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Gabriela Nicole Chacha Borja
el 28/8/16Hola amigos porfavor ayuda con este ejercicio
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David
el 30/8/16Te da el volumen de la disolución (8,7 litros =8,7 dm³=8700 cm³) y su densidad 69,4 g/cm³... Como densidad = masa / volumen..... 69,4 g/cm³ = m/ 8700... m=603780 gramos disolucion
Si a esos gramos le restas los gramos de sal, obtendrás los gramos de agua.. 603780-19.4=603760,6 g = 603,76 Kg agua...
Por tanto gramos sal / kg agua = 19,4/603,76 = 0.0321 -
Nerea
el 27/8/16
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Agustina
el 27/8/16Hola, ¿podrían decirme si he resuelto bien este ejercicio?
Reaccionan 23g de H2SO4 reaccionan con 40g de Na(OH).
a) Escribe y ajusta la reacción
b) Calcula cuál es el reactivo limitante y qué cantidad de cada uno reaccionan
c) Cuántos gramos de cada producto se producen._Thumb.jpeg)
José Miguel
el 27/8/16Hola Agustina, hay algunos errores. La reacción está bien ajustada, pero en el apartado b) la respuesta correcta es que el reactivo limitante es el ácido sulfúrico, dado que tenemos 0,23 moles, sin embargo de NaOH, si su masa molecular es 40g/mol, y la masa de la que partimos son 40g, significa que tenemos 1 mol, luego tenemos en exceso, ya que solo 0,46mol reaccionarán con los 0,23mol de H2SO4.
Sin embargo, aun teniendo mal la respuesta anterior, veo que has calculado con respecto al auténtico reactivo limitante (habrá sido un pequeño error de concepto), aunque no has acertado en la masa molecular del H2O que es 18g/mol, luego deberás cambiar ese resultado ya que debería darte: 0,23mol H2SO4 · 2mol H2O/1mol H2SO4 · 18g/mol H2O = 8,28 gramos.
Saludos. -
Luis Felipe Mera Grandas
el 27/8/16Hola...
Una pregunta sobre ácidos y bases.
Sucede que quisiera saber como seria la disociación de la base débil del amoniaco (NH3).
Sucede que por ejemplo la disociación de la base debil del hidroxido de calcio seria: Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2 OH- (El Hidroxido de Calcio esta como reactivo). o tambien:
la disociacion del acido debil del acido acetico la cual seria: CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ (El acido acetico esta como reactivo)
pero en los libros aparece: el amoniaco NH3 como producto y como reactivo el ion amonio, asi:
NH4+ ↔ NH3 + H+
entonces mi duda es cual seria la disociacion del amoniaco NH3 cuya ecuación en la cual el amoniaco aparece como reactivo.
De antemano muchas gracias...
Book T.
el 27/8/16
José Miguel
el 27/8/16Hola Luis Felipe, el amoníaco es una caso de los "especiales" ya que es una sustancia anfótera (se comporta como base y como ácido según la ocasión). En presencia de un ácido, se comporta como base: NH3 + HCl → (NH4+) + Cl-
En presencia de una base más fuerte, se comporta como ácido cediendo un protón: Li + NH3 → LiNH2 + 1/2 H2.
También hablamos de la autoionización, como con el agua: 2NH3 → NH2- + NH4+
Saludos. -
carlos
el 26/8/16hola unicos necesito ayuda en este ejercicio
una botella vacia de 3.00L pesa 1.70kg y llena con vino pesa 4.72 kg. el vino contiene 11.5 % en masa de alcohol etilico. cuantos gramos de alcohol etilico hay en 250.0ml de este vino
José Miguel
el 27/8/16Hola Carlos, lo ideal es que nos hubieses mandado algo hecho, por lo menos para ver que has intentado seguir algún camino posible. Pese a ello, te echamos una mano. Lo primero que haríamos sería calcular la densidad de ese vino con los datos que tenemos: el volumen son 3,00L, y la masa de vino la calculamos hallando la variación de masa entre la botella llena y vacía → 4,72 - 1,70 = 3,02kg. Ahora mediante la fórmula de la densidad d=m/v → d= 3,02/3,00= 1,0067 kg/m³.
