Foro de preguntas y respuestas de Química

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Merche Valeiras
el 17/5/19

A qué presión tienen que estar sometidos 40 gr de monóxido de carbono para que ocupen 50L a 27°C?
Necesito que alguien me lo explique además de resolverlo.
Gracias

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Jerónimo
el 17/5/19
Aplicas PV=nRT, los 40g lo pasas a moles y no se te olvide pasar la T a ºK

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Merche Valeiras
el 18/5/19
Supongo que será 40/12= 3,33 n
P.v= n. R.T
P= 3,33×0.082×300/50= 1,6 atm.
Quería asegurarlo porque tengo la solución en la hoja de ejercicios y no me da lo mismo. La hoja pone 0, 63

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Usuario eliminado
el 19/5/19
Para pasar los gramos a mol has de calcular el peso molecular del CO, que será igual a 28 g/mol, y con esto calcular el número de moles teniendo en cuenta que número de moles=gramos/peso molecular: gr/gr.mol^-1, y sustituyendo tendrías n=40/28= 1,43 moles
Pasas la temperatura a ºk: 27ºc+273=300ºk
teniendo ya esto nos vamos a la fórmula de los gases ideales: P.V=n.R.T . Despejas la presión que es lo que quieres calcular y te queda: P=(n.R.T)/V
P=(1,43*0,082*300)/50=0,69 atm

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Merche Valeiras
el 19/5/19
😅 perfecto....sólo contaba con la masa del carbono una y otra vez e ignoraba al oxígeno.
Gracias

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ines
el 17/5/19

Hola, en este ejercicio: Se introducen 4L de dióxido de carbono medidos a 720 mmHg y 30 °C en un recipiente de 5L de capacidad que contiene nitrógeno en condiciones normales. a) ¿Cuál será la masa en gramos de dióxido de carbono introducida? b) Calcule la presión final de la mezcla gaseosa cuando alcance una temperatura de 20 °C y la fracción molar de cada uno de los componentes en la misma.
¿El volumen del nitrógeno sería 1L? ¿O al ser un gas "ocupa" todo el espacio y el volumen sería 5L?
Muchas gracias

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Breaking Vlad
el 17/5/19
Hola Ines,
No, no es 1L, exactamente como indicas, al ser un gas, ocupa todo el volumen disponible. 5L. Lo que varía es su presión.
El nitrógeno está a 1atm, o sea 760 mmHg (condiciones normales). Y al añadir CO2, estamos metiendo más moles de gas, y por lo tanto, aumentando la presión total.
Espero haber aclarado tu duda.

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Nestor9411
el 16/5/19

Buenas tardes tengo una duda con este ejercicio, se que debo tomar la ecuacion de Faraday para resolverla pero mi pregunta es, ¿esos .5 moles de cada ion hacen que mi masa atómica se parta por la mitad? o ¿cómo considero los 0.5 moles?

Se tiene una disolución con Cr3+ , Ni2+ , Cu2+, Sn2+ , Cu+ se quiere depositar todos los iones por completo. Se tienen 0.5 mol de cada ion, con una corriente de 5 A. ¿Cuánto tiempo tarda en depositarse cada ion?

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Breaking Vlad
el 17/5/19
Hola Nestor,
los 0.5 mol de cada ion quieren decir que en tu ecuación n=0.5, si un mol del elemento x tiene 34g, medio mol pesará la mitad: 17g.
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Vlad

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Nestor9411
el 21/5/19
¿O sea que dentro de este problema debería dividir la masa atomica sobre los 0.5 moles para obtener la cantidad de masa depositada y así poderla ocupar en la ecuación de Faraday?

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monica
el 16/5/19

Hola tengo una duda, en el ejercicio: si reacciona 1500 cm3 de gas oxígeno con el gas hidrógeno que sea necesario para gastar el gas oxígeno, ¿cuántos litros de vapor de agua se obtienen?. ¿sería así: O2 + 2H2 --> 2H2O 1volumen O2/ 2 volumenes H2O = 1,5 volúmenes O2/ x volumenes H2O --> 3volumenes de H2O
Así de sencillo o tiene trampa, me refiero al tema de reactivos limitantes por lo de "que sea necesario para gastar el gas oxígeno>?

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Breaking Vlad
el 17/5/19
1 volumen de oxígeno produce 2 volumenes de agua,
con lo que 1500 cm3 producen 3000 cm3 de agua.
es exactamente así de simple.

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Daniel Wenli
el 14/5/19

En el libro la respuesta es Ph3= 6.8x10-2 atm

PH3BCl3 (s) <========> PH3 (g) + BCl3 (g)

Inicio(M) No conozco ninguna
Eq (M) ---- Y=nph3/V 0.0128/0.5= 0.0256
T= 60°C = 333°K
Kc= Pph3*Pbcl3 = Y*0.0256 =0.052 => Y= 0.052/0.0256= 2.03 M

Pph3=nRT/V = YRT= 2.03*0.0821*(333) = 55.498 atm
No me da el resultado del libro ¿que hago mal?

