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Jonathan
el 14/11/15Estoy empezando con la esuiometria he visto algunos videos pero tengo ejercicios que no se como hacerlos
Ej:indica que masa de magnesio reaccionara completamente con 32g de azufre: ten en cuenta que estas dos sustancias reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuacion Mg + S --> MgS -
Someone
el 14/11/15
Identificar que orbitales de cada átomo toman parte en el enlace covalente.
SO2
PCl3
H2S
NI3
¿Alguien me podría ayudar con este ejercicio? No sé a que se refiere y no sé hacerlo
David
el 16/11/15Obten la configuracion electronica de cada uno de ellos.... QUÍMICA CONFIGURACION ELECTRONICA y números CUANTICOS unicoos Moeller AUFBAU
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Kauzar
el 14/11/15Hola me pueden corregir el siguiente ejercicio por favor?
El enunciado dice, una estufa de butano gasta 0.7kg.h^-1, en cuanto tiempo emitira 112L de CO2 a 0°C y una Presion de 1atm.
David
el 16/11/15Los 0,7 kg/h se refieren al BUTANO no al CO2
Con los 5 moles de CO2 que obtuviste, halla los moles de butano (la reacción es C4H10 + (13/2)O2 = 4CO2 + 5H2O)..
Por tanto, los moles de butano consumidos será 5/4 =1,25 moles de C4H10). Con esos moles, halla los gramos de butano...
Como la masa molar del C4H10 es 58g/mol, los gramos de butano consumidos serán 58. 1,25= 72,5 gramos...
Y luego usa el dato de 700 g/h para hallar el tiempo... 72,5/700=0,10357 horas = 6 minutos 12 segundos
Espero te sirva. -
Someone
el 14/11/15 -
Sandraalos
el 13/11/15Hola David, estoy intentando hacer este ejercicio y no me sale, es termodinámica de 2° bach. ¿Podrías resolverlo? Es urgente porque tengo el examen en tres días. Muchas gracias.
"En una fábrica de cemento es necesario aportar al horno 3300kJ por cada kg de cemento producido. La energía se obtiene por combustión del gas metano con esta reacción: CH4 (g) + O2(g) -->CO2(g)+ H2O(l). Calcula:
a.La cantidad de gas metano consumido en kg para obtener 1000 kg de cemento.
b. La cantidad de aire en metros cúbicos, medida a 1 atmósfera i 25°C necesaria para la combustión completa de mel metano en el apartado a.
Datos:
ΔH°f(kJ/mol) : CH4 (g)= -74.8; CO(g)= -393.5; H2O (l)= -285.8
Masas atómicas: H=1;C=12;O=16. El aire contiene 21% (volumen) de 02 -
tomas
el 13/11/15 -
Mar Carrasco
el 13/11/15Tengo problemas con este ejercicio
David
el 13/11/15¿Has visto este video?... QUIMICA Equilibrio quimico y PH
En tu caso, simplemente halla la concentracion de KOH.... (2,3579/56,1053) / 0,025 = 1,681 mol/litro
Como el KOH es una base muy fuerte y se disocia por completo, [KOH]=[OH-]=1,681 mol/litro
POH= -log[OH-] = -log[1,684]= -0.2256, lo cual no tiene sentido pues el POH no puede ser negativo...
Tiene pinta de ser un fallo del enunciado...Mar Carrasco
el 17/11/15
David
el 18/11/15 -
Omar
el 13/11/151. El azufre y el cinc se combinan en la relación 16 g de azufre con 32,7 de cinc. ¿Qué cantidad de
sulfuro de cinc se obtendrá al combinar químicamente 20 g de S con 20 g de Zn?
David
el 13/11/15Echale un vistazo... QUIMICA Reactivo limitante
Nos cuentas ¿ok?...
Pista: El limitante será el zinc... Y a partir de los gramos de Zinc, como por cada 32.7 gramos de Zinc se obtienen 48.7 gramos de sulfuro de zinc...
Omar
el 14/11/15Según vi en el vídeo, lo he entendido, eso sí y lo he vuelto a ver también..
Lo hice así, además de haber hecho la suma de los reactivos como es la pista y así me quedó.
¿Es lo mismo decir si por cada gramo de azufre reaccionan 48,7 g de sulfuro de cinc que a la inversa o cómo sabemos que el zinc es el limitante?
-Gracias David..
Adrià Sanmartín
el 16/11/15Buenas Omar,
Lo siento por la tardanza ;)
Para saber el reactivo limitante y el reactivo en exceso tenemos que hacer lo siguiente :
Primero escribimos y igualamos la reacción ----> S + Zn ---> ZnS
Comparamos los 20 g de Zn con la masa molecular y con lo que reacciona de azufre que sería 20 g también.
20g Zn x 1mol Zn / 65, 38 g Zn x 1 mol S / 1 mol Zn x 32g S / 1 mol S = 9,78 g de S Esto quiere decir que nos sobrarán 9,78 g de azufre , es decir que será el que este en exceso, y como de Zn reaccionan todo ( nos quedan 0g de los 20 g iniciales ) le diremos que esta limitando la reacción.
Haciendo esto basta con sumar el limitante con lo que reacciona del que esta en exceso -- > 20g Zn + ( 20g S - 9.78 g S ) = 30.22 g de ZnS
Nos da que se otendra 30.22 g de Sulfuro de zinc .
Espero que te haya ayudado y suerte ;) ! -
Rodrigo
el 13/11/15Hola, hice este ejercicio me podrian decir si esta bien
David
el 13/11/15Tiene buena pinta, pero como te he comentado creo en alguna ocasión, llega un momento en el que ya sabéis casi más química que nosotros.
Unicoos, por ahora, se qued en bachiller en lo que a dudas en los foros respecta. Por cierto, nos vendría GENIAL que, dado tu nivel, además de solo preguntar, también me echaras un cable en el foro de quimica con las dudas de otros unicoos... Un abrazo muy fuerte! -
CIRCVSMAXIMVS
el 13/11/15hola, seguro este ejercicio es sencillo para muchos, pero no logro entederle totalmente. porfavor alguien que me explique de donde sale cada cosa. gracias...
Determinar el pH y el pOH de una disolución 0,2 M de NH3 sabiendo que Kb (25ºC) =
1,8 · 10–5 M
SOLUCION:
Equilibrio: NH3 + H2O ↔ NH4
+
+ OH–
conc. in.(mol/l): 0,2 0 0
conc. eq.(mol/l): 0,2 – x x x
=
=
. − = , ∙
De donde se deduce que x = [OH–
] = 1,88 ∙ 10–3 M
pOH = – log [OH–
] = – log 1,88 ∙ 10–3
= 2,52
pH = 14 – pOH = 14 – 2,52 = 11,48
David
el 13/11/15¿qué no entiendes?.... ¿has visto los videos de PH y equilibrio?... Equilibrio Químico Concepto de PH
