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Electrolisis 01
Haremos un ejercicio de QUIMICA de 2º BACHI. En este caso de ELECTROLISIS y Ley de FARADAY. Hallaremos el equivalente gramo de la plata, para posteriormente calcular la masa que se ha depositado de este metal, al hacer pasar una intensidad de 2 Amperios durante 2 horas a través de una disolucion 0,1 M de nitrato de plata. También calcularemos los moles del ión Ag+ que han reaccionado para calcular la concentración final de protones Ag+ resultante.
FE DE ERRORES y ACLARACIONES para ver si estáis atentos ;-)
Minuto 1:29 !!CU!DADO!! En la electrólisis los electrones entran en la celda electrolítica por el cátodo (-), donde ocurre la reducción y salen a traves de su anodo (+), donde ocurre la oxidación. Por error he cambiado los signos. En una pila galvanica, el anodo se indica con un - y el catodo por +. Los e- circulan del anodo al catodo.
Minuto 2:09 En la electrodeposicion se deposita una fina pelicula de metal sobre el catodo, no en el fondo...
Minuto 2:27 La ecuación que explico no es la ecuacion de NERST, es la Ley de Faraday. Lamento la confusión (generada por una errata del libro donde busqué la formula). Grabaré proximamente un video relacionado con esa ecuacion.
Minuto 9:33 La resta es incorrecta. Los moles de Ag+ son 0.0627. Evidentemente, a partir de aquí los resultados cambian, pero el planteamiento es correcto...
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Foro de preguntas y respuestas
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Iván
el 13/6/18Hola, lo que llamas eq-gr no es realmente el peso equivalente (Pe)??? según tengo entendido los eq-gr son masa/Pe.
Un saludo
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Moises Briones
el 5/5/18Por qué pones aqui el tiempo en horas y en el otro video el tiempo es segundo? es irrelevante o como va?
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Salma González Rovira
el 27/2/18 -
carlos ortuño palao
el 24/1/18En el último paso que haces para calcular la concentración de moles de Ag+, creo que hay un pequeño error al hacer la resta:
0.1 (moles Ag+ inicial) - 0.0373 (moles de Ag depositados) = 0.0627 //// y en el ejercicio pusiste 0.9627
Por todo lo demás una explicación genial! Gracias por tus videos, nos salvan de más de una.
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Diego Fernández
el 7/6/17Una pregunta, en mis apuntes pone, que en las cubas electrolíticas, si bien en el cátodo se mantiene la reacción de reducción, y en el ánodo tiene lugar la de oxidación, a diferencia de una celda electroquímica, el cátodo constituye el polo NEGATIVO (-) y ánodo el POSITIVO (+). No se si esto es incorrecto???
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Lucía
el 10/5/17En el minuto 9:18 si restas los moles de Ag+ que tenías inicialmente con los que han reaccionado, con los datos correctos, sería n= 0,1-0,37= -0,27 y no tiene sentido que de un número negativo porque además no pueden reaccionar más moles de los que había inicialmente. ¿Cómo sería entonces?
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Juanan PL
el 27/3/17
FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4-->Fe(SO4)3+Cr2(SO4)3+...
¿Cuántos moles de FeSO4 hacen falta para obtener 3 de Fe(SO4)3 (no sabia como contestar que tengo que hacer ajustar la reacción y poner los numero de moles que entran y salen)
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Pablo
el 20/3/17Tenía entendido que en la masa equivalente se dividía entre el número de electrones que hayamos usado para ajustar la reacción que en muchos casos no coincide con la que tiene la plata en este caso. ¿Me puedes aclarar esa duda?
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Daniel
el 8/6/16 -
Ventura Lastrucci
el 12/5/16En la ecuación de la segunda ley de faraday, la parte de equiv-gr, ¿seguro que se divide por la valencia y no por el electrón que se gana o se pierde? Es que en los examenes de selectividad de 2015 creo que se utilizan los electrones que se ponen en juego. Es el tercer ejercicico: http://emestrada.net/files/QUIM/EJ/QUIM%20T7%202015.pdf
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Adrian Garijo
el 9/5/16 -
jose
el 16/4/15Vale, ya me respondo yo solo jajajajajaj. El enunciado es correcto y la pulsera se coloca en el cátodo. Los electrones siempre van del ánodo (dónde se produce la semireacción de oxidación) al cátodo (semireacción de reducción) es por ello que aquí los electrones van del polo positivo, al polo negativo.
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Erlee Sughey Villamizar
el 12/2/15cuando me dicen plantee un diagrama para la electrolisis de KCL fundido y señale componentes del circuito, relaciones en cada electrodo y reacción neta .
¿como puedo plantearla ? -
german
el 2/2/15calcular la intensidad de la corriente eléctrica que se necesita para descomponer 18 gr de cloruro cúprico en disolución acuosa en 50 minutos....
David
el 2/2/15Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
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german
el 1/2/15ayuda con esto!
una corriente de 5 amperios que circula durante 30 min, deposita 3,048 g de Zn en el cátodo. Calcular el peso equivalente del cinc a partir de esta información. Da el resultado en 32,7 g/eq-g...
Con la información de tus vídeos llegue a lo mismo y no utilice ningún dato de estos...debe ser casualidad
David
el 2/2/15Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
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David.valle.kas@hotmail.com
el 28/1/15Creo que tienes un pequeño fallo. En el minuto 9:27, En la operación 0,1-0,0323=0,0627.
Y No 0,1-0,0323= 0,9627 moles de Ag+
Quizás me equivoco, pero me parece que no. Aprovecho para dar las gracias por tus videos y te animo para que hagas más videos para universitarios.
