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Lorena
el 22/11/15Como se nombrarían estas sales?
Ca5 (IO6) 2
Li2 HBO3
Sc (H2PO4)3
Gracias!
Breaking Vlad
el 22/11/15 -
Catalina
el 22/11/15No comprendo esta figura. ¿Alguien me la puede explicar? Es que si me ponen el problema de esta manera no lo se hacer.
Breaking Vlad
el 22/11/15en esa figura tienes que calcular la entalpía 3, que correspondería con la entalpía de condensación del agua. tal y como ves es un desprendimiento de energía (puesto que la flecha baja) de modo que sería restar entalpías 1 y 2 y te daría el valor de la entalpía 3
Y no te olvides del signo. Es exotérmica.
Un saludo,
Vlad -
Lorena
el 21/11/15 -
Raiza
el 21/11/15Una planta metaboliza suficiente acido oxalico para producir 3.2 litros de CO2 en un dia cuando la temperatura era 29 grados C y la presion fue 752 mmHg
H2 C2 O4(ac) + O2 > H2 O(l) + CO2 (g).
Teniendo en cuenta que el aire es 21% de ocigeno ¿ que volumen de aire se necesita para la oxidacion?
Breaking Vlad
el 21/11/15 -
Sergi
el 21/11/15Hola, aquí va un ejercicio muy sencillo de ácido-base.
Tengo una bureta con NaOH 0,5M. Hacemos una disolución 10 a 100 en un matraz aforado de 100cm^3 de la disolución desconocida de H2SO4 problema utilizando una pipeta. Ponemos en el Erlenmeyer 10 cm3 de esta solución del matriz aforado y le añadimos fenolftaleïna. Cuál es la concentración de H2SO4 problema si se han consumido 13,5 ml de NaOH 0,5M?
Lo que he hecho es por la regla de MVS=MVS.
Entonces 0,5·13,5·1=M·10·2
Esto me da que M es 0,3375. Pero al ser 10 veces diluida, supongo que el resultado final es de 3,375M de la disolución de H2SO4 problema, no? -
Patri
el 21/11/15Hola, tengo unas dudas con el ajuste de algunas reacciones, podéis decirme si están bien?
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mg+2HCl → MgCl2 +H2
Fe2O3 + 3CO2 → 2Fe + 3CO2
Gracias!
Breaking Vlad
el 21/11/15Hola.
Las dos primeras están perfectas. Pero fíjate bien en la tercera:
¿Cómo podrías tener CO2 en reactivos y en productos a la vez? No tiene sentido.
En esa reacción probablemente te hayas equivocado al escribirla. El CO2 en reactivos no es CO2 sino CO.
De ese modo la reacción quedaría ajustada. Y pasaría a tener sentido: Reducción del óxido de hiero a hierro y oxidación del CO a CO2
De hecho esta reacción es muy utilizada en metalurgia para obtener hierro a partir las menas de Fe2O3 presentes en la naturaleza.
Espero haberte ayudado,
Un saludo,
Vlad -
VMM
el 21/11/15Hola! Alguien puede resolverme este problema? Gracias
A partir de 14 L de cloro que reacciona con hidrógeno se obtiene ácido clorhídrico. Si la reacción se da con un 58% de rendimiento, ¿cuánto ácido clorhídrico se obtendrá?
Yo se que H2 + Cl2 --> 2HCl y que por tanto se producirían 28 L de HCl pero no se como plantear la parte del rendimiento
David Moldes
el 21/11/15Lo que tienes que tener claro es que los cálculos estequiométricos que realizas normalmente te dan resultados teóricos, es decir, si el rendimiento fuera máximo, del 100%. Ésto nunca pasa en la realidad, la reacción nunca es "ideal", por tanto, es de lógica que si vamos a perder algo, obtendremos menos volumen que el que nos correspondería (es decir, menos volumen, masa o lo que sea) de lo que nos correspondería. Como bien has calculado, se obtendrían 28L de HCl si el rendimiento fuera del 100%, pero es del 58% (tanteando puedes ver que realmente obtendremos un poco más de la mitad). Ahora lo que tienes que hacer es una regla de tres o un factor de conversión. Si tengo 28L(teóricos) por cada 100L que obtendría teóricos en realidad serían sólo 58L reales. 28 x (58/100) = 16´24L reales obtendríamos. Lo puedes hacer también diciendo que si 100% son 28L, entonces 58% serán x. Y por regla de tres te da lo mismo.
Breaking Vlad
el 21/11/15suponiendo presión y temperatura constantes podemos suponer que el volumen es proporcional al número de moles (PV=nRT) de modo que n=cte. x V
siendo así, 14L de Cl2 reaccionarían con14L de H2 para dar, 28L de HCl, sin embargo esto realmente casi nunca es así, y en este caso la reacción sucede bajo un 58% de rendimiento. La cantidad real obtenida de HCl sería aplicar el porcentaje a la cantidad teórica o sea: 0.58·28L = 16.24L
Espero haberte ayudado,
Un saludo,
Vlad. -
Pau Cuenca
el 21/11/15
Alguien me puede explicar o decir donde puedo encontrar la explicación en algún vídeo de las técnicas de separación de mezclas homogéneas, concretamente la liofilizacion, cristalización, cromatografia y electroforesis. Gracias.
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Víctor Miranda
el 21/11/15Alguien me ayuda con el 7 por favor
Breaking Vlad
el 21/11/15Ese ejercicio es muy simple. Lo único que debes cuidar bien son las unidades.
Has de calcular la masa molecular del hidróxido de calcio Ca(OH)2 (74g/mol)
15mL son 0.015L
y la concentración son 0.5M= 0.5mol/L
a partir del volumen y la concentración calculas los moles de Ca(OH)2, y con la masa molecular los gramos. Debería darte: 0.555g
Suerte,
Un saludo,
Vlad -
Catalina
el 20/11/15¿Por que no me da bien?
Breaking Vlad
el 20/11/15Te explico el problema.
La cuestión es que la propia ecuación que te mandan ajustar tiene una incongruencia. Supuestamente el producto es hidróxido de manganeso (II) y ácido sulfúrico.
Ahora yo te pregunto: ¿Qué pasa cuando mezclas una base y un ácido? Sal más agua ¿no?
Prueba de ajustarlo de la siguiente manera:
KMnO4 + SO2 -> MnSO4 + H2O
Entonces sí te dará ;) mucha suerte.
debería salirte
2KMnO4 + 2H2O + 5SO2 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
Un saludo,
Vlad
