Hola Shey, la duda deberías escribirla en los comentarios del vídeo, pues sin verlo difícilmente vamos a ayudarte. Si en el vídeo te proponen una manera de resolverlo, creo que deberías tomarla como referencia.
De todas formas ya te puedo decir que en el Fe2O3 el oxígeno no actúa con número de oxidación (-1) ni por asomo (solo actúa con -1 cuando forma peróxidos). El Fe actúa con nº de oxidación 3 y el O con -2. De manera que al multiplicar el número de átomos de cada especie por su nº de oxidación, la suma total nos da cero, indicándonos que es una especie neutra (o sea, que no se trata de ningún ion).
Saludos.

Darías a entender el sentido de la reacción y quienes son producto y quienes reactantes.

Insisto en la pregunta, ¿seria correcto de las dos formas? alguna seria errónea? en un enunciado tal que así: Complete las siguientes reacciones ácido-base e identifique los correspondientes pares ácidobase conjugados

QUIMICA masa atómica, molecular y molar

Hola Erick, seguramente ya hayas hecho el examen, y disculpa que no hayamos respondido antes, pero este foro tampoco es algo express, si tienes suerte y pillas a alguien conectado te responde al momento, sino el tiempo de respuesta suele variar de 24-48horas.
A tu pregunta, si la velocidad de reacción depende de una constante K y de las concentraciones de los productos, al disminuir el volumen a la mitad el valor de las concentraciones se dobla y eso hará que la velocidad, en el caso de que dependa de la concentración de ambas especies, se multiplique por 4.
Saludos.

Propiedades coligativas

¿Has visto los vídeos de estequiometría? 
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

P.D. Siento no poder ayudarte teniendo en cuenta que tienes examen mañana.. Para la próxima, please, intenta no dejar enunciados completos para el último día... ANIMO!

Para tu primera duda, sí, se pueden acortar.
En cuanto a saber cuales serán los productos siento no poder ayudarte mucho, pues, espero lo entiendas, unicoos por ahora se queda en bachiller. ANIMO!

En la pregunta 4 debes obtener la constate k según los datos que te dan y luego reemplazar en la ste. fórmula...t(1/2) = ln(2)/k

La segunda es sumamente sencilla y sólo debes considerar las fórmulas de cinética de 1er y 2do orden y obtener la cte k según los datos.

Hola Matias. Lo primero es escribir y ajustar la reacción de descomposición: Al2O3 → 2Al + 3/2 O2
31,64g dividido entre la masa molecular del óxido, 102g/mol, nos da los moles = 0,31 moles de Al2O3. Según la estequiometría de la reacción, por cada mol de Al2O3 se obtienen 3/2 moles de O2; luego 0,31 moles de Al2O3 darán 0,465 moles de O2.
Ahora, nos dice el problema que se obtienen 10,4L de O2 en condiciones normales. Según la ley de Avogadro, 1mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa 22,4L, luego 10,4L equivalen a 0,4643 moles de O2.
Tenemos los moles teóricos, 0,465, y los reales, 0,4643; empleamos la fórmula rend.(%)=cantidad real/cantidad teórica x100 obteniendo finalmente un rendimiento del 99,8%, lo que nos indica que este método es óptimo para separar los componentes del producto.
Saludos.

Hola Bruno, el resultado de esa operación es 6,7x10^7 átomos.
Al pasar 10mm a metros obtenemos 0,01m; eso lo pasamos a angstroms y nos da 100000000, o sea, 1x10^8 Å; finalmente dividimos esa distancia entre el diámetro del átomo, 1,5Å y obtenemos 66666666,67átomos, que expresado en notación científica es 6,7X10^7 átomos, redondeado a un decimal, ya que considero que el tamaño del átomo es tan pequeño que no es necesario detallar con más decimales.
Saludos.