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Marta
el 24/11/16Cuando un PROCESO es exotermivo o endotermico? Porque Cl + é→ Cl se trata de un proceso exotermico?
Muchas gracias
José Miguel
el 24/11/16Hola Marta, un proceso es exotérmico cuando en la reacción que tiene lugar se desprende energía. La reacción que nos indicas es exotérmica debido a la configuración electrónica del cloro, 3s23p5 , el cual necesita un electrón para adquirir la estabilidad del octeto en la capa de valencia, ns2np6. La energía desprendida es mayor que la invertida al acercar el electrón al átomo de Cl, a ese concepto se le conoce por afinidad electrónica.
Saludos.
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Sujey Jimenez
el 24/11/16Tengo 1litro de jugo de Remolacha o betabel con un pH de 5.9 y le quiero bajar el pH a 1 con HCL. como calculo cuantos gr de HCL de soluto debo disolverle? Ayuda por favor
Alejandro Aragón
el 24/11/16Si tienes un judo de 5,9 de ph, significa que en la disolución hay 10^-5,9 y quieres bajarlo a ph 4,9; por lo que tendrás que tener una concentración de protones de 10^-4,9. Calcula esa diferencia de protones que tienes que introducir en la disolución y eso serían los moles de HCl, y luego ya calculas la masa.
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willkk2
el 24/11/16
Para hallar la riqueza de un carbonato de sodio impurificado con hidrógenocarbonato de sodio, se calentó suavemente una muestra de 10g para que se descompusiera:
2NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2Ο (g) + CO2 (g)
La masa del residuo sólido después del calentamiento era de 9,2g. ¿Qué riqueza de Na2CO3 tenía la muestra?
AYUDA PLEASE D:
David
el 25/11/16¿Has visto estos vídeos? Estequiometría
Sobre todo este.. Riqueza o tanto por ciento en masaSe trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Serena
el 23/11/16 -
Matías Ignacio Loyola Galdames
el 23/11/16Enunciado: 11. Se establece el equilibrio SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g), calentando 29.9 g de SbCl5 gaseoso
(M = 299 g/mol) a 182°C en un recipiente de 3.00 L. Calcule:
a) Las concentraciones en el equilibrio de las distintas especies cuando la presión total es de
1.54 atm.
b) Kc y Kp.
c) Las concentraciones en el equilibrio si la mezcla se comprime hasta 1.00 L.
d) El grado de disociación (α) y la presión total en el ejercicio anterior.
R: a) [SbCl5] = 2.5·10-2 mol/L; [SbCl3] = [Cl2] = 8.0·10-3 mol/L;
b) Kc = 2.6·10-3 ; Kp = 0.096
c) [SbCl5] = 9.52·10-2 mol/L; [SbCl3] = [Cl2] = 1.4·10-2;
d) = 0.144; P = 4.27 atmPude hacer la a) y la b). Pero la c) por qué cambiarían las concentraciones? Si sacamos volumen, no debería mantenerse? solo disminuir la cantidad de moles.
Y la d) me da otra presión:
Gracias.
David
el 25/11/16 -
gustavorey
el 23/11/16Hola necesito ayuda no se ni como empezar este ejercicio:
Se diluyen 10.0 cm3 de una solución de Ca(OH)2 hasta 150 cm3 por agregado de agua, el pH de la solución resultante es 8. Calcule la masa de Ca(OH)2 que esta disuelta en la solución final y cuál es el pH de la solución inicial.
Es practica para un parcial y mezclo dilusion con pH y no se como arrancarlo. Si alguno me pudiera dar una mano y resolverlo le agradeceria mucho. Gracias!
José Miguel
el 23/11/16Hola Gustavo, te recomiendo que veas los vídeos del siguiente enlace:
Valoración ácido-baseSi después de verlo sigues con dudas, nos enseñas lo que has podido hacer y te echamos una mano.
Saludos.
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Javier Sampietro Urieta
el 22/11/16Buenas noches, tengo dudas sobre este problema y estoy atascado, he intentado hacer los apartados a y b pero no se si están bien, podrían Ayudarme.
Gracias por su atención, un saludo.
