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David
el 26/10/19 -
David
el 26/10/19Querría, aparte de corregir las formulaciones mal hechas, buscar la normativa bien explicada, porque he encontrado varias explicaciones, pero no termino de entenderlo.
Breaking Vlad
el 28/10/19La formulación la tienes bien, y en cuanto a la nomenclatura (en orden):
dihidrogenoarsenato de níquel (II) (o arsenato diácido de niquel (II) )
hidrogenofosfito de cobalto (III)
hidrogenosulfato de cobre (II)
hidrogenosilicato de sodio
dihidrogenofosfato de hierro (III)
hidrogenosulfito de zinc
hidrogenoselenato de oro (I)
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ernesto
el 26/10/19Hola, tengo una duda sobre la pila de Daniell y por más que lo busco no lo puedo resolver.
Se trata de que en el ánodo de esa pila hay una barra de Zinc que se oxida, hasta ahí perfecto, ya que el Zinc se oxida antes que el Cobre del cátodo y por eso uno es ánodo y otro cátodo, y es él quien lo hace.
La cuestión es que en todas las explicaciones se dice que "al sumergirlo" en una disolución de ZnSO4 entonces el Zinc de la barra se oxida... A ver, si se oxida por sí mismo pues perfecto y entiendo que lo hace antes que el Cobre, pero eso de que se oxide "cuando se sumerja" no lo entiendo.
De hecho, el que haya una disolución de sí mismo no veo en qué le ayuda a oxidarse o por qué tiene eso que hacer que se oxide mas rapido que al aire, porque si la cuestión es que al sumergirse (en lo que sea) comienza a oxidarse no deberia tener que ser ZnSO4 por necesidad, no?
Más entendería que lo que hubiese fuera sulfúrico y el Zinc, al oxidarse, formase esa disolución de ZnSO4. Aún así seguiría sin ver por qué la pila se dice que comienza a funcionar si la barra de Zinc esta sumergida.
Os agradecería alguna ayuda si alguna vez habéis pensado sobre esta cuestión, porque todo lo que encuentro da por hecho que la disolución es esa y no otra y además explica la oxidación del Zinc como algo espontáneo y sin ninguna relación con la disolución que le rodea. Claro que es espontáneo, pero no veo porqué esa espontaneidad de repente tenga que comenzar al sumergirlo.
Gracias
Breaking Vlad
el 28/10/19Hola Ernesto,
entiendo tu duda, es bastante simple de explicar. El tema es que cuando introduces los electrodos (cátodo y ánodo) en una disolución con iones (efectivamente, no tiene porque ser de ZnSO4) estás cerrando el circuito eléctrico y permites el paso de corriente que inicia la reacción redox de la pila. Es como si "pulsaras el interruptor" cerrando el circuito.
El problema, como dices, de poner H2SO4, es que este mismo reacciona con el Zn para dar sulfato de zinc, por lo que tendríamos dos reacciones simultaneas, así que lo que se suele poner es una disolución de una sal del mismo elemento del electrodo, para no interferir en la pila.
Espero haberte aclarado la duda,
un saludo,
Vlad
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juanitoalcachofas
el 25/10/19¿Alguien me explica como se consigne el electrón de valencia y porque la familia de los gases nobles tiene como electrón de valencia 0?
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Angel Estrada
el 25/10/19 -
Leonel
el 24/10/19¿Cúal es la diferencia entre en enlace covalente polar con un enlace covalente no polar?
Eric
el 25/10/19Hola! En enlace covalente no polar interactúan dos átomos iguales y la diferencia de electronegatividad es igual a 0, por ejemplo: Cl2 , O2, etc. Mientras que el covalente polar se forma entre no metales de diferente electronegatividad dando así diferencias de electronegatividad entre 0 y 1,7, además, se forman zonas de polos positivos y negativos, lo que da origen a dos polos, por ejemplo: H2O, CO2
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Juan Alvarez
el 24/10/19 -
Miriam Gonzalez
el 24/10/19Hola. Alguien me podría explicar este ejercicio?
Que volumen de HNO3 comercial del 60% en peso y densidad 1.38 debemos medir con la probeta para preparar una disolucion 0.1M en un matraz de 500ml
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diego
el 24/10/19 -
Juan Luis Martos
el 24/10/19
por favor podrían ayudarme a hacer este ejercicio? No sé a qué se refiere la pregunta y no he llegado a comprenderlo. Espero que me puedan ayudar. Muchas gracias 🙏
