El 0,831 es el de la constante de los gases. Por lo que solo se usa en presencia de ellos. El 0,082 se usan en el resto de casos principalmente en disoluciones

Sabrías responderme a la pregunta: ¿Alguien puede explicarme como se hace una ecuación matemática?

Es lo mismo, no tiene mucho sentido esa pregunta. Mandame el ejercicio que tengas que hacer y te ayudo

Con la fórmula P · v = n · R · T

P = presión en atmósferas (atm)

v = volumen en litros

n = número de moles

R = 0´082 ( te la da el enunciado)

T = Temperatura en Kelvin -> ºK (ºC + 273)

Puedes hacerlo de dos maneras en función de los datos que tengas:

1ª P_i = X_i P_T

P_i = Presión Parcial de la especie    X_i= Fracción molar de esa especie     P_T= Presión Total

2ª P_i = n_i R T/V

P_i = Presión Parcial de la especie   n_i= Moles de esa especie    R= Constante de los gases ideales    T= Temperatura     V= Volumen

Me da lo mismo que a ti, no sé preguntale a tu profesor -.-  Esta bien para mi

Pues se habrá equivocado jaja muchas gracias

Hola Judit,

Me gustaría ayudarte, pero no sé qué quieres que te expliquemos exactamente!

Un saludo!

Era por qué se ponen ese número de protones, pero ya lo entendí. Aún así muchas gracias por ayudarme tanto 

Hola Alba,

112L en condiciones normales suponen 5 moles de mezcla de gases

156,8L en condiciones normales suponen 7 moles de CO₂ . 

Por lo tanto, si "x" son los moles de metano, e "y" los de etano, tenemos por un lado que x + y = 5

Y por otro lado, cada molécula de metano tiene 1 carbono, y cada molécula de etano, tiene 2 carbonos. Todos estos carbonos van a formar CO2 así que: x + 2y =7

Y resolviendo ese sistema de ecuaciones te sale x = 3 e y = 2.

Si lo pasas a porcentaje te resulta que de metano hay un 60% y de etano un 40%

Hola Juan,

1. Creo que te equivocas, no sé cómo habrás hecho el cálculo pero has de utilizar la ecuación de E = h · v, donde h es la constante de Planck: 6,63·10^-34J·s. Prueba, y verás como el exponente de tu resultado no es "4"

2. Sí es correcto, ya que lo que están haciendo es darte los electrones de la capa de mayor nivel de energía, como el mayor nivel es n=5, omiten el nivel inferior y tansolo te dicen los electrones del nivel 5: 5s²5p⁴

Un saludo,

Breaking Vlad

Tienes que sabes la masa molar del H₂O. Para hallarla, tienes que sumar la masa molar del hidrógeno que es 1, más la del oxígeno que es 16. Estos datos aparecen en la tabla periódica pero en cada ejercicio que las necesitan te la tienen que dar. Quedaría 2 · 1 + 1 · 16 = 18 gr. La del hidrógeno la multiplico por 2 ya que la molécula de H₂O tiene dos átomos de Hidrógeno.

Pues bien, ya sabes que en un mol de hidrógeno hay 18 gr, ya solo falta hacer una regla de tres para saber cuantos hay en 4 moles y listo. Solución: 72gr

Te sugiero este video.. 

Composición centesimal

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)