Hola Nohelia,
El ejercicio está bien desarrollado, aunque creo que al final has copiado mal el resultado (creo, la imagen está tumbada y no sé si lo he visto bien). La raíz de 2 es 1,41...
Y según parece en la izquierda lo tienes bien, y en la derecha has puesto 0,4.
Quitando eso, perfecto! sigue así.
Un saludo,
Breaking Vlad
Necesito ayuda!!! por favor!
Una muestra de zinc metálico reacciona completamente con un exceso de ácido clorhídrico:
Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
El gas hidrógeno generado se recoge sobre agua a 25 oC. El volumen del gas es 7,80 L y la presión total es
0,980 atm. Calcula la masa de zinc metálico (expresada en gramos) consumida en la reacción. (La presión
de vapor del agua a 25 oC es 23,8 Torr).
R.: m (Zn) = 19,8 g.
Como lo hago?
Hola, tienes que apicar la formula de P*V=n*V*T
La presión la tienes, volumen y temperatura también (tienes que pasarla a Kelvins). Como la R es una constante, en tu caso te recomiendo 0.082 en vez de 8.31 porque no te hara falta el cambio de unidades del SI
Aisla la n (numero de moles) y sustituyes. Ahora tienes el numero de moles totales de hidrogeno. Como te pide Zn, mediante factores de conversión sacas los de Zn y luego lo pasas a gramos con la masa molecular.
Espero ser de ayuda
Hola me podrian ayudar con este problema? O almenos ayudarme a igualar esta reaccion?
El problema dice:
Añadimos 150 ml de solucion 2 M d'hidroxido de sodio a otra solucion de sulfato de magnesio. Averigua la masa de hidroxido de magnesio que se formara si el sulfato de magnesio esta en exceso.
NaOH + MgSO4 ----> Mg (OH)2 + Na2S
Gracias de antemano.
Hola.
Me podrían indicar si tienen videos relacionados con las volumetrias de precipitación, el método de Mohr, de Fajans, y el de Volhard?
¡Hola! Bueno, la verdad es que soy bastante nueva en esto pero, ¿podrías ayudarme con la masa atómica? Nos han mandado varios ejercicios y comprendo relativamente bien el cómo hallar la masa atómica media de un elemento sin embargo, me he encontrado con uno en el cuál me pedían encontrar la abundancia de cada isótopo en la naturaleza, y no sé como hacerlo.
La plata tiene una masa atómica de 107,87 u. Sabiendo que esta formada por 2 isótopos de masas atómicas 107 y 109 u respectivamente . calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza.
Ese de arriba es el ejercicio, pero no es necesario que me ayudes a resolverlo, tan sólo necesitaría el saber qué pasos hacer para encontrarlo. ¡Muchas gracias por todo!
Hola Cruz,
has de resolver un sistema de ecuaciones. siendo x el porcentaje (expresado en tanto por 1) del isótopo A (107) e y el porcentaje (en tanto por 1) del isótopo B (109):
x + y = 1
x·107 + y·109 = 107,87
Al resolver ese sistema deberías tener el resultado que buscas ;)
Un saludo,
Breaking Vlad
Alguien me lo podría corregir es ajustar reacciones químicas por fracciones o numeros naturales. Gracias. Por Favor
¿Podrías resolver y explicar el siguiente problema?
Sabiendo dos elementos que están en el mismo periodo: X tiene valencia 5 y Z tiene valencia 7, di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) X tiene mayor energía de ionizacion
b) Z tiene mayor afinidad electrónica
c) Z tiene mayor radio atómico
d) Al formar el enlace Z-X los electrones tienden hacia X
Te sugiero este
video..
https://youtu.be/9DR6VrDBH9g
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR
A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas
concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais
conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el
enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros,
cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas
¿ok? #nosvemosenclase ;-)