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Breaking Vlad
el 15/5/19
Hola Daniel,
el problema es que supones que los moles que te dan de BCl3 están en el equilibrio. Esto no es así. Esos 0,0128 moles de BCl3 son moles iniciales. Tienes algo tal que así:
PH3BCl3(s) <--> PH3(g) + BCl3(g)
------ 0 0.0128
------ -x -x
------ -x 0.0128-x
(las x las pongo negativas porque el PH3BCl3 no participa en el equilibrio, y al tener moles de productos, podemos presuponer que la reacción va hacia la izquierda)
Por otro lado hay una imprecisión en el enunciado. Tu utilizas la Keq como Kc, yo la hubiera usado directamente como Kp. Como en el enunciado no te lo especifican, si no te sale de una manera prueba la otra a ver. Aunque normalmente cuando se trata de equilibrios de gases, lo normal es dar Kp, en lugar de Kc
Mira a ver si con estas sugerencias te sale mejor el ejercicio.
Un saludo,
Breaking Vlad

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Daniel Wenli
el 15/5/19
Si es -x en PH3 no me quedarían moles negativos ¿que debo hacer con eso?

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Jerónimo
el 15/5/19
PH3BCl3(s) <--> PH3(g) + BCl3(g)
------ 0 0.0128
------ +x +x
------ +x 0.0128+x
Inicialmente no tenemos PH3 ,por tanto el eq no puede desplazarse hacia la izquierda. y lo que ocurre es que el sólido añadido de PH3BCl3 se descompone .
Lo que te dan es Kp y tienes que pasarlo a Kc Kc=Kp/(RT)^Δn = 0,052/(0,082*333)^2=6,97.10-5

6,97.10-5=[PH3][BCl3] 6,97.10-5=x/0,5 *(0,0128+x)/0,5 x=0,001241 moles de PH3 Presión PH3=nRT/V=0,001241*0,082*333/0,5 =6,8.10-2 atm

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Daniel Wenli
el 15/5/19
Mi duda es el porque dice que no tenemos PH3 si se dice en el enunciado que se agrego un poco de PH3 antes de agregar BCl3?

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Jerónimo
el 15/5/19
Se agrega PH3BCl3 que es una sustancia sólida pero no se agrega nada de PH3.

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Chema
el 14/5/19

El pH de una disolución 2M de HAc y 2M de NaAc, Ac=CH3COO, sabiendo que ka (HAc) es 1,8 x 10-5 es:

a) 10-5

b) -5

c) 5

d) 4,74
El pH de una disolución 2M de HAc y 2M de NaAc, Ac=CH3COO, sabiendo que ka (HAc) es 1,8 x 10-5 esa) 10-5b) -5c) 5d) 4,74
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Breaking Vlad
el 15/5/19
Hola Chema,
se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.
te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:
Disoluciones reguladoras 01
un saludo,
Breaking Vlad

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Chema
el 14/5/19

Hola. Si la densidad del soluto es la misma que la densidad del disolvente, la densidad de
la disolución será:

a) Mayor que la del disolvente
b) Menor que la del disolvente
c) Igual que la del disolvente

d) Depende de la cantidad de soluto que pongamos

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Breaking Vlad
el 15/5/19
Hola Chema,
se trata de que intenteis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros estamos para ayudar.
te recomiendo este vídeo que te puede servir para tu duda:
¿Qué es una disolución?
un saludo,
Breaking Vlad

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Daniel Wenli
el 14/5/19

En el libro la respuesta da 1.3 atm
No se como abarcar este ejercicio.

P=NRT/V = n*a en donde a es a=RT/V
C (g) + CO2 (g) <======> 2CO (g)
I (atm) No conozco ninguna
Eq(atm) y*a 0.012*a 0.025*a

Kp = Pco*Pco/Pc*Pco2 = (0.025*a*0.025*a)/(y*a*0.012*a)= 0.000625/0.012y = 1.9
y =0.000625/0.0228 =0.0217 mol
Pero como no poseo el volumen no se que hacer luego.

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Jerónimo
el 15/5/19
Tiene un error el enunciado ya que el C está en estado sólido, su T de fusión es de 3820ºK y de ebullición alreddedor de 5100ºK , a la T de tu ej es sólido
Te lo hago Kp=PCO² / PCO2 PCO=Ptotal * XCO= Pt *(0,025/0,037) PCO2=Ptotal*(0,012/0,037)
1,9=Pt2*(0,025/0,037)2 / Pt*(0012/0,037 1,9=Pt*(0,025)2/(0,037*0,012) Ptotal =1,3 atm

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