Foro de preguntas y respuestas de Química

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Ainhoa Ramos
el 12/1/19

¿Cómo calculamos α con una regla de tres? es que así es como nos lo han explicado en clase pero no llego a entenderlo muy bien

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Jerónimo
el 13/1/19
Si llamamos n a los moles iniciales y x a los moles que se disocian, el grado de disociación será:
α=100x/n

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Elena Juzgado López
el 12/1/19

Necesito algo de ayuda con un ejercicio que no entiendo muy bien. Dice así:
En una mezcla de 20% de KCl y 80% de NaCl, ¿qué cantidad de cloro hay en 3 kg de la mezcla? Creo que es un ejercicio de composición centesimal pero no encuentro por ninguna parte la forma de resolverlo.
Muchas gracias.

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Jerónimo
el 12/1/19
3000g de mezcla x 20/100 = 600g de KCl y 2400g de NaCl
A partir de aquí sacas la cantidad de cloro que hay en 600g de KCl, lo mismo para el NaCl

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natalia
el 12/1/19

SI ALGUIEN ME PUEDE AYUDAR CON ESTO TENGO EVALUACIÓN Y NO LO ENTIENDO SE LOS AGRADECERÍA:
Se mezcla H2CO3 con NAOH obteniendoce una sal ácida.
Al mezclare 35g de NAOH con 45g de de solución del ácido 0,2m
calcular reactivo limitarte y exceso y todas las unidades de concentración en la sal si la reacción esta al 80% del rendimiento. d= 0,95g/ml v=3L

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Jerónimo
el 12/1/19
H2CO3+NaOH-------→NaHCO3+H2O Ya está ajustada
Reactivo limitante

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natalia
el 12/1/19

SI ALGUIEN ME PUEDE AYUDAR CON ESTO TENGO EVALUACIÓN Y NO LO ENTIENDO SE LOS AGRADECERÍA:
Se obtiene 3 soluciones de cloruro férrico
a)30% m/v- 200 ml
b) 150 ml- 0,5N
c) 500 ml- 0,90m (d=1,05 g/ml)
calcula todas las unidades de concentración si su densidad final es de 0,80 g/ml

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Jerónimo
el 12/1/19
Riqueza o tanto por ciento en masa Molalidad Normalidad
Aporta tu trabajo para ver cuales son tus dudas

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Adrián Carbajales
el 12/1/19

Me ayuda alguien con este???
Se introducen 0,2 moles de Br2(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600ºC, siendo el grado de disociación , en estas condiciones , del 0,8% . Calcula las constantes de equilibrio Kc y Kp

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Jerónimo
el 12/1/19

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Y3
el 12/1/19

Cómo han sacado eso? Gracias

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Jerónimo
el 12/1/19
d = 1,4g/ml, significa que 1 litro de disolución tiene una masa de 1400g

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Y3
el 12/1/19

Por qué son dos moles? Gracias amigos

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Jerónimo
el 12/1/19
El problema te dice que es H2SO4 2M (2moles/litro)

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carmela
el 12/1/19

En condiciones estándar a 298K y en medio ácido:
a1) ¿podrá el NO₃¯(ac) oxidar al I₂(s) hasta IO₃¯(ac), reduciéndose a NO(g)? a2) ¿por qué?

¿Qué puedo usar aquí?

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Jerónimo
el 12/1/19
Tienes que buscar los potenciales de reducción NO3-/NO y IO3-/I2 , hacer las semireacciones que te ponen y ver si el proceso es espontáneo (Eº positivo),

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Ainhoa Ramos
el 12/1/19

Hola, ¿Me podríais ayudar? En el siguiente ejercicio supuestamente debería darme como resultado que oxonio vale 7,8×10^-3, pero no encuentro el fallo. ¿Podrían decirme dónde está?

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Jerónimo
el 12/1/19
El dato que te dan es la 2º cte de disociación del H2SO4 , la 1º es muy alta y todo el ácido está totalmente disociado
H₂SO₄--------→H⁺+ HSO₄ ^-
i 5.10-3
Final ---- 5.10-3 5.10-3

HSO₄^- ←-----→ H⁺ + SO₄^-2
i 5.10-3 5.10-3 ---
r -x +x +x
eq 5.10-3 -x 5.10-3 +x +x K=(5.10-3+x)x/(5.10-3-x) Resolviendo x² +0,015x-5.10-5=0 x=0,0028M
[H⁺] total =5.10-3+0,0028= 7,8 .10-3

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Ainhoa Ramos
el 12/1/19
Pero lo que debo calcular es oxonio, no H⁺

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Jerónimo
el 12/1/19
Se puede utilizar H* o H3O+

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carmela
el 12/1/19

Jeronimo. Esta fórmula no es correcta?

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Jerónimo
el 12/1/19
La que has puesto aquí Sí es correcta porque has colocado un signo menos delante del log , pero fíjate que la que has puesto en el otro ejercicio has puesto lo mismo pero con un signo positivo , esa es incorrecta.

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carmela
el 12/1/19
mIL GRACIAS

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