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Jorge Monge Pérez
el 8/5/19Hola muy buenas, estamos cerca de PBAU y me gustaría que hubiese un video explicativo de reacciones de oxidación-reducción en química orgánica. Muchas gracias
Breaking Vlad
el 9/5/19Hola Jorge,
nos apuntamos tu sugerencia, sé que no es lo que buscas, pero relacionado con el tema tenemos esto de momento:
Estados de oxidación en química orgánicaUn saludo,
Breaking Vlad
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lbp_14
el 8/5/19
Hola UnicoosSé que la ecuación que relaciona Kc y Kp es esa pero no entiendo por qué es mayor o menor Kc que kp alguien puede explicármelo como sabe cuál es mayor ?
Muchas gracias
Breaking Vlad
el 9/5/19Hola lbp,
es muy simple, solo hay que entender las propiedades de las potencias,
si te dicen: Kp = Kc·(RT)-2 es lo mismo que decir que Kp = Kc/(RT)2 fíjate que un exponente negativo es lo mismo que DIVIDIR por el numero elevado al exponente.
eso quiere decir que Kp en este caso va a ser menor que Kc, o al revés, Kc va a ser mayor que Kp.
En el caso del exponente positivo está claro ya que no se divide, directamente se multiplica.
Si sigues con dudas te invito a preguntarlo en el foro de matemáticas, seguramente te expliquen muy claramente la diferencia.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Alicia De Diego de Amorim
el 8/5/19
Hola . He intentado hacer este ejercicio y no entiendo porque solo cogen un componente en los productos en la formula de la constante de Kc , ¿alguien me lo puede explicar ?por favor
lbp_14
el 8/5/19 -
Cristina Cris Silka
el 8/5/19Hola, me podrían controlar el siguiente ejercicio sobre concentracion y solubilidad, para saber si esta bien, por favor.
1) Determina la solubilidad del Cloruro de Potasio (ClK) a 25°Cen 50 gr de agua, cuya solubilidad es de 34 gr cada 100 gr de agua.
2) Determina a que temperatura el cloruro de potasio (ClK) y el nitrato de potasio (KNO3) presentan la misma solubilidad.
3) ¿Cuál es la máxima cantidad de cloruro de sodio (ClNa) que se puede disolver en 50 gr de agua?
4) Determina la solubilidad en gramos del CaCrO4 a 50°C en 100 gr de agua.
Respuestas:
1) 100 gr agua ----------- 34 gr de KCl
50 gr agua ------------ X= 17 gr KCl
2) Rta: el cloruro de potasio (ClK) y el nitrato de potasio (KNO3) presentan la misma solubilidad a 23°C de temperatura.
3) 100 gr de agua ------------ 34 gr de ClNa
50 gr de agua --------- X= 17 gr de ClNa
4) La solubilidad de CaCrO4 a 50°C es de 7 gramos.
Breaking Vlad
el 8/5/19Hola Cristina.
Creo que en el 1. hay una errata de enunciado, o algo extraño. La solubilidad son 34 g por cada 100 g de agua, eso es una propiedad intensiva con lo que no depende de si tienes más o menos volumen de agua, la solubilidad en si es la misma.
2. Correcto
3. (esto es lo que has calculado en el 1. fíjate que aquí te piden cantidad que se puede disolver en 50mL y antes te pedían "solublidad", el concepto es diferente). Este sí está bien resuelto.
4. Correcto, aunque deberías especificar las unidades (para evitar confusiones como la de antes): 7g de CaCrO4 por cada 100g de agua.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Cristina Cris Silka
el 8/5/19Hola, me podrían controlar dos ejercicios sobre concentración y solubilidad, para saber si estan bien:
2)Sabiendo que 30 gramos de nitrato de potasio se disuelven completamente en 100 gramos de agua, averiguá:
a) ¿Es posible disolver 145 gramos de esta sal en 350 gramos de agua?
b) Si se disuelven 5 gramos de sal en 150 gramos de agua ¿Qué tipo de solución se obtiene: concentrada, diluida o saturada?
c) ¿Cuántos gramos de solución saturada se pueden obtener a partir e 1500 gramos de agua?
