Foro de preguntas y respuestas de Química

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Sol
el 2/12/19

Buenas! Es por si me podéis corregir las preguntas. Tengo las respuestas correctas en rojo.

Muchas gracias!!

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Usuario eliminado
el 2/12/19
Aunque la primera está mal escrita (N2 y H2), las respuestas correctas son las que tú señalas: la 2 y la 3.

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El Koala
el 30/11/19

Tengo una duda, si pueden consultarla se lo agradecería.
Si cuanto mayor es la energía reticular de un compuesto iónico, mayor es su estabilidad, y cuanto mayor es la Er, menor es la carga de los iones, ¿por qué según la fórmula de Born-Landé la energía reticular es directamente proporcional a las cargas?
Espero haberme explicado. Gracias por su atención.

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Usuario eliminado
el 1/12/19
La energía reticular es mayor cuanto mayor (no cuanto menor) sean las cargas de los iones.

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Rafamad435
el 8/4/24
ER conduce a una mayor estabilidad en los compuestos iónicos. Sin embargo, hay una explicación coherente para esto.
La fórmula de Born-Landé establece que la energía reticular de un compuesto iónico es proporcional al producto de las cargas de los iones (Q1 y Q2) e inversamente proporcional a la distancia entre los centros de los iones (r), de acuerdo con la fórmula:
$�_{�} = \frac{� \cdot �^{2}}{4 � �_{0} \cdot �} \cdot (1 - \frac{1}{�})$
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Mr. científico
el 28/11/19

Buenas, tengo una pregunta que no se por donde cogerla que dice: "Si tenemos 2 g de un compuesto Xdisueltos en 200 mL de agua y disponemos de 100 mL de diclorometano, ¿cuándo se extraerá más compuesto X, al extraer una vez con los 100 mL de diclorometano, o dos veces con 50 mL de diclorometano cada vez? Demostrarlo cuantitativamente a partir del valor del coeficiente de reparto K del compuesto X en los disolventes indicados" =Cdiclorometano/Cagua = 7,8. Aunque sea que alguien me ayude a plantearlo

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Breaking Vlad
el 9/12/19
Hola,
se trata de comparar con el coeficiente de reparto cuanto te quedaría en el agua en ambos casos. si haces una extracción te quedarán unos gramos en el agua.
Si haces dos te quedarán otros, y ya es solo comparar los valores.
Un saludo,
Vlad

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Andrea
el 26/11/19

Hola : Tengo un dilema con este problema de selectividad , que no se como resolverlo , lo he buscado y no se como se resuelve ,¿podrian ayudarme ?
La reacción 2N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g) es de orden 1 y su constante de velocidad a 45 ºC vale 5 · 10–4 s–1. Suponiendo que la concentración inicial de N2O5 0,25 M, determina a esa temperatura: a)La concentración de N2O5 después de 3 minutos. b)El tiempo necesario para que la concentración de N2O5 sea 0,15 M.

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Jerónimo
el 28/11/19
Para reacciones de primer orden la ec integrada de velocidad es ln (N/No)=-kt, sustituye datos y ya lo tienes

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Andrea
el 9/12/19
No estoy nada segura de como he realizado el apartado A y B , ¿Podría revisarmelo usted? ,creo que he cometido algún fallo, que no se como solucionar .Un saludo y gracias.
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Sol
el 26/11/19

Buenas!! Tengo una duda con esta cuestión, yo marque b) y d). Por si me lo pudiesen corregir..!
- Cuando se mezclan dos sustancias A y B que forman una disolución líquida ideal se puede esperar que:
a) la presión de vapor de la mezcla sea la suma de las presiones parciales de los dos componentes separados.
b) no exista cambio de entalpía en el proceso de mezcla.
c) las moléculas de A y B interaccionan entre sí mediante enlaces de hidrógeno.
d) el volumen total de la mezcla sea igual a la suma de los volúmenes de los dos componentes separados.

Muchísimas gracias de antemano!

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Breaking Vlad
el 9/12/19
Parece correcto.
Un saludo,
Vlad

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Teresa
el 26/11/19

Buenas, en las reacciones SN1 y SN2 el número a que hace referencia a la molecularidad o al orden de reacción.
Puede haber una reacción de molecularidad 2, por ejemplo una reacción con el disolvente como nucleófilo, en el estado de transición están sustrato y disolvente y molecularidad por tanto 2 y que sin embargo la velocidad dependa solo del la concentración de sustrato, es decir se a de primer orden??

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Breaking Vlad
el 28/11/19
Hola Teresa, no, eso no sería posible. La velocidad depende de la frecuencia de choques entre particulas.
Si dicha reacción depende del choque entre dos partículas (Sn2 por ejemplo) la velocidad dependerá de la concentracion de ambas.
Un saludo,
Vlad

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Teresa
el 7/1/20
Hola, a ver si me puedes aclarar, se supone que la molecularidad y el orden de reacción no tienen porque coincidir siempre no?? Entonces, según lo que me explicas, entiendo que siempre coincidirían no??

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Martin
el 26/11/19

Hola me podrian decir, si esta correcto el procedimiento que hice?? plz Graciaas.

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Jerónimo
el 28/11/19
Debes de colocar la pila como LiO/Li+//I2/2I- y despues al final el signo lo has puesto mal

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Misael Montes
el 25/11/19

Me pueden ayudar por favor

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Breaking Vlad
el 28/11/19
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis siempre también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro.

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Alicia
el 24/11/19

en el ejercicio 5 apartado b, tienes q calcular el volumen de disolución, pero a su ves t lo dan diciendo q preparas 300ml de disolución, no sería esta la respuesta?

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Jerónimo
el 25/11/19
El apartado b) tienes que hacerlo a partir del resultado del a)

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Martin
el 26/11/19
Como dijo Jeronimo depende del apartado a), es por esto que tienes que usar la formula de dilucion, C1*V1=C2*V2
Igual en la imagen te va el procedimiento.

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lbp_14
el 24/11/19

Hola Unicoos
No entiendo por qué aquí 1 mol son 12 mol de átomos de Carbono si por definición "En un mol de cualquier compuesto hay 6,022•10^23 entidades elementales de dicho compuesto"
Me pueden aclarar la duda por favor.
Dice así: Calcula el número de moles de átomos de carbono en 513 g de C12H22O11
Muchas gracias

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Jerónimo
el 25/11/19
Lo que te dice es que en 1 mol de C12H22011 hay 11 moles de átomos de C, porque en cada molécula de ese compuesto concreto hay 12 átomos de carbono

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