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Nerea
el 20/11/15Interpreta los enlaces covalentes en las siguientes moléculas mediante la teoría de enlace
de valencia, indicando el tipo de hibridación del átomo central, cuando sea necesario. Justifica qué
moléculas son polares.
Br2, H2O, NH3, CO2, HI, BeCl2, BF3, CS2, HCN
¿cómo se cuándo una molécula es polar o apolar? por favor alguno que sepa contestar
gracias
E
el 20/11/15Mira este vídeoEnlace covalente y polaridad y nos cuentas. Si sigues teniendo dudas, entonces te resuelvo el problema.
:) -
milek
el 20/11/15
Hola amig@s necesito ayuda con este ejercio de química :
1 ) 200 ml de HCL 0.862 M se mezcla con 200 ml Hidroxido de bario 0.862 M en un calorimetro a presión constante cuya capacidad calorífica es de 453 J/ Cº . La temperatura inicial es de 20.48 Cº para ambas disoluciones . Sabiendo que el calor de neutralización para el proceso :
H+ (ac) + OH- (ac)------> H2O (l)
es de -56.2 Kj , Determine la temperatura final de la mezcla.
Saludos a tod@s !
David
el 23/11/15 -
Diana Torres
el 20/11/151. ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico , si 600 ml de la solución contienen 50 g el ácido?
2. Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.
3. Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.
4.Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
5. calcula la moralidad de medio litro de disolucion quecontiene 5,6g de HCl sabiendo que su riqueza es del 38 % y su dencidad es de 1,25g/mL.
6. Calcule la Molaridad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL
7.El perclorato de potasio tiene una solubilidad de 7,5g/l en agua a 0ºC. ¿Cuál es la molaridad de una disolución saturada a 0ºC?
8. Calcula la molaridad de una disolución de vinagre que contiene un 5% de ácido acético, CH3COOH, siendo su densidad 1,005g/cc.
9. Dada una disolución de ácido sulfúrico al 15% y 1,1g/ml de densidad, calcula su molaridad
es muy urgente porfavorRodrigo
el 20/11/15
David
el 20/11/15Echales un vistazo... Disoluciones
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Diana Torres
el 20/11/15 -
Patri
el 19/11/15Hola, en un ejercicio me piden la cantidad que se necesita de ácido sulfúrico (H2SO4) para preparar 8 litros de disolución de concentración 5mol*L^-1
He calculado el peso molecular del ácido sulfúrico (98g/mol) y ahora tendría que multiplicar (5mol*L^-1)*(8 litros) para saber los moles totales y de ahí poder calcular los gramos...
Qué quiere decir esa unidad (mol*L^-1)? Y el procedimiento que he planteado, se podría hacer?
(Esa unidad utilizada me ha liado bastante)
Gracias! -
Paula Moreno Murcia
el 19/11/15Por que el butano es un gas a temperatura ambiente y el octano(gasolina) es un liquido?
Breaking Vlad
el 19/11/15
David Moldes
el 19/11/15Es lo que ha dicho Vlad, lo único que si te lo piden relacionar con el tipo de interacción intermolecular tienes que decir que las fuerzas de London (que son las que se dan entre compuestos apolares como los que mencionas) aumentan su "fuerza" a medida que la cadena es más larga y se necesitará más energía para separar sus moléculas, que es justamente lo que pasa en el octano.
Breaking Vlad
el 19/11/15"Chapó" David Moldes =)
El aumento del punto de ebullición con el aumento de los carbonos se debe las fuerzas de London.
Ya como puntualización me gustaría añadir que esta interacción también depende de la estructura de las cadenas. Hay octanos más y menos volátiles según las ramificaciones de su cadena.
Los lineales "encajan" mejor entre sí que los ramificados aumentando las interacciones y aumentando el punto de ebullición.
Un saludo,
Vlad -
Silver
el 19/11/15Hola Chicos, tengo una duda con un ejercicio que creo debe ser muy simple pero no manejo bien la teoría.. ahí va: Una muestra de 0,250 g de ácido sólido se disolvió en agua y fue neutralizado con 40,0 cm^3 exactos de una base al 0,125N. ¿Cuál es el peso equivalente del ácido?. La respuesta aquí dice 50 g/eq. Pues la verdad ni idea, muchas gracias de antemano !
David
el 19/11/15LA NEUTRALIZACION DE UN ACIDO Y UNA BASE SE RIGE POR LA FORMULA ... Na.Va = Nb. Vb..... Na. Va = 0,125N . 0,040litros...
El termino Na.Va = "numero de equivalentes gramo del acido"... Por tanto tendrás 0,005 equivalente-gramo de acido...
Como equiv-gr = masa / pesoequivalente....... 0,005 = 0,250 / Pe... Pe=0,25/0,005=50...
Te sugiero este video... QUIMICA Neutralizacion Acido Base
Breaking Vlad
el 19/11/15Es muy simple.
Puesto que hablamos de equivalentes y de normalidad, no hemos de preocuparnos de la estequiometría, 1eq de base reaccionará con 1eq de ácido
sabiendo esto: 40cm^3 (0.04L) de base 0.125N (eq/L) podemos calcular que tenemos 5·10^-3 eq de base.
