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Néstor Villa Pérez
el 12/12/19Holaa!, ¿me podéis ayudar con este problema?, por favor:
Al reaccionar 6kg de octano con 30kg de oxígeno
¿Que volumen de gas, medido a 250ºC y a 0,5 atm, quedará sin reaccionar y de que gas se trata?
Fernando Gutiérrez García
el 12/12/19Buenas
Escribimos y ajustamos la reacción química
C8H18+25/2 O2-> 8 CO2 + 9 H2O
Con las proporciones estequiométricas sabemos que 114 g de octano se combinan con 400 g de oxígeno
Como tenemos 2 reactivos hemos de calcular el reactivo limitante.
6000g de octano(400gO2)/(114 g de Octano)=21052.6 g de Oxígeno necesitariamos para que reaccionen los 6000g de ocatano. Como si los tenemos (30000g tenemos) el octano sería el gas que se gastan.
Con lo cual quedan 30000-21052.6 =8947.4 g de oxígeno
Los pasamos a moles 8947.4/32=279.6 moles de O2
Usando PV=nRT obtenemos el volumen del mismo
0.5*V=279.6*0.082*(250+273)
V=23981.8 L de oxígeno
Un saludo
Rafamad435
el 6/2/24Me ah servido de igual manera esa explicación, ya que eh tenido un problema similar.
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pepi
el 12/12/19Hola!
Tengo un problema en donde me pide que debo de calcular la dureza del agua, es decir mg/l de CaCO3. Se procede a hacer una valoración con EDTA a pH=10 y se gasta 16,7ml de EDTA. Para calcular la dureza necesito calcular los moles de Ca2+ y mi duda es, ¿también debería de calcular los moles de Mg2+? Se como calcular todo pero no se si tener en cuenta el Mg.
Muchas gracias y espero que alguien me pueda ayudar con ello.
Un saludo!
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Tamara Laranga
el 12/12/19
Alguien me puede ayudar con este problema? No soy capaz de calcular ∆A y los demás resultados tampoco me coinciden con los verdaderos (∆S=28'065,∆G=-451'52,∆A=-1102'92) -
Daniel
el 11/12/19 -
Paula Sánchez
el 11/12/19¿Cual es la diferencia entre energia libre y energia de activacion? Lo considero dos conceptos distintos pero en algunos libros te pone como si fuera lo mismo. Por ejemplo en esta Imagen cuando pone en el bocadillo : "reduccion de energía libre por catalizador". Realmente sería reduccion de la energia de activacion no?
Estoy hecha un lío, muchas gracias por vuestra ayuda.
Jerónimo
el 13/12/19Rafamad435
el 6/2/24La energía libre y la energía de activación son conceptos relacionados pero distintos en el contexto de la termodinámica y la cinética química, respectivamente.
- Energía Libre (Gibbs):
- La energía libre, también conocida como energía libre de Gibbs (G), es una medida de la energía disponible para realizar trabajo en un sistema químico.
- Se denota comúnmente como �G.
- En un proceso espontáneo a temperatura constante y presión constante, la energía libre de Gibbs disminuye.
- La energía libre de Gibbs combina la entalpía (energía total del sistema) y la entropía (medida del desorden del sistema) mediante la ecuación Δ�=Δ�−�Δ�ΔG=ΔH−TΔS, donde Δ�ΔH es el cambio en entalpía, Δ�ΔS es el cambio en entropía y �T es la temperatura absoluta.
- Energía de Activación:
- La energía de activación es la energía mínima que debe suministrarse a las moléculas reaccionantes para que ocurra una reacción química.
- Es una medida de la barrera energética que deben superar las moléculas para convertirse en productos.
- La energía de activación es independiente de la energía libre de Gibbs y se representa comúnmente como ��Ea.
- Cuanto mayor sea la energía de activación, más lenta será la reacción química, ya que se requerirá más energía para que las moléculas superen la barrera energética y reaccionen.
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Luis
el 10/12/19Buenas tardes. Soy traductor. Me encuentro con un texto sobre la química de los fuegos artificiales. Me gustaría saber qué diferencia existe entre el SrCl y el SrCl2, ya que en según el texto uno es un metal mezclado con el cloro (cloruro) y el otro es un ion divalente. ¡Muchas gracias de antemano!
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Victoria
el 10/12/19supón que se analizaron 0'473 gramos de un gas desconocido que ocupa 200 mL a 1'81 atm y 25ºC y se determinó que contiene 0'414 gramos de nitrogeno y 0'0591 gramos de hidrogeno. a) ¿ cual es la formula molecular del compuesto? b) si el amoniaco sale a una velocidad de 3'5 x 10^-4 moles en 15 minutos a 200ºC ¿ cuando compuesto saldra por el mismo orificio en 25 min a 200ºC?
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Interayuda
el 9/12/19Buenas tardes amigos de UNICOOS, les escribo para preguntar por una duda que tengo de una cuestión teórica que dice: ¿ Cómo respondería un sistema en equilibrio al añadirle 15 moles de un gas inerte sin variar las cantidades de las sustancias presentes en el equilibrio?.
Es una cuestión del tema EQUILIBRIO QUÍMICO.
Yo respondí de esta manera: " el sistema permanece igual, ya que al tratarse de un gas inerte no reacciona con las demás sustancias, lo que aumentaría sería la presión toral de sistema, pero no las presiones parciales".
Alguien podría decirme, si ese argumento es correcto, o se me escapa algo más?.
Gracias,
Saludos
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Esther
el 9/12/19Buenos días, no sé si hay vídeo de esto, pero podríais hacer uno hablando de las interacciones moleculares, por favor?
Mil gracias y un saludo
Martin
el 10/12/19Tienes un par de videos en el canal de breaking vlad Breaking Vlad
Rafamad435
el 6/2/24Me funcionaron de igual manera los links, muchas gracias.
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Y3
el 8/12/19
Esto está bien?? GraciasMartin
el 9/12/19Rafamad435
el 26/5/23Gracias por la respuesta tenía un problema muy similar
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