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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Judit
    el 20/3/17

    por que si es REDOX las 2 reacciones se reducen??

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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Hola Judit,

    No se te reducen los dos, el oxígeno del agua oxigenada pasa de -1 a 0, y de hecho, si te fijas tienes los electrones a la derecha de la reacción, lo que significa una reducción ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Judit
    el 20/3/17

    si esto es una reacción REDOX, porque las 2 sustancias se reducen??

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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Hola Judit,

    No se están reduciendo ambas, fíjate bien:

    en la segunda reacción tienes los electrones a la derecha, lo que quiere decir que el agua oxigenada está perdiendo electrones y por lo tanto, oxidándose.

    De hecho, a la hora de asignar los números de oxidación has cometido un error, en el caso de los peróxidos, el oxígeno tiene número de oxidación -1, con lo que pasa de -1 a 0, y por lo tanto, se oxida.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    David Poyatos
    el 20/3/17

    Hola,me podrían ayudar con este ejercicio:

    Justifica que sustancia tendrá mayor punto de ebullición, el Argón (18 electrones) o el Agua (H2O (18 electrones).


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    Judit
    el 20/3/17

    El agua porque tiene mayor tamaño y puentes de hidrógeno. Además si el argón está en estado gas y el agua líquida es porque tiene mayor punto de fusión. Espero haberte ayudado

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    Estefanía López
    el 20/3/17

    Buenos días!

    Tengo una duda: Molar es equivalente a la concentración de un reactivo? Es que he visto ejercicios de equilibrios que lo hacen con Molar como si fuese la concentración pero no ponen el volumen de la disolución..

    Muchas graciaaaas(:

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    Judit
    el 20/3/17

    Buenas. La fórmula de la molaridad es moles/volumen en litros. Por eso no te indica el volumen, porque la M ya lo contiene. Espero haberte echado un cable

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    Mireia
    el 20/3/17

    Hola buenos días, necesito ayuda con este ejercicio. Cuando acabo la reacción, me dan 4H+ , pero tengo 10 NO3-


    Que hago con esos 4H+?



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    Ruben Martin Martin
    el 20/3/17

    Se quedan en el medio, produciendo medio ácido. En estos tipos de ejercicios normalmente, no se pide que todos los atomos esten formando un compuesto concreto. Simplemente se quedan en el medio.

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    Mireia
    el 20/3/17

    Muchas gracias!!

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    ¿Te ha ayudado?
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    Genesis Guzman
    el 20/3/17

    Una ayuda para razonar este problema por favor:

    .¿Cuántos gramos de agua deben utilizarse para disolver 50,0 gramos de sacarosa (C12H22O11) y preparar una solución de 0,100 molal?  De ante mano gracias por su atencion.

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 20/3/17

    Respuesta = 1,46 kg de agua (1460 gramos de agua)

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    Genesis Guzman
    el 21/3/17

    ya sabia la respuesta, necesitaba el procedimiento D:

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    ¿Te ha ayudado?
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    Martín Ramírez
    el 19/3/17

    Una ayudita con el siguiente ejercicio:

    Un elemento Y pierde 3 electrones, los números cuánticos para el ión son: n=2 / l=0 / m=0 / s=1/2

    Determinar el Z del elemento Y.

    Gracias de antemano.

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    Gabriel
    el 20/3/17

    Hola Martín, a ver si te puedo ayudar...

    En primer lugar, hay que saber que Z es el número atómico.

    Si n=2, está en el periodo (fila) 2.

    Si n=0, está en la subórbita "s"

    Si s=1/2, está en el primer grupo (columna) de los orbitales s.

    Por lo tanto, sería el elemento Litio, "Li", y este dispone de 3 e-, por lo que si ha perdido el elemento 3 e-, el elemento Y que nos piden tiene Z=6 (Carbono)

    Saludos


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    Juan
    el 19/3/17

    ¿Cómo puedo saber si un ácido o una base es débil o fuerte?Gracias!

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    Pablo
    el 19/3/17

    No se puede deducir, hay que estudiarse una lista. En internet hay miles.

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 20/3/17

    Antes que nada las bases de acetato son debiles no fuertes, no siempre que un acido o base sean debiles, no quiere decir que su respectiva base o acido conjugados sean fuertes.
    A veces basta la simple Ka o Kb poara saber si un acido o base es fuerte, como para el HCl y NaOH.
    Pero por ejemplo el Na2S, tiene una Kb de 10^-2, como saber si es debil o fuerte.
    Entonces ponemos el equilibrio
    .....S(2-) + H2O ==== HS- + OH-
    in....Co
    eq...Co(1-x).................Cox.....C...
    La correspondiente ec de la Kb es:
    Kb =[Cox][Cox]/[Co(1-x)]
    Kb = Cox2/1-x
    Kb/Co = x2/1-x
    Como vemos x la fraccion asociada, en este caso (para los acidos dicociada), depende de dos factores Kb y Co, que es la concentracion inicial de Na2S.
    Si consideramos que para que este completamente disociada y damos un valor a x digamos de 0.97.
    Entonces los valor de Kb en caso de base o acido fuerte serian x = 0.97
    Kb/Co = (0.97)^2/1-0.97 = 0.94/0.03 = 31.36
    Cuando es base o acido debil, x = 0.03
    Kb/Co = (0.03)^2/1-0.03 = 0.0009/0.97 = 9.27x10^-4.
    Asi de esta manera sabemos la fuerza de un acido o una base.
    Si es fuerte Ka/Co o Kb/Co debe ser mayor de 31.36.
    Si son debiles Ka/Co o Kb/Co debe ser menor a 9.27 x 10^-4.
    Cuando el valor es intermedio entre los valores anteriores entonces no hacemos ninguna aproximacion y desarrollamos la formula hasta llegar a cuadratica
    Kb/Co = x2/1-x
    Kb/Co - Kb/Cox = x2
    x2 + Kb/Cox - Kb/Co = 0
    entonces resolviendo esta ecuacion podemos conocer x y el valor de Cox que corresponde ene este caso a la concentracion de [OH-]y posteriormente pOH y el pH.
    Mismo caso que se puede aplicar si tuvieramos una ecuacion de la disociacion de un acido..

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    Daniel Andrés
    el 19/3/17

    Alguno que pueda ayudarme con estas preguntas. No logro hacer los factores de conversión.



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    Guillem De La Calle Vicente
    el 20/3/17

    Se disuelven 8 moles de H2S...

    El peso molecular del H2S es 34g/mol, si tenemos 8 moles de este, la masa de H2S =moles x peso molecular= 8 mol x 34g/mol = 272 g, si la solución es masa de agua + masa de H2S = 5000 g, masa de agua agregada es 4728 g que equivale a 4728 mL de agua si la densidad de esta es 1g/ml


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    ErickMT12
    el 19/3/17

    Qué principios debo conocer para resolver esta reacción?

    O hay algún vídeo que me pueda ayudar?


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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los vídeos que ya he grabado como excepción. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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