David
el 25/11/16Te sugiero estos vídeos... Constante de equilibrio , Presion parcial de un gas
En tu caso.. PCl5 <=> PCl3 + Cl2
moles iniciales no
reaccionan x=no.α
equilibrio no(1-α) no.α no.α
Kc=[no.α/V].[no.α/V] / (no.(1-α)/v) = 0,041... no.α².V / (1-α) = 0,041... no.α².V = 0,041.(1-α)
En cuanto al An no es igual a 0, sino a 1... Pues hay dos moles de gases en los productos y un mol de gases en los reactivos... Por tanto Kc=Kp. R.T
Los moles totales son no.(1-α) + no.α+no.α= no-no.α + no.α+no.α = no.(1+α)
Aplicando P.V=n.R.T con los moles totales y la presion total.... 5.V=no.(1+α).0,082.523
El unico problema es que la composicion de Cl2 (del 35%) no te dice si es en masa o en volumen...
Espero te ayude...
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Christofer Torre Requena
el 22/11/16Hola buenas tengo una duda con este ejercicio ( Si se añaden 250 mL de disolución de HBr 0.9 M, calcula el número de moles de ácido bromhídrico. Esta disolución de ácido bromhídrico que se emplea como reactivo se prepara a partir de una disolución más concentrada. Los datos que tenemos de esta disolución son que disponemos de un volumen de 1200 mL, que su densidad es 1.015 g/mL y que tiene un porcentaje de riqueza en masa del 10%) mi duda es que volumen utilizo para desperjar la masa de la disolucion con la densidad ¿ 1200ml o 250ml?
José Miguel
el 23/11/16Hola Christofer, te recomiendo ver los vídeos relacionados con el tema disoluciones en el siguiente enlace:
DisolucionesIntenta hacer algo, y con las dudas que tengas, si es que no has podido terminarlo, nos las mandas y te echamos un cable.
Saludos.
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Alicia
el 22/11/16Alguien me podria ayudar con este ejercicio?
La densudad de una disolucion acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) 0,62 molar es 1,081 g/ml. Determina el porcentaje en masa,la fraccion molar del soluto y la molalidad de dicha solucion.
José Miguel
el 23/11/16Hola Alicia, te recomiendo que veas los vídeos del siguiente enlace:
DisolucionesComo no nos dan un volumen específico, para facilitar los cálculos tomaremos 100ml. A partir de la molaridad, 0,62, hallamos los moles de soluto, 0,62= moles soluto/ 0,1 (recuerdo que el volumen en la fórmula de la molaridad va en litros); despejamos los moles de soluto de la ecuación y nos da 0,062 moles. Para hallar la masa, hay que conocer la masa del sulfato de potasio, que sumando masas atómicas da 174,2g ---> 0,062 x 174,2= 10,8 gramos.
A partir de la densidad, la disolución de 100ml tiene una masa de 108,1 gramos, de los cuales 10,8 son de soluto, así que el porcentaje en masa es: (10,8/108,1)x100= 10% en masa (redondeando).
La fracción molar se calcula sabiendo los moles de soluto, que ya los tenemos, 0,062, y los moles de disolvente, que los calculamos a partir de la resta de las masas anteriores: 108,1 - 10,8= 97,3 gramos son de disolvente, que es agua, la cual tiene de masa molecular 18g/mol, por lo que equivalen a: 97,3/18= 5,41 moles. La fórmula es la siguiente: fracción molar (X)= moles de soluto / (moles de soluto + moles de disolvente) -----> 0,062/(0,062 + 5,41)=> Xsoluto= 0,011
Por último, la modalidad es igual a moles de soluto dividido por la masa de disolvente en Kg, la cual tenemos calculada del apartado anterior, 97,3 gramos= 0,0973 Kg ---> 0,062/0,0973= 0,637 molal
Si tienes alguna otra duda nos comentas, e insisto en que veas los vídeos de disoluciones.
Saludos.
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Raisa
el 22/11/16Maths, buenas tardes podrías ayudarme? Gracias :)
- (1 punto; 0,25 puntos cada apartado) Calcula, en Julios, la variación de energía interna que experimenta un sistema que:
- Absorbe 100 calorías y realiza un trabajo sobre el exterior de 300 J
- Libera 100 calorías y realiza sobre el exterior un trabajo de 300J
- Absorbe 100 calorías y recibe del exterior un trabajo de 300 J
- Libera 100 calorías y recibe del exterior un trabajo de 300 J.
Dato: 1 cal = 4,18 J.
