentra. -
rocio romero
el 11/12/14
