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Cheima
el 2/5/16Una dudita. Tengo una tabla en la que se analiza el principio de "Le Chatelier" y habla sobre el rendimiento, ¿con este concepto se refiere a la entalpía de las reacciones? o ¿a que concretamente?. En la última columna de la ficha de la foto se puede leer.
Muchas gracias :)
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dfghjkl
el 2/5/16
Me lo podéis resolver dice así una muestra de 0,600 gramos de neftaleno solido (C10H8) SE QUEMA a 298K y en exceso de oxigeno, en una bomba calorimetrica (calorimetro a volumen constante) para producir CO2(G) Y H2O(L). EL AUMENTO DE LA TEMPERATURA OBSERVADO EXPERIMENTALMENTE ES DE 2,25 GRADOS CENTIGRADOS.
A)Calcula el calor desprendido en la combustión de 0,600g de neftaleno. Qué valor tiene la variación de la energía interna en la reacción cuando se quema un mol de neftale?
B) Escribe la reacción de combustión del neftale. Calcula la variación de la entalpia cuando se quema un mol de neftale
Me dan como datos la capacidad calorifica del calorimetro que es igual a 10,7 kg/ grados centigrados.
SUBIRÍA UNA FOTO DE LO QUE HICE, PERO EL FORO ME VA LENTISIMO Y CON LA IMAGEN AUN NO SE ME HA LLEGADO A CARGAR.
DESPUÉS SI NADIE ME HA CONTESTADO SUBO LO QUE HICE.
GTACIAS
David
el 5/5/16Echale un vistazo...
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? Termodinámica
Para el primero, una reacción isocora, este.... Isoprocesos -
alexcapit
el 2/5/16 -
dfghjkl
el 2/5/16Una entalpia de una reacción de combustión siempre será negativa verdad tanto la de formación de los productos como la de los reactivos?
Adrián
el 2/5/16No. Por ser de combustión es exotérmica y necesariamente el signo de la entalpía global de la reacción es negativo, pero sólo en el sentido en el que la reacción es exotérmica. Si invertimos el sentido (de reactivos a productos) entonces se tratará de una reacción endotérmica (absorberá calor) y por lo tanto la entalpía será positiva.
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Gonzalo
el 2/5/16Otra pregunta , tengo el siguiente ejercicio:
Una mezcla de 1.0 ton de CS2 y 2.0 ton de Cl2 se pasan a través de un tubo caliente de reacción, en donde ocurre la reacción siguiente: CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
Me piden: Si el rendimiento de la reacción fuese del 83%, ¿cuánto CCl4 se obtendría?
No entiendo como hacer ahí, debo calcular del 83% de mi reactivo limitante que es el 3Cl2 y luego ver cuanto CCL4 me produce? o calculo el 83% de mi dos reactivos? -
Cheima
el 2/5/16Hola. TEniendo en cuenta la práctica se que si Kp=Kc, significa que la variación de moles es 0, pero en la teoría que significa?. Siempre me dicen que influye en algo pero no se en que y por eso algunas veces contesto mal las preguntas teóricas.
Muchas gracias :) -
Gonzalo
el 2/5/16Hola! mi duda es con este ejercicio que no se como plantearlo,
¿Cuánto CS2 se puede producir a partir de 450kg de SO2 de desperdicio con un exceso de coque (C) si la conversión del
SO2 es del 82%?
Solo ayudenme a plantearlo por fa, no he visto ningun video de Unicoos con un ejercicios como este.
José Miguel
el 2/5/16Hola Gonzalo! Simplemente tienes que plantear la ecuación y ajustarla: 2SO2 + 3C → CS2 + 2CO2
Con eso solo tendrás que deducir que si de 2 moles de SO2 se produce 1 mol de CS2, pasas los 450kg a moles de SO2, que son 7031,25moles; y como la relación reactivo-producto es 2:1, se producirán la mitad de esos moles de CS2, o sea, 3515,625 moles, que en kilos vendrán a ser 267,2 kg de CS2. (Esto es lo ideal).
Ahora nos dice que (aunque no entiendo muy bien eso que dices de la conversión) supongo que será la pureza del SO2, que es del 82%. Esto significa que de la reacción planteada anteriormente, si solo reacciona un 82% del producto, que es realmente la cantidad del SO2 puro, pues se debería plantear de la siguiente manera:
de los 450kg solo un 82% es SO2 puro, eso son 369kg que pasados a moles son 5765,625, como se siguen manteniendo la relación 2:1, se producirán 2882,8moles de CS2, que pasados a kilos son 219,1kg de CS2.
Espero que hayas entendido todos los pasos.
Saludos! -
Betsy Norita Huaricapcha De la sota
el 2/5/16 -
E
el 1/5/16Tengo una duda me piden que escribe las reacciones de combustión del carbono grafito y del meta gas y calcula el calor a presión constante que se alibera en cada reacción cuando se haya formado una tona de CO2.
He calculado el incremento de entalpia tanto del metano como en el carbono ambas me dan negativo, pero después al hacer el factor de conversión para saber la energía que se aliebra, lo tengo corregido como que da negativo pero en el solucionario está positivo.
¿Cuál de las dos es la correcta y por qué?_Thumb.png)
David Moldes
el 1/5/16Te lo puede dar positivo porque a lo mejor te da directamente el valor absoluto. Personalmente, me gusta poner el trabajo con su signo (negativo si es exotérmico, se desprende, o positivo si es endotérmico). Eso sí, no está mal si lo pongas en valor absoluto, sólo que en tal caso debes añadir una breve frase diciendo si es calor desprendido o ganado.
Obviamente cualquier combustión es exotérmica, por lo que el signo de la entalpía debe ser negativo. -
dfghjkl
el 1/5/16
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