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Lucía
el 22/1/20
El hidrogenocarbonato de sodio reacciona con el ácido nítrico para dar dióxido de
carbono y nitrato de sodio. A partir de 50 mL de ácido nítrico 0,25 M, ¿qué volumen
de dióxido de carbono, en c.n., pueden generarse? ¿Qué masa de nitrato de sodio se
formará?
Breaking Vlad
el 24/1/20se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
Martin
el 24/1/20ecuación de reacción: NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O
50ml x 0,25 mmol/ml = 12,5 mmol = 0,0125 mol de HNO3
1. volumen de dióxido de carbono generado: admitiendo que estamos en las cn, tenemos:
PV = nRT -----> V = nRT / P
V= 0,0125 mol x (0,082 ATM x L / mol x K) x 273 K / (1 ATM) = 0,28 L = 280 ml
2. masa de NaNO3 generada:
(85 g / mol) x 0,0125 mol = 1,06 g de NaNO3
Rafamad435
el 30/1/23Me funciono mucho esta información.
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Conoce más sobre el material de laboratorio clínico
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Mitsuki Arrébola
el 21/1/20Hola buenas. Estoy atascada en este ejercicio. 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2.
Eso es ajustado. A continuación, el enunciado dice: El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo tricloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno.
a) Calcula el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/cm3 y del 35% en masa, que se necesita para que reaccione con 6 gramos de un aluminio del 90% riqueza.
b) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 25ºC y 722 mmHg se obtiene?
Por favor, que alguien me lo explique :( además lo de la riqueza me lía mucho. Ese 35% es de riqueza también?
Breaking Vlad
el 24/1/20se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Srtaa Lmk
el 21/1/20 -
Mauricio Heredia
el 21/1/20 -
Mauricio Heredia
el 21/1/20Hola ayuda por favor con este ejercicio 24, con esto ya termino el practico. Los demás ya los hice por mi cuenta pero en este necesito ayuda.
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Mauricio Heredia
el 21/1/20Hola saludos, alguien me podría ayudar con el ejercicio número 23? Con ese ya casi termino un práctico. Por favor ya ll intente pero no se me ocurre nada más. Gracias de antemano
Martin
el 24/1/20Tienes que saber primero es el estado de oxidacion de cada elemento:
- En el caso de Cr en el dicromato de potasio (K2Cr2O7) el Cr tiene una valencia de +6, lo que queda su valencia total en +12, debido a que son 2Cr
- En el caso del Cr en el trioxido de dicromo (Cr2O3) el Cr tiene una valencia +3, lo que queda su valencia total en +6, debido a que son 2Cr
- Entonces ahora sacas los electrones de la semireaccion:
6e+2Cr+6 -------> 2Cr+3 (Acuerdate que los electrones siempre restan entonces cuanto hay que restarle a 12 para llegar a 6, lo que corresponderia a 6 electrones)
Alternativa B
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Lucía
el 20/1/20Al calentar fuertemente fosfato de calcio, dióxido de silicio y carbono, se obtiene
fósforo que, dada la alta temperatura, se separa en forma de gas. La ecuación química
es:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C. ------> P4 + CaSiO3 + CO2
Si se parte de 250g de Ca 3 (PO 4 ) 2 de 100 g de SiO 2 y de 50g de C ¿ que masa de fósforo
se obtiene?
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Luis Jiménez Bonilla
el 20/1/20
alguien me puede resolver como se saca la entropía??
Breaking Vlad
el 24/1/20se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Y3
el 20/1/20
Breaking Vlad
el 20/1/20Hola,
Lo que viene a decir el apartado a) es que al ser un ácido débil, la cantidad de protones es menor a la correspondiente si fuera un ácido fuerte.
Si fuera un ácido fuerte: [H3O+]=0,1M. Pero al no serlo, [H3O+]=α·0,1M, y como alfa es menor que 1 (por definición), la concentración de protones será menor.
El apartado c) viene a decir que, al ser un ácido débil disociará poca cantidad, quedando así, la mayoría del ácido sin disociar, por lo que [HA] >[A-]
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Lucía
el 19/1/20A una mezcla con 3,5 g de NaCl y 4,2 g de CaCl2 se le añade disolución 0,5 M de
AgNO3 hasta precipitación total de AgCl. Calcula: a) La masa de precipitado que se
obtendrá. b) El volumen mínimo de disolución precipitante que habrá que añadir
. a) Las dos reacciones de precipitación que tienen lugar son:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) ↓
CaCl2 (aq) + 2 AgNO3 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + 2 AgCl (s) ↓
¡¡¡TENGO EXAMEN DE QUÍMICA MAÑANA!!!
Gracias de antemano.
