Foro de preguntas y respuestas de Química

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Sol
el 5/11/19

Buenas noches! Una pregunta, la entalpía de un elemento en su estado estándar es 0, pero la de un compuesto no, ¿me equivoco?

Gracias.

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Breaking Vlad
el 6/11/19
Hola Sol,
generalmente no se estudian las entalpías absolutas sino las variaciones de entalpía. De modo que:
la variación de entalpía de formación de un elemento en su estado estándar es 0 y
la variación de entalpía de formación de un compuesto en su estado estándar generalmente no lo es.
Un saludo,
Vlad

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Sol
el 6/11/19
Ah!!! Entiendo. Muchísimas gracias.

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Ángela
el 5/11/19

¿Me podéis decir si resolví bien este ejercicio de equilibrio químico? Gracias!

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Breaking Vlad
el 5/11/19
El procedimiento parece correcto, pero te has equivocado al calcular. Repasa bien ese exponente. 2-(2+1)=2-3= -1

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Clow
el 5/11/19

Sobre el ejercicio que pregunté antes, me dices que es correcto por Ley de Boyle, pero ese planteo y resultado es distinto a este con la ecuación del gas ideal. ¿Qué error tiene este? ¿Es porque no se trata de gases ideales?

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Breaking Vlad
el 5/11/19
Te sugiero que repases las operaciones que has hecho, creo que te has equivocado en el cálculo de moles.
Un saludo,
Vlad

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Teresa
el 5/11/19

Hola, como seria el primer principio de termodinámica si tenemos en cuenta que hay variación de composición, es decir considerando el potencial químico, sería así dU=Q-pdv+μdn???
Y en ese caso la formula dH=dU+RTdn si existe variación de moles, es que hay variación de composición y entonces dU será la que incluye el potencial químico y quedará dH=Q-pdv+μdn +RTdn y si eso fuese así... como será la relación entre dH y dU en sistemas que han sufrido un proceso sin cambio de composición??

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Breaking Vlad
el 5/11/19
Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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Teresa
el 6/11/19
Y algún sitio donde venga bien... es que encuentro informaciones contradictorias, es decir en muchos sitios viene que el potencial químico solo se considera en sistemas abiertos, en otros sitios, lo que yo entiendo mejor que tb en cerrados que puedan variar su composición por medio de una reacción... pero algún sitio bueno donde buscar?? Alguien más que me pueda ayudar??

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Teresa
el 5/11/19

Hola, la relación existente entre energía interna y entalpía es $\Delta H=\Delta U+\Delta (pv)$ y en una reacción química a p constante donde solo varia el volumen y la T es constante, $\Delta H=\Delta U+\Delta n RT$ , pero lo que me confunde es que si la reacción es entre gases ideales, en ese caso si T es constante, pues directamente $\Delta U$ y $\Delta H$ deberían ser cero no??, entonces esa formula en la que nos referimos a la variación de moles gaseosos en una reacción química no tendría sentido.

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Breaking Vlad
el 5/11/19
Si la T es constante ΔU = 0, pero ΔH no tiene porqué serlo.
de modo que ΔH= 0 + Δ(PV) ó ΔH= 0 + ΔnRT

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Teresa
el 6/11/19
http://www.unet.edu.ve/~fenomeno/F_DE_T-74.htm Pero en este enlace y en algún otro sitio, al explicar la experiencia de Joule que concluye que la energía interna en los gases ideales es función exclusiva de la T, dicen que la entalpia también por lo que a T constante ambas funciones de estado son cero.... me puedes decir donde está la confusión??

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Ángela
el 4/11/19

Podéis ayudarme con este ejercicio?

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Breaking Vlad
el 5/11/19
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis siempre también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro.

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Ángela
el 4/11/19

¿Me podéis ayudar a resolver este ejercicio?

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Breaking Vlad
el 5/11/19
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis siempre también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro.

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Miriam Gonzalez
el 3/11/19

hola alguien me explicaría porque el compuesto NiCr2O7 se nombra dicromato niqueloso, de donde sale el niqueloso?

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Breaking Vlad
el 5/11/19
Hola Miriam,
el níquel tiene valencias +2 y +3. en ese caso, el ión dicromato tiene dos cargas negativas Cr₂O₇^2-
de modo que, como no hay ni paréntesis ni subíndices la valencia del níquel es +2. Si fuera +3 sería: Ni₂(Cr₂O₇)₃
Al ser la valencia menor: la terminación en nomenclatura tradicional es -oso
Un saludo,
Vlad

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Miriam Gonzalez
el 7/11/19
gracias. Pero si pongo dicromato de niquel (II) estaría bien?

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d tavare
el 3/11/19

Ayúda por favor!! Determinar el agente oxidante y reductor en la siguiente reacción:
Está bien lo que he hecho? qué es lo que falta?

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Martin
el 3/11/19
Esta correcto, solo que en el KI, el Potasion (Tiene valencia +1) y el Yodo (-1).
Ahora falta las semirreacciones:
Cr₂O₇-------> Cr (Agente oxidante) Se reduce

I^----------> I₂⁰ (Agente reductor) Se oxida

Y por ultimo equilibrar por medio acido.

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Clow
el 2/11/19

Pensé hacerlo con ley de Boyle, me quedarían las presiones parciales:
1*2/4=P(metano)
1*7/4=P(etano)
Y la suma de eso es la presión total. ¿Está correcto?

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Breaking Vlad
el 5/11/19
Hola Clow,
al ser en todos los casos la temperatura final constantes es un procedimiento correcto.
Un saludo,
Vlad

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