Buenos días tengo los siguientes ejercicios que llevo mucho tiempo dándole al bolo y no consigo hacerlos, me gustaría que me ayudarías. 

1.       En la reacción Cr₂O₇^-2 + Cl^- à Cl₂ + Cr ⁺³ en medio acido, si (Cr₂O₇^-2 )=0,75M, (Cr ⁺³)=0,25M,     (Cl^-)=0,025M,  y las condiciones de trabajo son estándar ¿Cuál es el pH máximo al que debemos trabajar para que no varié su sentido?

DATOS: E^O (Cr₂O₇^-2) / Cr ⁺³): 1,33V ; E^O (Cl₂/ Cl^-): 1,36V

3.       En el acumulador Edison, pueden escribirse la reacción total como Fe (s) + Ni₂O₃ (s) + 3 H₂0 à 2Ni(OH)₂ (s) + Fe(OH)₂ (s). Si queremos hacer acumulador de 60 amperios-hora, ¿Cuánto gramo de hierro debemos utilizar? ¿Cuánto gramo de sal de níquel obtendremos?

DATOS: Masa atómicas (u): H=1; O:16; Fe=55,8; Ni= 58,7

4.       Se dispone de la siguiente pila galvánica:

Fe(s)/FeBr₂(0,010M)// NaBr(0,050M), Br₂(l)/Pt(s); 

a)       Halla la fuerza electromotriz de la celda.

b)      Si tenemos 500ml disolución. ¿Cuál sería la concentración de Fe⁺² y de Br^- cuando hayan circulado 0,05 moles de electrones?

DATOS: E^O (Fe ⁺²)/ Fe (s) ):- 0,44V; E^O (Br₂(l)/ Br^- ):1,078V

5.       Se dispone de la siguiente pila galvánica:

Pt/Cr⁺²(aq), Cr⁺³(aq)// Sn⁺⁴(aq), Sn⁺²(aq)/Pt; Su potencial estándar es 0,56V. Inicialmente tenemos 500ml disolución 1M de Cr⁺³.

a)       ¿Cuál sería la concentración de Cr⁺³ y de Sn⁺² cuando hayan circulado 0,05 moles de electrones?

6.       Se requiere dorar una pieza de S=100 cm³ con 0,02mm de grosor de oro. Se introduce el objeto como catado de una celda electrolítica que contiene AuCl₃. Se aplica una corriente de I=7ª. ¿Cuál será el tiempo para dólar la pieza?

DATOS: Masa atómicas(u): Au=197 Cl=35,5; Densidad de Au=19.29 g/ml

7.       Cuando se electroliza cloruro de litio fundido, se obtienen cloro gas y litio. Si inicialmente se dispone de 15 g de cloruro de litio, ¿qué I será necesaria para descomponer dicha cantidad en 2 horas? DATOS: Masas atómicas(u): LI: 6.9 y Cl=35.5

Hola, me piden:

"Indicar las masas y el estado físico de los productos obtenidos en una electrólisis de una solución acuosa de H2SO4 en 1 hora con una intensidad de 2A. De producirse alguna gas indicar el volumen"

Se sacar los gramos, pero..¿Como se en que estado están (Gaseoso, sólido etc)? 

Me dió 0,11g de H2 y 0,9g de O2.

1-¿Solo por deducción puedo saber si estado o en la tabla está?

2-¿Como cálculo el volumen del gas?

Hola David, estás seguro de que el enunciado estaba equivocado y no tú?

Digo porque has calculado la masa del Zinc y del hierro como si recibieran la misma cantidad de electrones por separado, pero esta cantidad de electrones es limitada, y ambos reciben de esta total. En este vídeo, haces que esta cantidad de electrones se duplique. No sé si me estoy explicando.

En todo caso, no creo que un libro de segundo de bachiler dé datos innecesarios y, además, erróneos

Hola David, los símbolos en el dibujo de la cuba no irían al revés? Es decir, el ánodo (izq) sería el polo positivo y el cátodo (dcha) el polo negativo.

El equivalente químico de un elemento sí es la masa molecular entre la valencia, pero con una reacción redox es entre el número de electrones intercambiados, no?

He hecho un problema parecido en el que sólo cambian los datos, lo único que es un problema sacado de un libro. Como masa obtenida sale 35,44 gramos pero he sacado la masa depositada de Zn (ZnSO4) que es 24,39 y la masa de Cd (CdSO4) que es 41,93. No sé si el problema está mal formulado o he sido yo quien ha hecho el problema mal. También son 2 horas y 10 amperios de intensidad. Saludos

Hola muy buenas! me acabo de dar cuenta de una cosilla, en el otro vídeo de electrolisis pusiste algunos errores y uno era la formula de NERNST que en realidad era la de faraday, ¿en este vídeo aparece el mismo error ? estas usando la misma formula para los dos ejercicios , deduzco que uno es la continuación del otro y por eso solo pusiste el error en uno . Un saludo y gracias por la ayuda!!