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TREPV Geometría molecular
Este vídeo rectifica algunos errores del vídeo original, grabado en Mayo de 2012, relativo a ENLACE QUIMICO y GEOMETRÍA MOLECULAR. La Teoría de Repulsion de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores. La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico.
ACLARACION: La QUIMICA es una ciencia experimental fáctica de "error" o incertidumbre... La regla general de la diferencia de electronegatividad comprende a la mayor cantidad de sustancias, pero NO a todas. Para afirmar que un compuesto sea iónoco o molecular, hay que fijarse en sus propiedades físicas, como por ejemplo su conductividad eléctrica en solución. El BeF2 además de ser poco soluble en agua, no forma una solución conductora de la corriente. Por eso puedes afirmar QUE NO ES UNA SUSTANCIA IÓNICA, a pesar que la diferencia de electronegatividad así lo indique. Otro ejemplo es el óxido de magnesio, MgO, no es un electrólito, y si quieres predecir el tipo de enlace con la En, te da enlace iónico. Hay varias teorías que pueden explicarlo, y la más acertada es la de resonancia de electrones. En algunos enlaces no se transfieren electrones por estar resonando en los subniveles de valencia.
AMPLIACIÓN... El PbCl2, no presenta 4 pares de electrones, sino 3 (dos de ellos apareados (o enlazantes))... Es angular porque presenta geometría molecular angular (también llamada en forma de V), típica en moleculas de tipo AX2E1 o AX2E2, según la VSEPR, es decir, aquellas moléculas con dos pares de electrones enlazantes y uno o dos pares no enlazantes.
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Foro de preguntas y respuestas
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jacqueline875
el 12/2/19Hola! una consulta... si me suscribo a PRO... tengo acceso a los ebooks de quimica? o los ebooks se paganpor otro lado
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jacqueline875
el 15/1/19Hola. Disculpa mi insistencia, pero no he obtenido respuesta alguna de soporte técnico. ¿existe algun otro medio donde pueda obtener respuesta?
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jacqueline875
el 14/1/19
Hola. quisiera saber que tendria que hacer para descargar el ebook de quimica ingrese mis datos de tarjeta y no me permite hacer la compra con tarjeta visa desde argentina
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ANA PAULA CARRILLO
el 28/7/17Una pregunta, ¿por qué en el vídeo dices que el enlace del fluoruro de berilio es covalente si la diferencia de electronegatividades entre el Be y el F es mayor a 1,7? El berilio tiene una EN de 1.5 y el Fluor de 4. La diferencia entre ambos es de 2.5, que es mayor a 1.7 por lo tanto, sería iónico. No entiendo por qué dices que es Covalente. Gracias.
Breaking Vlad
el 29/7/17Hola Ana,
Realmente los enlaces "covalentes" y los enlaces "iónicos" son situaciones extremas, quiero decir. la molécula de flúor (F2) es covalente por completo, lo que quiere decir que ambos átomos comparten electrones. El fluoruro de cesio (CsF) es iónica pura, lo que quiere decir que el cesio le ha cedido por completo el electrón al fluor.
Sin embargo en la gran mayoría de combinaciones se dan casos intermedios, en los que los electrones "no se comparten del todo" ni se "ceden del todo". Entonces estamos en casos en los que hay cierto % de covalencia y cierto % de enlace iónico. Este es el caso del fluoruro de berilio. Es un compuesto en el que se ronda el 50% de enlace iónico, por lo que se puede resolver tanto por TREPV, como por orbitales.
Espero haberte aclarado un poco la duda.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Kristina Alekova
el 12/6/17Y una preguntita más jeje en mi libro de quimica hay una estructura que se llama octaedrica, es lo mismo que la angular?
Breaking Vlad
el 12/6/17Hola Kristina,
No, no es lo mismo, una cosa es la estructura electrónica y otra la estructura molecular.
De todos modos, la estructura octaédrica, tal y como dice, es un octaedro, consta de 7 átomos como mínimo, el central y 6 al rededor. La angular consta de tres átomos, el central y dos al rededor.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Kristina Alekova
el 12/6/17Buenas, al principio del video dices que hablaras también de polaridad de las moléculas pero no has hablado. Hay algun otro video que expliques esto?
GRACIAS!