Lo que quiere decir que teníamos 5·10^-3 eq de ácido. si esta cantidad pesaba 0.250g, nos sale, dividiendo que el peso equivalente es: 50g/eq
Espero haberte ayudado,
Un saludo,
Vlad -
mirna
el 19/11/15Hola, ¿me podrían ayudar con este ejercicio de solubilidad con reacciones parásitas?:
se tiene una solución saturada de fluoruro de estroncio cuyo pH se ha fijado en un valor de 2. Calcule:
a- la solubilidad del fluoruro en dicha solución.
b- las concentraciones de catión estroncio y anión fluoruro presentes en la solución expresada en milimoles/L, miliequivalentes/L, y mg/L.
Yo se que en el equilibrio la concentración de fluoruro de estroncio es de s , la de fluoruro es 2s y la de estroncio es s.
Luego en la teoría me hablan de un coeficiente (que llaman alfa) que se multiplica por el ks para obtener el Ks real de la solución y asi sacar el s.
en este coeficiente se relacionan Ka del fluoruro y la concentración de H+ . Lo que no entiendo es como sacar alfa y aplicarlo para sacar s.
Desde ya, gracias por la ayuda!
Breaking Vlad
el 19/11/15mirna
el 19/11/15
Breaking Vlad
el 20/11/15Ok, por lo que me planteas hay que hallar la ecuación global, tanto la de solvatación del estroncio como la del ión fluoruro con el medio ácido para dar HF.
Una vez hallada se calcula la nueva constante de reacción y a partir de esta se hallaría la solubilidad.
La imagen que adjunto es la solución del apartado A). Te la adjunto tal cual para que veas que no hace falta alfa, ni ningún concepto a parte. Sólo la suma de ecuaciones y el cálculo de la nueva constante. (como ves la solubilidad en medio ácido es mayor que si no hubiera ácido (9.6·10^-4M), debido a que el ácido que se forma es débil)
El apartado b) debería serte fácil una vez sabiendo la solubilidad,
Suerte! Un saludo,
Vlad
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Uriel alejandro
el 18/11/15Hola me podrian ayudar con esto porfavor, es que mi maestro quiere que obtengamos estas relaciones, mañana tengo que explicarlo al grupo. :(
Breaking Vlad
el 19/11/15Para resolver ese ejercicio debes tener claras las estructuras Cúbica simple, y la BCC.
en la cúbica simple las esferas están colocadas en las esquinas del cubo y tocan entre ellas, de modo que las aristas A mediran 2r (dos veces el radio de cada esfera)
en la BCC tenemos una esfera central, y esferas colocadas en cada una de las aristas también tocando entre ellas. en este caso la condición que se cumple es que la diagonal del cubo (esquinas opuestas del cubo) es lo mismo que 4r. y ya por simple pitágoras puedes hallar la arista del cubo, que sale 4r/Sqrt(3)
No sé si te habrá quedado claro. Creo que dibujándolo te estaría dando directamente la solución y es mejor que lo entiendas y lo plantees por ti mismo.
Suerte, un saludo,
Vlad. -
Adolfo
el 18/11/15Cuando un átomo está excitado su capa de valencia podrá variar, por lo tanto variará su capacidad y el modo de enlazarse. En el caso de que estableciera un enlace covalente con otro átomo utilizando ese electrón excitado y pasando a compartirlo con el átomo enlazado, una vez que deje de "llegarle" esa energía que provocó su excitación, ¿Qué pasará?¿ El enlace se romperá? ¿La fuerza que ejerce sobre el electrón el otro átomo en el enlace impediría que volviera a su lugar, quedando subniveles incompletos por debajo del nivel de valencia? y ¿Este cambio originará algún "comportamiento" anómalo de la molécula por ejemplo en su geometría?
Breaking Vlad
el 18/11/15Estas preguntas son todas muy interesantes, y de respuesta muy compleja.
Básicamente te puedo decir que hay una rama entera de la química que se dedica exclusivamente a estudiar estos fenómenos, es básicamente química computacional. Este tipo de situaciones se estudian utilizando complejos softwares que se dedican a resolver la ecuacion de schröedinger para cada electron del sistema.
Cualitativamente te puedo decir que:
- el enlace puede romperse o puede no romperse dependiendo de muchos factores (entre ellos el tipo y la cantidad de energía que reciba).
- que queden subniveles inferiores incompletos es bastante extraño, pero si mantenemos una excitación constante, podría darse el caso.
- y en cuanto a la geometría, el enlace en estado excitado, es obviamente diferente que en estado basal ya que se ocupan otros orbitales, por lo tanto podrá cambiar de geometría. (si hablamos de una molécula con más de 3 átomos, en una diatómica la geometría seguirá siendo lineal, aunque varíe la distancia de enlace)
Pero ya te digo que es dar palos de ciego. Este tipo de situaciones se suelen resolver para casos particulares, a través de softwares. Sin embargo, a grosso modo creo que se podría decir lo que te acabo de comentar.
Un saludo,
Vlad