Con esta densidad solo nos queda calcular la masa de 250,0ml → 1,0067 = m/0,250 → m= 0,25167g; de los cuales un 11,5% es alcohol etílico → 0,25167 · 11,5/100 = 0,029g.
Saludos. -
cd pulido
el 26/8/16hola unicos no he podido con este ejercicio podrian ayudarme
la densidad del aluminio es de 2.70g/cm cubicos un trozo cuadrado de lamina de aluminio de22.86cm de lado pesa 2.568g ¿ cual es el espesor de esta lamina en mm?
José Miguel
el 27/8/16Hola Pulido. Hace poco contesté una duda parecidísima a esta jeje. Lo primero es calcular el volumen que debería ocupar esa lámina conociendo su densidad y su masa, muy sencillo: d=m/v → 2,70g/cm³=2,568g/v → v=0,951cm³
La idea es que el volumen de esa lámina se calcula multiplicando el (lado x ancho x altura), de modo que tendríamos un volumen de (22,86cm x 22,86cm x h cm)=0,951cm³. Despejando h obtenemos la altura de la lámina: h= 0,951cm³/(22,86cm x 22,86cm) → h= 0,951cm³/522,58cm² = 0,0018cm = 0,018mm = 1,8x10^-2mm. De lo que deducimos que es una lámina muy fina.
Saludos. -
Marcos
el 26/8/16Hola, por algún motivo mi resultado es la mitad que la solución, pero no entiendo por qué. He buscado el fallo pero no lo encuentro, a ver si alguien me lo puede corregir.Gracias!
"Se dispone de una celda electrolítica industrial para la producción de cloro gaseoso e hidróxido sódico. Dicha celda contiene una solución de cloruro sódico concentrado que la electroliza con una corriente de 3,0 kA, desprendiéndose hidrógeno en el cátodo y cloro en el ánodo.
a) Escribe las semirreacciones que tienen lugar.
b) Calcula la producción diaria de cloro, expresada en m3 a 300K y 2 atm, si el rendimiento de la corriente es del 80%."
Muchas gracias!
a) Escribe las semirreacciones que tienen lugar.
b) Calcula la producción diaria de cloro, expresada en m3 a 300K y 2 atm, si el rendimiento de la corriente es del 80%."
Muchas gracias!
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Nerea
el 26/8/16Hola, ¿me pueden corregir esto?. Gracias.
Antonio
el 26/8/16Está bien hecho, no he comprobado cálculos, pero el planteamiento es bueno. Mejorarlo sería poner mas unidades, usa más factores de conversión, en química o en física rarísimamente un número aislado está bien. Es algo o moles o gramos o ml o atm ... además un uso riguroso de las unidades es una excelente forma de evitar algunos errores, una regla de tres es una trampa, si va con sus unidades ya te avisa si no se cancela lo que debiera. Lo siento soy un fanático de los factores de conversión.
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Maria
el 25/8/16Hola! Tengo varias dudas sobre este ejercicio. Os adjunto enunciado: Se construye una pila conectando dos electrodos formados introduciendo una varilla de cobre en una disolución 1’0 M de Cu (2+)
y otra varilla de aluminio en una disolución de Al (3+) 1’0 M.
a) Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando razonadamente cuál será el cátodo y cuál el ánodo.
b) Escriba la notación de la pila y calcule el potencial electroquímico de la misma, en condiciones estándar
Datos: E (Al(3+) / Al)= 1'67 V ; E (Cu(2+) / Cu)= 0'35 V
Tengo especial interés en saber si esta correcto el ejercicio en sí, además de : 1) Si el dibujo de la pila esta bien. 2) En la notación de la pila: ¿se deben poner los estados de los elementos? 3)A la hora de calcular el potencial electroquímico ¿es recomendable poner las dos semireacciones, tanto la de oxidación y reducción y hacer la resta?para que esté mas completo o así seria suficiente.
Muchas gracias
Antonio
el 25/8/16Maria
el 26/8/16
José Miguel
el 27/8/16
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