Breaking Vlad
el 12/6/17Hola Kristina,
te dejo por aquí un vídeo de polaridad de David:
Un saludo,
Breaking Vlad
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Bicis Bike Bike
el 23/5/17¿A partir de que punto la electronegatividad se considera diferente (capaces de arrancar el electron del otro átomo) y ser un enlace ionico? ya que la electronegatividad crece de izq a der y de abajo a arriba en la tabla periódica, gracias de antemano.
Breaking Vlad
el 24/5/17Hola,
Se suele establecer que una diferencia de electronegatividades entre átomos menor de 1,7 da lugar a un enlace covalente, mientras que si la diferencia es mayor, ya da lugar a iónicos.
Aunque esto no es del todo bien cierto ya que existen los enlaces polarizados/muy polarizados, que son una especie de punto medio entre ambas situaciones.
Pero sí, podrías tomar 1,7 como valor límite.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Irene Vazquez Molina
el 11/5/17no encuentro el video de hibridación, en que curso, subunidad se encuentra??
Breaking Vlad
el 11/5/17Hola Irene,
David no tiene vídeos de hibridación. No es químico de formación y no quiere jugársela con vídeos profundizando en teoría.
Sin embargo, hace un tiempo yo subí cuatro vídeos sobre hibridación, te los comparto:
Concepto de hibridación. https://youtu.be/3dEvUqWHMBk
Hibridación sp: https://youtu.be/M7AF8I3-LdM
Hibridación sp2: https://youtu.be/siKcC-qfCRY
hibridación sp3: https://youtu.be/g5S5_XcM8us
Espero haberte ayudado,
Un saludo,
Breaking Vlad
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Camila
el 7/3/17SI nunca he dado química y este año quiero hacerla en la PAU especifica junto con biología para poder acceder ciencias de la salud y con un tiempo de tres meses o cuatro si me presento a la segunda convocatoria, ¿me dará tiempo?
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Laura
el 21/2/17La unidad de la masa atómica es u.m.a. ¿Cuál es la unidad de masa molecular?
David
el 22/2/17La masa molecular (o masa molecular relativa) es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (N = 6,022·1023) de moléculas.
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fadua
el 26/11/16Hola, una pregunta, la geometria molecular y TREPV es lo mismo no? porque en algunos apuntes ponen geometria molecular y en otro TREPV...
Muchas gracias por tus videos!!
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Paula
el 30/4/16Hola,
¿Podríais subir vídeos de hibridación para los finales(en una-dos semanas)?
¡Muchas gracias! -
Marta
el 30/1/16Hola, podrías hacer un video de las fuerzas intermoleculares de química de 2 de bachillerato del tema del enlace quimico por favor?
José Miguel
el 30/1/16 -
Rubo
el 24/1/16Hola David, no entiendo porque BeF2 presenta un enlace covalente, si en la escala de electronegatividad pauling, la diferencia entre estos dos compuestos da mayor de 1,7
4.0(F)-1.5(Be)=2.5, mayor de 1.7 y por tanto pienso que seria ionico. puedes explicarmelo porque es covalente ?si hay energia suficiente para q el fluor robe e- al berilio -
krlsmoro
el 13/1/16Hola buenas de hibridación ¿el vídeo existente por que está mal?(Está oculto) http://www.youtube.com/watch?v=czAOF8Yhdk8 .
¿A parte de ese hay alguno o similar ?
Un saludo me ayudan mucho tus vídeos. -
Andrea11ndr
el 8/11/15Buenas David, he encontrado un video tuyo en YouTube de hibridación, pero me gustaría saber por qué no está en la página. ¿Tiene algún fallo o algo parecido?
La URL es https://www.youtube.com/watch?v=czAOF8Yhdk8&feature=youtu.be -
TomasGarcia
el 2/6/15Buenas david... cuando tendrias maso menos el video de hibridacion??? o si es que ya hay uno en donde jajaja... porque me vendria de gran ayuda como el resto de tus videos que me sirven bastante ^_^
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Marcos
el 28/5/15 -
Judit
el 9/5/15 -
JBalvin
el 25/3/15Hola unicos, noe entiendo como se forma la molecula BeF2 si el Be solo tendría 4 electeones(no tendría los ocho del octeto),ypor tanto no es que si es así la molecula no es estable, al igual que con el BCl3 que el B soloqueda con 6 electrones. Saludos desde Venenezuela
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Soraya
el 9/2/15 -
Maria
el 23/1/15 -
Marta
el 21/1/15
