Hola hize un examen hace algun tiempo del cual no estoy muy contento ya que de 14 preguntas solo pude contestar 4 y en esa cuatro habia un ejercicio que me llevo la mitad del tiempo hacerlo y aun asi no conseguía resolverlo , quien lo resuelva le estaria mas que agradecido por que para mi es imposible .

¡ La glutamina es uno delos 20aminoacidos que intervienen en la composición de las proteínas y esta formada por C,H,N,O.
Si se quemaran total mente (tomando oxigeno del aire) 0,01275 g de de glutamina se obtendrán 1,955 cm3 de gas nitrógeno y 9,777 cm3 de vapor de agua medidos en condiciones normales y tambien 0,01922 g de gas dióxido de carbono.
Calcular a) formula empírica del compuesto
b)cuantos gramos de oxigeno se han tomado del aire. "esta lo hice despues del examen y me da bien pero el que me interesa ver el procedimiento es el a ."

Hola:
tengo el siguiente problema pero no se si esta bien?
Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)
RESPUESTA: pOH=-log [OH-]
pOH= - log (0.1 M)
pOH= 1

pH=14-pOH
pH= 14 - 1
pH= 13

Se tienen 500 ml de una disolución de ácido nítrico 0,5 Molar y se le añaden 250 ml de agua. Calcular la
concentración de la disolución resultante, expresándola como Molaridad, % en peso y g/litro?

Que cantidad de oxigeno habra en 7L de aire al nivel del mar(1atm) i a 25C . Y cuanta cantidad habra en 7L a 4000 m de altura a -24C. Sabiendo que el aire es 21% oxigeno y 78% nitrogeno?

Tengo muchas formulas y es que ni se cual aplicar, es la primera vez que me dan un ejercicio con la cantidad en litros y me preguntan la cantidad de oxigeno en moles teniendo en cuenta que solo es un 21% del aire....

¿Qué cantidad de ác sulfúrico del 15% en peso y del 62% en peso hemos de mezclar para obtener 20 Kg de un
ácido del 40% en peso? (Sol.: 9,36 litros del ác sulfúrico del 15% y 10,64 litros del ác sulfúrico del 62%)

¿Hay algún video que explique los factores de conversión?
Estoy dando esto en clase y no consigo entenderlo,gracias :)

Hola! Estoy cursando un grado superior de quimica. Estoy liada con balances de materia, ¿podrías hacer algun video?

Hola !!
Tengo un taller final y no he podido con estos 2 ejercicios, podrían ayudarme porfa?
1) ¿Qué volumen de una disolución de cloruro de potasio en agua al 12% en peso se debe tomar para obtener 2g de sal tras cristalización? (Asuma que el cristal obtenido es anhidro y la densidad de la disolución 1.2 g/ cm3)
2) Cuánto volumen en mL de solución 0.250M de permanganato de potasio serán necesarios para oxidar 25 mL de solución 0.040 M de ácido sulfuroso, H2SO3 ? Considere que tiene la siguiente reacció n:
(MnO4)^(-) + H2SO3 ------> Mn^(2+) + (HSO4)^(-)

Muchas Gracias!!!

¿Este problema está bien resuelto?

Dados los siguientes datos:

I) N2(g) + 3H2 (g) -------> 2NH3(g) AH = -91.8 kJ

II) C(s) + 2H2(g) ---------> CH4 (g) AH = -74.9 kJ

III) H2(g) + 2C(s) + N2 (g) ---------> 2HCN(g) AH = 270.3 kJ

Determina el calor de reacción para: CH4(g) + NH3 (g) ---------> HCN(g) + 3H2(g)

Empiezo a resolverlo:

CH4 (g) ------> C (s) + 2H2 (g) AH: 91,8 KJ
NH3 (g) ------> 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) AH: 37,45 KJ
1/2 H2 (g) + C (s) + 1/2 N2 (g) --------> HCN (g) AH: 135,45 KJ

Simplificando y demás, me queda así:

CH4 (g) + NH3 (g) ---------> HCN (g) + 3 H2 (g) AH: 264,7 KJ

Necesito ayuda para resolver este problema, me arde la cabeza de tanto pensar, puf.

Sabiendo que a 25ºC las entalpías estándar de combustión del C3H8 (g), del C(s) y del H2 (g) son respectivamente: -530,7, 94,1 y -68,3 Kcal/mol, a) Escribe dichas reacciones y calcula la entalpía estándar de formación del C3H8 (g); b) En la combustión del C3H8 (g) ¿qué cantidad de C3H8 (g) (en gramos), tendríamos que utilizar para obtener 3 litros de CO2 (g) medidos a la presión de 720mmHg y 27ºC, siendo el rendimiento de la reacción del 75%?