Hola Ana, verás, una vez escritas las configuraciones, que seguro que las tienes, debemos, mediante los orbitales, ver los electrones que puede perder ese átomo, o los que puede excitar para ocupar orbitales vacíos y así aumentar el número de estados de oxidación que puede presentar.

Sin dibujar nada te diré, que el que tiene Z=11, vemos que pertenece al primer grupo, el de los alcalinos, pues su configuración acaba en 3s¹, luego lo más verosímil es que pierda ese electrón para alcanzar la estabilidad np²np⁶. Luego su estado de oxidación será +1, como bien habías predicho.

Pero para el segundo, a pesar de que no va mal encaminado ese número de oxidación, tiene más posibilidades, ya que hablamos de un elemento del 4º periodo, lo que significa que tiene orbitales 4d, que en este caso están libres, dado que la configuración del elemento con Z=35 termina en 4s²4p⁵, hablamos de la configuración típica de los halógenos. Pero como dije al principio, al haber orbitales vacíos disponibles cabe la posibilidad de que los electrones se exciten (cumpliendo la regla de la máxima multiplicidad de Hund) de manera que se obtienen los estados de oxidación, +/- 1, +3, +5 y +7.

El último, como bien has puesto, su estado de oxidación es 0, dado que su configuración es de gas noble terminada en 5s²5p⁶.

A continuación te dejo el dibujo para que veas más claro los estados de oxidación de ese halógeno.

Saludos.

¿Has visto los vídeos de equilibrio? Constante de equilibrio
Como la reacción es N2(g)+ 3H2(g) <=> 2NH3 (g)
Recuerda que Kp= P_NH3² / (P_N2. P_H2³ ) Y también que P.V=n.R.T siendo P=10 atm, V=2,5 litros, T=723K y R=0,082...  con eso tendrás los moles totales...

Por otro lado An=2-(3+1)=-2... etc, etc, etc...
Nos cuentas ¿ok?...

David, he obtenido los moles totales, pero al no saber los moles de NH3, los moles en equilibrio he puesto: no-2x para el NH3, x para el N2 y 3x para el H2. Entonces no sé que puedo hacer ahí. 

Por otra parte al calcular kp, no tengo la presion parcial del NH3, pero del N2 Y del H2 si, entonces no se que puedo hacer tampoco.

Perdone, ya lo he resuelto. Muchas gracias.

Alba, hija, yo personalmente siempre he cogido dos decimales, y así lo he visto toda mi vida en los libros. Eso sí, siempre he aproximado la segunda cifra decimal, como ejemplo te pongo:

2.535 = 2.54

2.556= 2.56

2.544 =2.54

y un largo etcétera.

Hay profesores quisquillosos con las cifras significativas. Un Saludo.

Hola Alba, creo que deberías repasar el tema de "cifras significativas", grosso modo, nos enseña a expresar los resultados con un número de cifras determinado según las cifras que nos den en el problema. Aquí te dejo un extracto de unos apuntes, es algo espeso, pero es lo que hay xD

Saludos. 

En los primeros 10 minutos, el H2O2 que ha reaccionado es 37-23,9=13,1 moles/l.. Por tanto.. .V_H2O2 = (-1/a) ([ ]f -[ ]o) / (tf-to) siendo "a" el coeficiente estequiometrico del H2O2 en la reaccion de descomposicion. Como la reaccion es H₂O₂  → H2O + (1/2)O2, el valor de "a" es 1...
Si la reacción, no obstante consideraramos que es 2H₂O₂  → 2H2O + O2, el valor de "a" sería 2...

Asumiendo la primera reaccion, para el primer tramo, V_H2O2 = (-1/1) (23,9-37) / (tf-to)  = -(1/1) (-13,1) / (10 . 60) = 0,022 mol/(l.s) Pero esa sería la velocidad del primer tramo (de 5 a 15 minutos), diferente en los siguientes..

Hasta aquí, lo que puedo ayudarte. Tu ejercicio, lo siento es universitario y no sabría como hacerlo (y eso que de cinetica quimica grabé varios vídeos y lo llevo bien).
Por si te ayuda, encontré esto...
http://www.uax.es/publicacion/estudio-cinetico-de-la-descomposicion-del-peroxido-de-hidroegno-en-condiciones.pdf

Buenas Ignacio, el peso molecular de una sustancia o compuesto es siempre el mismo, tenga los coeficientes estequiométricos quetenga, por ello sería 40. Espero haberte ayudado

Es exacto lo que te comenta Rubo. En el ejercicio se operas con 120 por que se multiplica el PM por 3 al ser tres moles y es: 40·3=120 g

Un Saludo.

Hola Alexandra, este problema que nos propones es del tema composición centesimal, el cual podrás ver en el siguiente enlace: 

Seguro que lo resuelves sin problema, pero si tuvieses dudas nos preguntas.

Saludos.

Hola Ángela, verás, yo solía calcular los electrones de valencia dibujando la estructura de Lewis de la molécula. El oxígeno tiene seis electrones de valencia, y el hidrógeno solo uno. Si dibujo la estructura (imagen) puedo contar hasta 8 electrones, 2 pares enlazantes y otros 2 pares no enlazantes. Como puedes ver, el único átomo que se multiplica porque hay dos es el H, y cada uno tiene un electrón, con lo cual 1x2= 2; el oxígeno como está solo, y tiene 6 electrones, pues poco más se puede deducir: 2+6= 8 electrones de valencia.

Saludos.

¿Has visto los videos de ISOPROCESOS? En tu caso, este... Transformacion isocora
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)