3) Una sal ZZ tiene una solubilidad de 45 gramos en 100 gramos de agua, con ella se han preparado varias soluciones. Indicá cuáles de dichas soluciones son saturadas, cuáles son diluidas y cuáles son concentradas:
Solución A: contiene 30 gramos de ZZ en 800 gramos de agua
Solución B: contiene 180 gramos de ZZ en 400 gramos de agua
Solución C: contiene 4,5 gramos de ZZ en 10 gramos de agua
Solución D: contiene 42 gramos de ZZ en 105 gramos de agua
Solución E: contiene 0,5 gramos de ZZ en 50 gramos de agua
Respuestas:
2) a) 100 gramos de agua ----------------------- 30 gramos de nitrato de potasio Rta: no es posible disolver 145 grs de nitrato de potasio en 350 gramos de agua ----------------------- x = 105 gramos de nitrato de potasio 350 gramos de agua.
b) Rta: si se disuelve 5 gramos de sal en 150 gramos de agua, se obtiene una solución diluida, ya que contiene una baja cantidad de sal disuelta.
c) 100 gramos de agua ------------------ 30 gramos de nitrato Rta: se pueden obtener a partir de 1500 gramos de agua , 1950 gramos de
1500 gramos de agua ------------------ X= 450 gramos de nitrato solución saturada.
1500 + 450 = 1950 gramos de solución
3) ( creo que esta podia hacerla gráficando una curva en un gráfico, pero no supe como)
Solución A: diluida Solución B: diluida Solución C: concentrada Solución D: concentrada Solución E: diluido
Breaking Vlad
el 8/5/19 -
carmela
el 7/5/19Hola únicos. Tengo un examen práctico de química y ando muy perdida. Pedí a un compañero ejercicios. Cómo halla en en primer ensayo la concentración de ión permanganato? Muchas gracias
Breaking Vlad
el 8/5/19carmela
el 8/5/19 -
Cristina Cris Silka
el 5/5/19Hola, me podrían comprobar por favor y decir si los resolví bien, los siguientes ejercicios sobre concentración y solubilidad:
1) Expresá en términos de porcentaje la concentración de las siguientes soluciones:
a) 3,5 gramos de sal de mesa en 5 gramos de solución.
b) 35 gramos de café disueltos en 450 cm3 de infusión.
c) 65 mc3 de alcohol en 850 cm3 de una bebida alcohólica
d) 190 gramos de azúcar en 1200 gramos de agua azucarada
Respuestas: (intente solucionarlo con regla de tres simple)
1) a) 50 gramos ---------------------------- 3,5 gramos b) 450 cm3 -------------------------------- 35 gramos
100 gramos---------------------------- X = 7 gramos 100 cm3 ------------------------------ X= 7,7 gramos
Rta: 7% m/m Rta: 7,7% m/v
c) 850 cm3 ----------------------------- 65 cm3 d) 1200 gramos --------------------------- 190 gramos
100 cm3 ---------------------------- X= 7,6 cm3 100 gramos ------------------------- X= 15,8 gramos
Rta: 7,6 % v/v Rta: 15,8 % m/m
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Marta
el 5/5/19Hola, me podrías resolver este ejercicio, por favor:
- Al sumergir un clavo de hierro en una solución 1 M de sulfato de cobre (II), se observa que se forma una capa rojiza en el clavo. Interpreta el fenómeno proponiendo una reacción química.
Muchas gracias.
Jerónimo
el 5/5/19El potencial Cu+2/Cu es superior al potencial Fe+2/Fe,
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
El hierro metálico reduce al ion Cu+2 hasta cobre metálico, pasando el hierro metálico a Fe+2
La reacción molecular sería Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Es una reacción típica de prácticas de laboratorio pasando el color azul inicial del sulfato de cobre a un color verde típico del sulfato ferroso
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Merche Valeiras
el 5/5/19Es verdadero o falso?
Un nivel electrónico no puede contener electrones hasta que todos los orbitales del nivel inferior estén llenos?
Puede alguien darme la respuesta explicada? Estoy hecha un lío.
Gracias.
Jerónimo
el 5/5/19
Breaking Vlad
el 6/5/19No es mi intención generar debate en este foro, es evidente que la respuesta es "falso".
Sin embargo tienes otra opción de explicación:
En los estados excitados tienes electrones en niveles superiores sin tener los inferiores completos. El enunciado no te habla de átomos neutros ni estado fundamental, así que yo iría por este camino, me resulta una respuesta más contundente. Pero insisto, ambas son válidas.
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Eduardo Nicolas Garcia
el 5/5/19Buenas noches, necesito ayuda con un ejercicio. Dice lo siguiente: Calcular el pH de una solución de sulfato férrico 0.01N. Cómo modifica el pH el agregado de una solución de Sulfuro de sodio. Justificar la respuesta.
Muchisimas gracias de antemano
