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Secreto Beta
el 26/12/17 -
Manuel Molina
el 25/12/17No entiendo muy bien el procedimiento del 43, agradecería una explicación más bien teórica
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Manuel Molina
el 25/12/17Pueden comprobar si la solución del ejercicio 24 es correcta?
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David Poyatos
el 24/12/17Hola, como se resolvería el apartado A del ejercicio 38:
Jerónimo
el 24/12/17 -
Nicole
el 24/12/17Hola...quisiera saber si el siguiente ejercicio esta bien planteado, es decir, si con los datos qie me da es suficiente para hallar lo que me pide. Gracias
Cuál será la presión de vapor de una disolución de sacarosa C12H22O11 en agua que, a 27 °C, tiene una presión osmótica de 1,41 atm?. La densidad de la disolución es de 1,006 g/ml. Pv del agua a 27°C = 26,739 torr
Jerónimo
el 24/12/17Con el primer dato sacas los moles de sacarosa (soluto)
πV=nRT............n=πV/RT=1,41x1/(0,082x300)=0,0573 moles de sacarosa por litro...............0,0573 moles x343g/1mol = 19,59g de sacarosa
Sabemos que en 1 litro de disolución hay 1006g , de los cuales 1006-19,59=986,41 g corresponde al disolvente agua
n soluto=0,0573 n de agua=986,41/18=54,8
Ahora aplicas Ley de Raoult P= PºXd =Pºnd/ntotales =26,739 x0,0573/(0,0573+54,8) =26,71 torr
Nicole
el 24/12/17 -
David Poyatos
el 24/12/17Hola, el siguiente ejercicio consiste en:
Escribe la reacción de formación del amoniaco gaseoso a partir de sus elementos, explicando qué enlaces se forman y cuáles se rompen en la misma.
La reacción química de formación del amoniaco es: 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)-----------> NH3(g)
Y la explicación (no estoy muy seguro de si es así): Se rompen los enlaces covalentes apolares de la molécula de N2(g) y los de la molécula de H2(g) para que se unan los átomos de N y H mediante la formación de enlaces del tipo covalente polar para dar lugar al NH3(g)
¿Es correcta mi explicación? Si no lo fuera, ¿Cómo sería?
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Marina Pérez Pascual
el 24/12/17En un ejercicio de valoración ácido débil + base fuerte, en el cual la base fuerte es reactivo limitante ¿Los moles del ácido débil sobrantes se deben tener en cuenta en el equilibrio de la hidrólisis del agua (en los moles iniciales por tanto, tendremos moles de la base conjugada formada por disociación de la sal y los sobrantes que no han reaccionado para formar esta misma sal)? Si los tengo en cuenta el pH resultante me da ácido, al contrario que en los ejercicios del mismo tipo en que si que reaccionaban estequiométricamente.
Breaking Vlad
el 24/12/17Hola Marina,
efectivamente, si tienes un exceso de ácido débil, es lógico que el pH que obtengas sea ácido.
Sin embargo, si reaccionan estequiométricamente el pH que se tendrá, es básico.
Te recomiendo este vídeo:
Curvas de valoración ácido-base
Un saludo,
Breaking Vlad
Jerónimo
el 24/12/17Tienes razón , el pH será ácido.
Se forma una disolución amortiguadora. Mira este ej
CH3COOH +NaOH--------CH·COONa+ H2O
0,5 0,3
Como la base es limitante, en equilibrio habrá
0,2 ---- 0,3
Aplicas pH=pK+log [CH3COONa]/[CH3COOH]=4,74+Log 0,3/0,2=4,91
Disoluciones reguladoras 01 -
Carla Alexandra Olivas Guerrero
el 24/12/17¿Qué es un enlace Coordinado?
Jerónimo
el 24/12/17Este enlace se forma cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, para que esto ocurra se necesita un átomo dador y que este tenga un par de electrones libres en una órbita al exterior (por ejemplo el amoniaco NH3) y el átomo aceptor tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su ultima capa de valencia.
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Javier Admein
el 23/12/17
Hola, ayuda gracias. Ejercicio: Tomamos 100ml de una disolución de sal en agua que tiene 2g sal y 500ml de agua con una densidad total de 1,013g/ml. Entonces a esos 100ml de disolución le añadimos 0,5 g sal, ¿cuál será su concentración?
Breaking Vlad
el 24/12/17Te sugiero este video..
Disoluciones 03
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Safar
el 23/12/17buenos dias ¿ alguien me puede mandar el link del video de configuraciones electronicas por favor ?
